1molH2中含有2molH+和2mol

该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，图（Ⅱ）的拐点横坐标大于图（Ⅰ）的拐点横坐标，所以图（Ⅱ）的反应时间长，图（Ⅰ）的反应时间短，说明图（Ⅰ）的反应速率大于图（Ⅱ）的反应速率；图（Ⅱ）的拐点纵坐标大于图（Ⅰ）的拐点纵坐标，所以由图（Ⅱ）到图（Ⅰ），平衡向逆反应方向移动．
A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故A错误；
B、恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大体系的压强，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故B错误；
C、恒容条件下升高温度，温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、恒温条件下，扩大反应容器体积，减小体系的压强，反应速率降低，平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，明确图象拐点代表的含义及两曲线的不同点是解本题的关键．

①反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，反应速率增大，故答案为：增大；
②容积不变，向其中加入1molN₂，氮气不参与反应，容器中总压增大，气体分压不变，平衡不动，反应速率不变，故答案为：不变；
③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN₂，为保持恒压，体积增大，反应速率减小，
故答案为：减小；压强不变，充入N₂，容器体积增大，H₂和I₂的物质的量不变，但浓度会下降，所以速率减小；
④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH₂和1molI₂（g），浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题综合考查反应速率的影响因素，注意浓度、温度以及压强对反应速率的影响，难度不大，注意相关基础知识的积累．

A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数ω（HI）不变，故A错误；
B、恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；
C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数ω（HI）减小，符合题意，故C正确；
D、恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数ω（HI）不变，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键．

常温下拆开1mol H₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O₂中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol氢气燃烧放出484kJ的能量，1g氢气的物质的量n=[m/M]=[1g/2g/mol]=0.5mol，燃烧放出的热量为121KJ，故答案为：121KJ；
（2）由于是碱性氢氧燃料电池，正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查血学生有关电化学和热化学的综合知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．