某天然碱的化学式为xna2CO3·yNaHCO3·zH2O.为了测定该物质的成分,进行如下实验：

（1）31.0g天然碱中碳元素的就是碳酸钡中碳元素的质量为：59.1g×
12
197 ×100%=3.6g
由于：aNa ₂ CO ₃ •bNaHCO ₃ •cH ₂ O～b/2CO ₂ +（b/2+c）H ₂ O
106a+84b+18c22b+9b+18c
31.0g 9.8g
得出：

106a+84b+18c=31.0
31b+18c=9.8

(a+b)×12
106a+84b+18c ×100%=3.6g
解得：a=0.1 b=0.2 c=0.2所以：a：b：c=1：2：2
样品A的化学式可以表示为：Na ₂ CO ₃ •2NaHCO ₃ •2H ₂ O
（2）设盐酸的质量分数是w
NaHCO ₃ +HCl=NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑
36.5 44
（60g-40g）×w（1.32g-0.44g）

36.5
44 =
(60g-40g)×w
(1.32g-0.44g) 解得：w=3.65%
根据反应的方程式以及加入盐酸的质量从40g60g产生气体的质量与可知，每加入20g盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳的质量是0.88g，由此可知，加入的盐酸从0到30g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠，从30g到75g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳，由此可以得出a：b=2：1，
2Na ₂ CO ₃ •NaHCO ₃ •cH ₂ O～3CO ₂
2×106+84+18c 3×44
4.71g 1.98g

2×106+84+18c
3×44 =
4.71g
1.98g 解得c=1
样品B的化学式可以表示为 2Na ₂ CO ₃ •NaHCO ₃ •H ₂ O
故答为：（1）Na ₂ CO ₃ •2NaHCO ₃ •2H ₂ O；（2）3.65%，2Na ₂ CO ₃ •NaHCO ₃ •H ₂ O．

反应物式量=314
所以物质的量=7.47/314=0.024 mol
即n（NaHCO3）=0.024 mol,n（Na2CO3）=0.048 mol
n（C）=0.072 mol
现在只生成0.03 mol CO2,说明所有的Na2CO3都转化为NaHCO3,但尚还有一部分NaHCO3未和HCl反应
Na2CO3转化为NaHCO3需要HCl的物质的量=0.048 mol
之后生成0.03 mol CO2又需要0.03 mol HCl
所以总反应的HCl的物质的量=0.078 mol
浓度=0.078/0.03=2.6 mol/L

解题思路：（1）根据实验目的、实验装置分析实验步骤，判断在实验过程中至少使用托盘天平的次数；
（2）给固体加热分解的实验中，两次称量的质量差必须小于0.1g，才算充分分解；
（3）装置Ⅰ中的试管中会有残留的二氧化碳气体，导致最后沉淀的二氧化碳的质量减小，影响测定结果；
（4）①根据加热xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O时结晶水先失去判断t₁→t₂的反应，并写出反应的化学方程式；
②根据图象中水的质量、碳酸氢钠分解导致固体减少的质量分别计算出水的物质的量、碳酸氢钠的物质的量，再根据2.96g为碳酸氢钠和碳酸钠的质量，而碳酸氢钠的质量已知，据此可以计算出碳酸钠的物质的量，最后根据三者物质的量之比计算出天然碱样品的化学式．

（s）确定xNa₂CO_得•yNaHCO_得•zH₂O中x、y、z的值，需要称量的质量有：加热前固体质量、称量大试管的质量、加热后大试管和固体的质量、澄清石灰水吸收二氧化碳之前质量和之后的质量，所以至p需要称量个次，
故答案为：个；
（2）称量其质量为他_sg，再次加热并冷却至室温称量其质量为他₂g，由于他_s-他₂=0.得＞0.s，必须满足他_s-他₂＜0.s时才可以认为固体完全分解，所以需要继续加热，
故答案为：继续加热；
（得）装置Ⅰ中，由于试管中会有p量的二氧化碳气体，造成测定的误差较大，影响测定结果；而装置Ⅱ使用空气将分解产物驱赶到澄清石灰水中，测定结果较准确，
故答案为：装置Ⅱ；选用装置Ⅰ会有p量CO₂仍留在试管中造成误差大；
（4）①xNa₂CO_得•yNaHCO_得•zH₂O加热时先失去结晶水，从开始加热到十_s的过程为失去结晶水的过程；十_s→十₂反应的过程为碳酸氢钠分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO_得

