饱和链烃A和不饱和链烃B常温下为气体 A分子中碳原子多于B 若将A和B以任意比例混合并取1L完全燃烧 得3.6L二氧化碳

aikaoxinku2022-10-04 11:39:542条回答

饱和链烃A和不饱和链烃B常温下为气体 A分子中碳原子多于B 若将A和B以任意比例混合并取1L完全燃烧 得3.6L二氧化碳气体 请推断A和B的所有组合并求其体积比(请写出计算过程)

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天晓风燕 共回答了19个问题 | 采纳率100%
一个C原子生成一个CO2,所以1L气体平均含碳为3.6个,又两种烃都是气体所以A中含4个碳,那么B中含2或3个碳
C4H10:C3H6或C3H4=3:2
C4H10:C2H4或C2H2=4:1
这种题目一般不会考虑新戊烷,如果考虑的话多出下面两种
C5H12:C3H6或C3H4=3:7
C5H12:C2H4或C2H2=7:8
1年前
露欣 共回答了1个问题 | 采纳率
平均3.6个碳原子.烷烃碳原子数应为4或5(新戊烷),烯烃碳原子数为2或3,可以组合出来以下几组:丁烷:丙烷=2:3, 丁烷:乙烷=4:1
1年前

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体完全燃烧后,在同温同压下得到3.6L CO2,试推断混合气体的可能组成及A与B混合时的体积比。
(2)1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色,推断上述各组符合条件的A与B的分子式
(3)120℃时,1LA和1LB与足量的O2混合后完全燃烧,在同温同压下总体积增大2L,通过计算确定A与B的分子式。
半开的白开水1年前1
tangyxz 共回答了22个问题 | 采纳率100%
(1)1L有3.6的C
饱和烃A碳原子多为C4H10
B可以为三个碳原子C3H6,C3H4比例A:B=3:2
B可以是两个碳原子C2H4,C2H2比例A:B=4:1
(2)Br和不饱和气体B反应根据B的可能极其比例就可推测出B为C3H6或C2H2
(3)120℃时水为水蒸气
B为C2H2
饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下为气体,其中A分子中含有碳原子数大于B
饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下为气体,其中A分子中含有碳原子数大于B
(1)将A和按定比例混合.1L涉合气体完全烧后温同温同压下得到3.6LCO2.试推断该混合气体可能的组成及A与B混合是的体积 比 (2)1mol混合气体恰好能使含0.4molBr2的CCl4溶液完全褪色,推断上述组合符合条件的A与B的分子式及其质的量之比
meizi12261年前1
20040749 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
首先1mol混合气体恰好能使含0.4molBr2的CCl4溶液完全褪色,说明这1mol混合气体中有0.4mol的双键即有0.4mol的B所以这1mol的气体中还有0.6mol的A.
这时再看第一个条件,B最少是乙烯有两个碳原子,所以A至少是3个碳原子,这时你就要用一的条件,一的意思就是1mol的混合气体中有3.6mol的碳原子,如果A是3个碳原子B只能是乙烯,这样显然不能得到3.6mol的碳原子,如果A是4个碳原子B是2个碳原子也只能得到3mol的CO2,如果A是4个碳原子,B是3个恰好可以得到3.6mol的CO2
A不能再大了,那样就不是气体了
所以
C4H10 : C3H6=3:2
某饱和链烃A,在催化剂条件下裂解,得到烷烃和烯烃的混合物B,B中不含A、炔和H2,2.24L(标准状况)B通过足量溴水,
某饱和链烃A,在催化剂条件下裂解,得到烷烃和烯烃的混合物B,B中不含A、炔和H2,2.24L(标准状况)B通过足量溴水,充分反应后,溴水增重2.45g,得剩余气体C,气体体积减少[3/4],使C在足量的氧气中充分燃烧,得到2.2g CO2和1.35g H2O,求烃A的分子量和分子式.
苍狼20071年前1
weiguolin 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:根据题干信息可知,B通过足量溴水后增重的2.45g为烯烃的质量,根据相同的通式CnH2n可以计算出烯烃中含有的C、H元素的质量;C为烷烃,完全燃烧生成2.2g CO2和1.35g H2O,根据质量守恒可以计算出C中含有C、H元素的质量,然后根据质量守恒可知A分子中C、H的元素的质量,从而计算出A分子中C、H元素的物质的量之比,然后得出A的分子式、分子量.

溴水增重的2.45g为烯烃的质量,烯烃的通式为:CnH2n,2.45g烯烃中含有碳元素的质量为:2.45g×[12n/12n+2n]=2.1g,含有H元素的质量为:2.45g-2.1g=0.35g,
烷烃燃烧生成的二氧化碳的质量为2.2g,二氧化碳中C元素的质量为:2.2g×[12/44]=0.6g,
根据C守恒可知烷烃A中C的质量为:2.1g+0.6g=2.7g,
1.35g H2O中含有H元素质量为:1.35g×[2/18]=0.15g,
根据H元素质量守恒,烷烃A中含有H元素的质量为:0.35g+0.15g=0.5g,
所以A分子中:
n(C)
n(H)=

2.7g
12g/mol

0.5g
1g/mol=[9/20],
A的分子式为:C9H20,A的相对分子量为:9×12+1×20=128,
答:烃A的分子量为128,分子式为C9H20

点评:
本题考点: 有关有机物分子式确定的计算;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查了有机物分子式的计算,题目难度中等,注意掌握常见有机物分子式的确定方法,注意质量守恒定律在计算中的应用,正确分析题干信息,计算出A中C、H元素的质量为解答本题的关键.

某饱和链烃A,在催化剂条件下裂解,得到烷烃和烯烃的混合物B,B中不含A、炔和H2,2.24L(标准状况)B通过足量溴水,
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blackearthlam1年前1
且醉且狂歌 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:根据题干信息可知,B通过足量溴水后增重的2.45g为烯烃的质量,根据相同的通式CnH2n可以计算出烯烃中含有的C、H元素的质量;C为烷烃,完全燃烧生成2.2g CO2和1.35g H2O,根据质量守恒可以计算出C中含有C、H元素的质量,然后根据质量守恒可知A分子中C、H的元素的质量,从而计算出A分子中C、H元素的物质的量之比,然后得出A的分子式、分子量.

溴水增重的2.45g为烯烃的质量,烯烃的通式为:CnH2n,2.45g烯烃中含有碳元素的质量为:2.45g×[12n/12n+2n]=2.1g,含有H元素的质量为:2.45g-2.1g=0.35g,
烷烃燃烧生成的二氧化碳的质量为2.2g,二氧化碳中C元素的质量为:2.2g×[12/44]=0.6g,
根据C守恒可知烷烃A中C的质量为:2.1g+0.6g=2.7g,
1.35g H2O中含有H元素质量为:1.35g×[2/18]=0.15g,
根据H元素质量守恒,烷烃A中含有H元素的质量为:0.35g+0.15g=0.5g,
所以A分子中:
n(C)
n(H)=

2.7g
12g/mol

0.5g
1g/mol=[9/20],
A的分子式为:C9H20,A的相对分子量为:9×12+1×20=128,
答:烃A的分子量为128,分子式为C9H20

点评:
本题考点: 有关有机物分子式确定的计算;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查了有机物分子式的计算,题目难度中等,注意掌握常见有机物分子式的确定方法,注意质量守恒定律在计算中的应用,正确分析题干信息,计算出A中C、H元素的质量为解答本题的关键.