饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体,其中A的碳原子数多于B.（1）将A和B按一定比例混合,1L混合气

首先1mol混合气体恰好能使含0.4molBr2的CCl4溶液完全褪色,说明这1mol混合气体中有0.4mol的双键即有0.4mol的B所以这1mol的气体中还有0.6mol的A.
这时再看第一个条件,B最少是乙烯有两个碳原子,所以A至少是3个碳原子,这时你就要用一的条件,一的意思就是1mol的混合气体中有3.6mol的碳原子,如果A是3个碳原子B只能是乙烯,这样显然不能得到3.6mol的碳原子,如果A是4个碳原子B是2个碳原子也只能得到3mol的CO2,如果A是4个碳原子,B是3个恰好可以得到3.6mol的CO2
A不能再大了,那样就不是气体了
所以
C4H10 : C3H6=3:2

解题思路：根据题干信息可知，B通过足量溴水后增重的2.45g为烯烃的质量，根据相同的通式C_nH_2n可以计算出烯烃中含有的C、H元素的质量；C为烷烃，完全燃烧生成2.2g CO₂和1.35g H₂O，根据质量守恒可以计算出C中含有C、H元素的质量，然后根据质量守恒可知A分子中C、H的元素的质量，从而计算出A分子中C、H元素的物质的量之比，然后得出A的分子式、分子量．

溴水增重的2.45g为烯烃的质量，烯烃的通式为：C_nH_2n，2.45g烯烃中含有碳元素的质量为：2.45g×[12n/12n+2n]=2.1g，含有H元素的质量为：2.45g-2.1g=0.35g，
烷烃燃烧生成的二氧化碳的质量为2.2g，二氧化碳中C元素的质量为：2.2g×[12/44]=0.6g，
根据C守恒可知烷烃A中C的质量为：2.1g+0.6g=2.7g，
1.35g H₂O中含有H元素质量为：1.35g×[2/18]=0.15g，
根据H元素质量守恒，烷烃A中含有H元素的质量为：0.35g+0.15g=0.5g，
所以A分子中：
n(C)
n(H)=

2.7g
12g/mol

0.5g
1g/mol=[9/20]，
A的分子式为：C₉H₂₀，A的相对分子量为：9×12+1×20=128，
答：烃A的分子量为128，分子式为C₉H₂₀．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式的确定方法，注意质量守恒定律在计算中的应用，正确分析题干信息，计算出A中C、H元素的质量为解答本题的关键．

解题思路：根据题干信息可知，B通过足量溴水后增重的2.45g为烯烃的质量，根据相同的通式C_nH_2n可以计算出烯烃中含有的C、H元素的质量；C为烷烃，完全燃烧生成2.2g CO₂和1.35g H₂O，根据质量守恒可以计算出C中含有C、H元素的质量，然后根据质量守恒可知A分子中C、H的元素的质量，从而计算出A分子中C、H元素的物质的量之比，然后得出A的分子式、分子量．

溴水增重的2.45g为烯烃的质量，烯烃的通式为：C_nH_2n，2.45g烯烃中含有碳元素的质量为：2.45g×[12n/12n+2n]=2.1g，含有H元素的质量为：2.45g-2.1g=0.35g，
烷烃燃烧生成的二氧化碳的质量为2.2g，二氧化碳中C元素的质量为：2.2g×[12/44]=0.6g，
根据C守恒可知烷烃A中C的质量为：2.1g+0.6g=2.7g，
1.35g H₂O中含有H元素质量为：1.35g×[2/18]=0.15g，
根据H元素质量守恒，烷烃A中含有H元素的质量为：0.35g+0.15g=0.5g，
所以A分子中：
n(C)
n(H)=

2.7g
12g/mol

0.5g
1g/mol=[9/20]，
A的分子式为：C₉H₂₀，A的相对分子量为：9×12+1×20=128，
答：烃A的分子量为128，分子式为C₉H₂₀．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式的确定方法，注意质量守恒定律在计算中的应用，正确分析题干信息，计算出A中C、H元素的质量为解答本题的关键．

一个C原子生成一个CO2,所以1L气体平均含碳为3.6个,又两种烃都是气体所以A中含4个碳,那么B中含2或3个碳
C4H10:C3H6或C3H4=3:2
C4H10:C2H4或C2H2=4:1
这种题目一般不会考虑新戊烷,如果考虑的话多出下面两种
C5H12:C3H6或C3H4=3:7
C5H12:C2H4或C2H2=7:8