△
.
Na₂CO_得+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2NaHCO_得

△
.
Na₂CO_得+H₂O+CO₂↑或xNa₂CO_得•yNaHCO_得

△
.
（x+y/2）Na₂CO_得+y/2H₂O+y/2CO₂↑；
②根据图象可知，结晶水的质量为：得.得2g-2.96g=0.得6g，n（H₂O）=[0.得6g/s个g/mo个]=0.02mo个，
十_s→十₂反应的过程中减p的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，减p的质量为：2.96g-2.6个g=0.得sg，
根据反应2NaHCO_得

△
.
Na₂CO_得+H₂O+CO₂↑△m
2mo个62g
n0.得sg
碳酸氢钠的物质的量为：n（NaHCO_得）=[2mo个×0.得sg/62g]=0.0smo个，2.96g固体中m（NaHCO_得）=个4g/mo个×0.0smo个=0.个4g，所以碳酸钠的质量为：2.96g-0.个4g=2.s2g，所以含有的碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO_得）=[2.s2g/s06g/mo个]=0.02mo个，故x：y：z=0.02：0.0s：0.02=2：s：2，该天然碱样品的化学式为：2Na₂CO_得•NaHCO_得•2H₂O，
故答案为：2Na₂CO_得•NaHCO_得•2H₂O．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了探究确定天然碱样品的化学式的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．

解题思路：（1）由图象可知，m（样品）≤4.98g时，样品质量与CO₂体积成正比；
（2）根据元素守恒计算；
（3）当4.98g≤m（样品）≤12.45g时，30mL盐酸全部参加反应．其中m（样品）=4.98g时，样品中Na₂CO₃、NaHCO₃都恰好生成CO₂；m（样品）=12.45g时，样品中Na₂CO₃恰好生成NaHCO₃；
（4）收集到336ml气体时，可能存在两种情况：①盐酸过量，②天然碱过量，结合方程式计算．

解析：题中图示表示将30mL盐酸逐滴加入样品溶液中，所加样品质量与生成CO₂的体积（标准状况）的关系．
（1）m（样品）≤4.98g时，样品质量与CO₂体积成正比．设2.49g样品反应生成CO₂的体积为V，则[2.49g/V＝
3.32g
672ml]，V=504mL，故答案为：504；
（2）3.32g样品中，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×[0.112L/22.4L/mol]=0.01mol，
n（H₂O）=[0.45g−0.005mol×18g/mol/18g/mol]=0.02mol．
由碳元素守恒得：
n（Na₂CO₃）=[0.672L/22.4L/mol]-0.01mol=0.02mol，则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）：n（H₂O）=0.02mol：0.01mol：0.02mol=2：1：2．
故该天然碱的组成为：2Na₂CO₃・NaHCO₃・2H₂O．
答：该天然碱的组成为：2Na₂CO₃・NaHCO₃・2H₂O．
（3）当4.98g≤m（样品）≤12.45g时，30mL盐酸全部参加反应．其中m（样品）=4.98g时，样品中Na₂CO₃、NaHCO₃都恰好生成CO₂；m（样品）=12.45g时，样品中Na₂CO₃恰好生成NaHCO₃．任一情形用于计算盐酸浓度都很方便．
样品质量为4.98g时，反应式为：
2Na₂CO₃・NaHCO₃・2H₂O+5HCl=5NaCl+3CO₂↑+5H₂O
由以上可知，消耗n（HCl）=[4.98g/332g/mol]×5=0.075mol，c（HCl）=[0.075mol/0.03L]=2.5mol/L，
答：实验所用盐酸的物质的量浓度是2.5mol/L．
（4）收集到336ml气体时，可能存在两种情况：①盐酸过量，②天然碱过量，
①盐酸过量时，设天然碱的质量为x，
则[x/336ml＝
3.32g
672ml]，x=1.16g；
②天然碱过量时，设需要ymol天然碱，
则含有2ymolNa₂CO₃，ymolNaHCO₃，发生反应有：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl=CO₂↑+NaCl+H₂O
则：2y+[0.336L/22.4L/mol]=0.03L×2.5mol/L
y=0.03mol，
则m（2Na₂CO_3••NaHCO₃•2H₂O）=0.03mol×332g/mol=9.96g．
答：盐酸过量时1.66克； 天然碱过量时9.96克

