铜离子-EDTA混合液4：1（V/V)的pH值为什么为6?我在做铜离子氧化法测定维生素C,其中铜离子浓度为1mg/ml.

B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=[7.68g/64g/mol]=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x，则：
Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu 质量增加
1mol 1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选：B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从差量法与守恒的角度解答该题，题目难度中等．

B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=[7.68g/64g/mol]=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x，则：
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 质量增加
1mol1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从差量法与守恒的角度解答该题，题目难度中等．

（1）设铜离子的电量为e，以速度v进入小孔S后，
受到的力有电场力F₁=Ee，方向向下
洛仑兹力F₂=evB，方向向上
重力可忽略不计，只有当F₁=F₂时，铜离子才能匀速无偏折地穿出小孔S'．因此，从小孔S'穿出的铜离子必须满足的条件是
eE=evB--------------（1）
这就是说，只有速度v＝
E
B的铜离子能穿出小孔S'．
（2）铜离子进入磁场B'后，受到洛仑兹力F=evB'，重力仍可忽略不计．F跟v垂直并为一恒量，因此铜离子在磁场B'内将作匀速圆周运动，
F就是这种圆周运动的向心力
设铜63离子和铜65离子运动轨迹的半径分别为R₁和R₂，那么evB′＝
m1v2
R1---------（2）
evB′＝
m2v2
R2--------（3）
（3）由（1）、（2）两式可得：
R1＝
m1E
eBB′------------（4）
由（1）、（3）两式可得：
R2＝
m2E
eBB′---------（5）
代入数值进行计算，
R1＝
63×1.66×1027×1.00×105
1.60×10−19×0.40×0.50m＝0.33m
R2＝
65×1.66×1027×1.00×105
1.60×10−19×0.40×0.50m＝0.34m
答：两种离子的轨道半径分别是：0.33m和0.34m．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强磁场中的运动；牛顿第二定律；向心力；带电粒子在混合场中的运动．

考点点评： 查电场力与磁场力相平衡的匀速直线运动，也学会洛伦兹力使离子做匀速圆周运动，掌握平衡方程与牛顿第二定律方程，本题难度适中．