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算；复杂化学式的确定．

考点点评： 本题主要考查了图象数据的分析和应用能力，化学实验的结果常以图象的形式表示，看图用图是基本的化学能力之一，题目难度较大，注意根据图象结合反应的化学方程式计算．

Ba(OH)2量为0.2*0.05=0.01mol
所以生成沉淀为BaCO3,质量为0.01*（137+96）=2.33g
产生沉淀实际意义上就Ba离子和CO3离子结合产生
所以碱中产生的CO3离子量也为0.01mol
因为1mol碱能够产生3mol的CO3离子
所以碱的量为0.01/3mol
所以0.01/3*(2*106+84+18x)=1.107
解得x=2

解题思路：根据整个组合装置及步骤分析每个装置及每步操作的目的，要测定物质组成，通过组合装置需测出加热时产生的二氧化碳及水的质量，空气中含有水蒸气和二氧化碳，在加热前要除去，生成的二氧化碳能残存在装置内，应全部排到F装置内吸收．还应注意不能让空气中的二氧化碳和水进入装置F中影响测量结果．

（1）分析整个装置，结合实验步骤，组装好装置，检查气密性之后反复推拉注射器是为了将装置内的二氧化碳和水蒸气全部排出，在气体进入D装置之前需除去空气中的二氧化碳和水蒸气，用除去这二者的剩余空气将D装置以后的整套装置中的空气排出，故C的碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；固体受热碳酸氢钠分解产生水蒸气和二氧化碳，要先通过浓硫酸吸收水蒸气，然后再通过碱石灰吸收二氧化碳，故E中盛浓硫酸来吸收水分，F中碱石灰是吸收生成的二氧化碳；为防止空气中二氧化碳和水分进入F装置使测量结果偏大，故连接G装置吸收空气中的二氧化碳和水分．
（2）实验步骤②与③不能颠倒，步骤②③是将装置内的空气完全被EF吸收，然后称量EF的质量，这样第一次称重就包含了装置内的二氧化碳和水．当反应结束后再次称重EF，两次的差值就是生成的二氧化碳和水．若②与③颠倒，则第一次称重不包含中装置内的二氧化碳和水，而第二次称重包括了装置内原有的二氧化碳和水，同时还包括新生成的二氧化碳和水，这样的两次差值就大于实际生成的二氧化碳和水，导致计算结果偏大．若不进行步骤⑤，则生成的二氧化碳和水蒸气会残存在装置内，使结果偏小；所以该步操作的目的是使生成的二氧化碳和水蒸气吸收充分；若没有G装置，则空气中的二氧化碳和水蒸气会进入F装置，使结果偏大．
（3）E中增重的质量为水的质量，F中增重的质量为生成的二氧化碳的质量，根据表中数据可知碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量为1.1g，根据二氧化碳的质量可求出碳酸氢钠的质量和碳酸氢钠分解生成的水的质量，用总水量减去生成的水的质量就是原物质中结晶水的质量，用物质的总质量减去碳酸氢钠和结晶水的质量就是碳酸钠的质量，进而可求出系数比．
根据表中数据，二氧化碳的质量为1.1g，原物质中的结晶水和生成的水质量和为2.25g，
设碳酸氢钠的质量为x，生成的水的质量为y，
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
16844 18
x 1.1gy
[168/X]=[44/1.1g]=[18/y] x=4.2g y=0.45g
故结晶水的质量为2.25g-0.45g=1.8g
原物质中碳酸钠的质量为16.6g-4.2g-1.8g=10.6g
所以a：b：c=[10.6g/106]：[4.2g/84]：[1.8g/18]=2：1：2
故答案为：
（1）浓硫酸（浓H₂SO₄），吸收水蒸气． 除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体，
吸收二氧化碳，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定．
（2）不能．偏小；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分；
偏大
（3）①1.1
②4.2
③1.8
④10.6
⑤2：1：2．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究．

考点点评： 解答本题关健是分析组合装置中每个装置的作用及每步操作的目的，理清思路才能很好的解答本题．

解题思路：（1）天然碱的化学组成为aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O，加热生成的X为Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解，溶液呈碱性．向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，向滴入酚酞Na₂CO₃溶液中滴入过量的CaCl₂溶液，发生反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙是白色沉淀，溶液呈中性，红色褪去．
（2）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂，可以制得NaHCO₃，试剂1为CO₂．向Na₂CO₃溶液中加入试剂2生成NaOH，故生成难溶性碳酸盐．加热W可得试剂1与试剂2，中学常见W为CaCO₃．故试剂2为CaO．
（3）3.32g天然碱样品加热收集到0.112L（标况）CO₂和0.45g H₂O，利用2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，NaHCO₃分解生成0.112L（标况）CO₂，物质的量为0.005mol，据此计算3.32g天然碱中NaHCO₃的物质的量为0.01mol，以及NaHCO₃分解生成的水的物质的量为0.005mol，NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的物质的量为0.005mol；0.45g H₂O是NaHCO₃分解生成的水与原晶体中含有的结晶水，物质的量为0.025mol，所以3.32g天然碱中含有结晶水为0.025mol-0.005mol=0.02mol；
将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO₂气体，物质的量为0.025mol，根据碳元素守恒可知，3.32g天然碱中Na₂CO₃物质的量为0.025mol-0.005mol=0.02mol．据此书写化学式．

（1）天然碱的化学组成为aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O，加热生成的X为Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，溶液呈碱性．向滴入酚酞Na₂CO₃溶液中滴入过量的CaCl₂溶液，发生反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙是白色沉淀，溶液呈中性，红色褪去．
故答案为：红；CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；产生白色沉淀，且溶液红色褪去．
（2）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂，可以制得NaHCO₃，试剂1为CO₂．向Na₂CO₃溶液中加入试剂2生成NaOH，故生成难溶性碳酸盐．加热W可得试剂1与试剂2，中学常见W为CaCO₃．故试剂2为CaO．
所以由Na₂CO₃制备小苏打和烧碱的化学方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；Na₂CO₃+CaO+H₂O═2NaOH+CaCO₃↓．
故答案为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；Na₂CO3+CaO+H₂O═2NaOH+CaCO₃↓．
（3）3.32g天然碱样品加热收集到0.112L（标况）CO₂和0.45g H₂O，由2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，NaHCO₃分解生成0.112L（标况）CO₂，物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，所以3.32g天然碱中NaHCO₃的物质的量为0.01mol，NaHCO₃分解生成的水的物质的量为0.005mol，NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的物质的量为0.005mol；
0.45g H₂O是NaHCO₃分解生成的水与原晶体中含有的结晶水，0.45g物质的量为[0.45g/18g/mol]=0.025mol，所以3.32g天然碱中含有结晶水为0.025mol-0.005mol=0.02mol；
将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO₂气体，物质的量为[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol，根据碳元素守恒可知，3.32g天然碱中Na₂CO₃物质的量为0.025mol-0.005mol=0.02mol．
所以天然碱晶体中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）：n（H₂O）=0.02 mol：0.01 mol：0.02 mol=1：2：1．
所以该天然碱晶体化学式为2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O．
故答案为：2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；钠的重要化合物．

考点点评： 以天然碱制备小苏打和烧碱为载体，考查学生对实验制备原理的理解、盐类水解、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，理解制备原理是解题关键．注意制备烧碱的反应不要写出氢氧化钙与碳酸钠反应．

2Na ₂ CO ₃ ·NaHCO ₃ ·2H ₂ O

略

由2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
得NaHCO3的物质的量为2×0.112/22.4=0.01（mol）
则Na2CO3的物质的量为0.672/22.4—0.01=0.02（mol）
H2O的物质的量为（3.32—0.02×106—0.01×84）/18=0.02（mol）
所以该天然碱的化学式为2 Na2CO3•NaHCO3•2H2O

由条件1:CO32-+H+=H2O+CO2,那么碳酸根的质量为1.68g,
由条件2：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,那么有碳酸氢钠的质量为0.84g,生成水的质量为0.09g,原来有水0.36g,原来有碳酸钠3.32-0.36-0.84=2.12g,
所以m=2.12/106=0.02,n=0.84/0.01,k=0.36/18=0.02
取整数比为m=2,n=1,k=2
2Na2CO3.NaHCO3.2H2O,
是我再算碳酸钠式量搞错了.

解题思路：根据整个组合装置及步骤分析每个装置及每步操作的目的，要测定物质组成，通过组合装置需测出加热时产生的二氧化碳及水的质量，空气中含有水蒸气和二氧化碳，在加热前要除去，生成的二氧化碳能残存在装置内，应全部排到F装置内吸收．还应注意不能让空气中的二氧化碳和水进入装置F中影响测量结果，根据F装置内质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量通过方程式计算出其它物质的质量．

（1）分析整个装置，结合实验步骤，组装好装置，检查气密性之后反复推拉注射器是为了将装置内的二氧化碳和水蒸气全部排出，在气体进入D装置之前需除去空气中的二氧化碳和水蒸气，用除去这二者的剩余空气将D装置以后的整套装置中的空气排出，故C的碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；固体受热碳酸氢钠分解产生水蒸气和二氧化碳，要先通过浓硫酸吸收水蒸气，然后再通过碱石灰吸收二氧化碳，故E中盛浓硫酸来吸收水分，F中碱石灰是吸收生成的二氧化碳；为防止空气中二氧化碳和水分进入F装置使测量结果偏大，故连接G装置吸收空气中的二氧化碳和水分．
（2）E中的药品为浓硫酸，具有吸水性，为了吸收反应生成的水的质量；在气体进入D装置之前需除去空气中的二氧化碳和水蒸气，用除去这二者的剩余空气将D装置以后的整套装置中的空气排出，故C中放碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；F中碱石灰是吸收生成的二氧化碳，根据F装置内质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量；反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平，所以方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）实验步骤②与③不能颠倒，步骤②③是将装置内的空气完全被EF吸收，然后称量EF的质量，这样第一次称重就包含了装置内的二氧化碳和水．当反应结束后再次称重EF，两次的差值就是生成的二氧化碳和水．若②与③颠倒，则第一次称重不包含中装置内的二氧化碳和水，而第二次称重包括了装置内原有的二氧化碳和水，同时还包括新生成的二氧化碳和水，这样的两次差值就大于实际生成的二氧化碳和水，导致计算结果偏大．若不进行步骤④，则生成的二氧化碳和水蒸气会残存在装置内，使结果偏小；所以该步操作的目的是使生成的二氧化碳和水蒸气吸收充分；若没有G装置，则空气中的二氧化碳和水蒸气会进入F装置，使结果偏大．
（4）E中增重的质量为水的质量，F中增重的质量为生成的二氧化碳的质量，根据表中数据可知碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量为1.1g，根据二氧化碳的质量可求出碳酸氢钠的质量和碳酸氢钠分解生成的水的质量，用总水量减去生成的水的质量就是原物质中结晶水的质量，用物质的总质量减去碳酸氢钠和结晶水的质量就是碳酸钠的质量，进而可求出系数比．
根据表中数据，二氧化碳的质量为1.1g，原物质中的结晶水和生成的水质量和为2.25g，
设碳酸氢钠的质量为x，生成的水的质量为y，
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168 44 18
x1.1gy

根据[168/X＝
44
1.1g]解得x=4.2g，根据[44/1.1g]=[18/y]解得 y=0.45g
故结晶水的质量为2.25g-0.45g=1.8g
原物质中碳酸钠的质量为16.6g-4.2g-1.8g=10.6g
所以a：b：c=[10.6g/106]：[4.2g/84]：[1.8g/18]=2：1：2
故答案为：（1）检查装置的气密性；（2）浓硫酸；吸收生成的水；除去空气中的二氧化碳和水蒸气；吸收生成的二氧化碳；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）不能； 偏小；使二氧化碳被充分吸收；偏大；（4）①1.1；②4.2；③2：1：2．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题关健是分析组合装置中每个装置的作用及每步操作的目的，理清思路才能很好的解答本题．

（1）1.32g÷3.32g×1.66g=0.66g；
（2）设样品中NaHCO ₃ 质量为a，生成水的质量为b，
2NaHCO ₃

△
.
Na ₂ CO ₃ +H ₂ O+CO ₂ ↑
168 1844
a b 0.22g
∴
168
44 =
a
0.22g ，
18
44 =
b
0.22g ，
∴a=
0.22g×168
44 =0.84g，
∴b=
0.22g×18
44 =0.09g，
则样品中H ₂ O的质量为：0.45g-0.09g=0.36g；
样品中Na ₂ CO ₃ 的质量为：3.32g-0.84g-0.36g=2.12g；
∴xNaHCO ₃ •yNa ₂ CO ₃ •zH ₂ O中xNaHCO ₃ ：yNa ₂ CO ₃ ：zH ₂ O=84x：106y：18z=0.84g：2.12g：0.36g，
∴x：y：z=1：2：2；
故可判断该样品的化学式为：NaHCO ₃ •2Na ₂ CO ₃ •2H ₂ O；
（3）①这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为：NaHCO ₃ •2Na ₂ CO ₃ •2H ₂ O+5HCl=5NaCl+3CO ₂ ↑+5H ₂ O；
②设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c，
NaHCO ₃ •2Na ₂ CO ₃ •2H ₂ O+5HCl=5NaCl+3CO ₂ ↑+5H ₂ O
332 182.5
6.64g c
∴
332
182.5 =
6.64g
c
∴c=
6.64g×182.5
332 =3.65g；
则该盐酸的溶质质量分数为：
3.65g
50g ×100%=7.3%．
答：（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成0.66克CO ₂ ；
（2）该样品的化学式为：NaHCO ₃ •2Na ₂ CO ₃ •2H ₂ O；
（3）这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为NaHCO ₃ •2Na ₂ CO ₃ •2H ₂ O+5HCl=5NaCl+3CO ₂ ↑+5H ₂ O；该盐酸的溶质质量分数为7.3%．

解题思路：（1）根据题意，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，减少的质量就是水和二氧化碳的质量，碳酸钡的质量是59.1g，其中碳元素的质量就等于天然碱中碳元素的质量，根据天然碱的质量、减少的质量和碳元素的质量可以列出三元一次方程组，解出未知数，求出整数比，写出化学式；
（2）根据盐酸和生成的气体的数据，分析找出加入盐酸的质量从40g到60g发生的反应是NNaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑生成的二氧化碳的质量是1.32g-0.44g=0.88g，可以求出盐酸的质量分数．根据Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑根据表中消耗的盐酸的质量的关系，找出Na₂CO₃与NaHCO₃的计量关系．再根据生成的总的二氧化碳的质量和天然碱的质量关系，求出c，写出化学式．

（1）31.0g天然碱中碳元素的就是碳酸钡中碳元素的质量为：59.1g×[12/197]×100%=3.6g
由于：aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O～b/2CO₂+（b/2+c）H₂O
106a+84b+18c22b+9b+18c
31.0g 9.8g
得出：

106a+84b+18c＝31.0g
31b+18c＝9.8g

(a+b)×12
106a+84b+18c×100%×31.0g＝3.6g
解得：a=0.1 b=0.2 c=0.2所以：a：b：c=1：2：2
样品A的化学式可以表示为：Na₂CO₃•2NaHCO₃•2H₂O
（2）设盐酸的质量分数是w
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
36.5 44
（60g-40g）×w（1.32g-0.44g）
[36.5/44＝
(60g−40g)×w
(1.32g−0.44g)]解得：w=3.65%
根据反应的方程式以及加入盐酸的质量从40g60g产生气体的质量与可知，每加入20g盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳的质量是0.88g，由此可知，加入的盐酸从0到30g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠，从30g到75g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳，由此可以得出a：b=2：1，
2Na₂CO₃•NaHCO₃•cH₂O～3CO₂
2×106+84+18c 3×44
4.71g 1.98g
[2×106+84+18c/3×44＝
4.71g
1.98g] 解得c=1
样品B的化学式可以表示为 2Na₂CO₃•NaHCO₃•H₂O
故答为：（1）Na₂CO₃•2NaHCO₃•2H₂O；（2）3.65%，2Na₂CO₃•NaHCO₃•H₂O．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题属于复杂的化学方程式的计算，在计算时，找出等量关系、有关量的质量关系是解题的关键．

解题思路：碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，碳酸氢钠中HCO3-水解程度大于电离程度，导致碳酸氢钠溶液呈碱性，所以该物质溶于水得稀溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒．

A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒3c（Na⁺）=5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃），则3c（OH^-）=3c（H⁺）+2c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．碳酸根离子水解、碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液中碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根离子、碳酸氢根离子水解程度都较小，所以溶液中存在c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．根据物料守恒得3c（Na⁺）=5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃），所以3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选AD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，该溶质为复盐，将复盐分解为碳酸钠、碳酸氢钠的方法进行分析，题目难度中等．

29、（1）E中药品：浓硫酸（浓H2SO4）.E的作用：吸收水蒸气.
C的作用：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体.F的作用：吸收二氧化碳.G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中,影响二氧化碳 质量的测定.
（答到关键词即可）
（2）不能,偏小,使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分.（防止气流速度过快,二氧化碳、水蒸气未被完全吸收）
（3）1.8g,10.6g,2：1：2.

1.澄清石灰水生成沉淀1g,用二氧化碳量是0.44g,同时生成的水应为0.18g.剩余固体重:6.64g-0.18g-0.44g=6.02g
2.还有NaHCO3
3.用二氧化碳量是0.44g,同时生成的水应为0.18g.反应前用NaHCO3由议程式2NaHCO3加热=Na2CO3+CO2+H2O
计算为1.68g.含碳酸钠为6.64g-1.68g=4.96g物质的量为0.047mol
4.该天然碱的化学式为NaHCO3和Na2CO3的混合物.

碱就是碳酸钠 它受温度影响较大 冬天溶解度小 就会析出来 就可以破冰取碱了

浓硫酸（浓H2SO4）
吸收水蒸气
除去空气中的二氧化碳
水蒸气等杂质气体
吸收二氧化碳
防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中,影响二氧化碳质量的测定
不能
偏小
使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分
2：1：2

碳酸氢钠是不与酚酞显色的.小苏打的弱酸性正好在酚酞变色的临界点上.