用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：

（1）铜在空气中加热时，生成的氧化铜会覆盖在铜的表面，使铜不能和氧气接触，不能完全反应，
故答案为：b；
（2）氧化铜是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，即氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，故答案为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）分离固体（铜）与液体（硫酸铜溶液）的操作Ⅰ的名称是过滤，该操作用到玻璃仪器，有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：过滤；漏斗；
（4）因为铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液反应，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了同学们的问题分析能力还有书写化学方程式的能力，可以根据教材知识来回答，难度中等．

（1）铜在氧气的作用下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为：2Cu+O₂

△
.
2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；也可以合并为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；
故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；
（2）铜元素守恒计算得到，设生成胆矾质量为x
Cu～CuSO4•5H₂O
64 250
1Kg×96% x
x=[1×0.96/64]×250=3.75（kg）；
故答案为：3.75；
（3）①胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比=[1/250]：[0.56/56]=2：5；
故答案为：2：5；
②CuSO₄+Ca（OH）₂→Cu（OH）₂+CaSO₄
反应前2500
反应后1411
∴CuSO₄•Cu（OH）₂•yCa（OH）₂中y=4；
故答案为：4．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；配合物的成键情况；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算应用，物质制备过程的分析判断，题目难度中等．

（八）铜在氧气的作用下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为：2Cu+z₂

△
.
2Cuz；Cuz+H₂Sz₄═CuSz₄+H₂z；也可以合并为：2Cu+z₂+2H₂Sz₄=2CuSz₄+2H₂z；
故答案为：2Cu+z₂+2H₂Sz₄=2CuSz₄+2H₂z；
（2）铜元素守恒计算得到，设生成胆矾质量为x
Cu～CuSz4•bH₂z
64 2b0
八Kg×96% x
x=[八×0.96/64]×2b0=2.7b（kg）；
故答案为：2.7b；
（2）①胆矾与生石灰、水按质量比依次为八：0.b6：八00混合，Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比=[八/2b0]：[0.b6/b6]=2：b；
故答案为：2：b；
②CuSz₄+Ca（zH）₂→Cu（zH）₂+CaSz₄
反应前2b00
反应后八4八八
∴CuSz₄•Cu（zH）₂•她Ca（zH）₂的她=4；
故答案为：4．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；配合物的成键情况；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算应用，物质制备过程的分析判断，题目难度中等．

（1）加热可促进反应速率，故答案为：给反应混合物加热；（2）过氧化氢不稳定，受热易分解，故加入过氧化氢前需使溶液冷却．Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为...

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了铜的化合物知识，对于减压过滤，教材没有介绍，可从网上查找更多信息．

甲方案：Cu在空气中灼烧，会与氧气生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，从理论、经济、环保及操作等方面都很好；
乙方案：Cu与浓硫酸反应会生成二氧化硫有毒气体，会污染空气，不环保；
丙方案：操作复杂，还要用到硝酸银等贵重试剂，不是好的方案；
丁方案：Cu和硫酸亚铁溶液不发生反应，因为铜的活动性比铁弱，不能置换出铁，从理论上行不通．
故答案为：
Cu在空气中灼烧，会与氧气生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，从理论、经济、环保及操作等方面都很好；
Cu与浓硫酸反应会生成二氧化硫有毒气体，会污染空气，不环保；
操作复杂，还要用到硝酸银等贵重试剂，不是好的方案；
Cu和硫酸亚铁溶液不发生反应，因为铜的活动性比铁弱，不能置换出铁，从理论上行不通．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 考查同学们从多角度思考问题的能力，制取一种物质可以有很多方法，要选择最优方案，解决其他问题也是一样．

（1）铜在氧气的作用下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为：2Cu+O₂

△
.
2CuO、CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，也可以合并为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；
（2）铜元素守恒计算得到，设生成胆矾质量为x
Cu～CuSO4•5H₂O
64 250
2Kg×96% x
x=[2×0.96/64]×250=7.5（kg）；
故答案为：7.5；
（3）若要得到较纯的胆矾，在反应完成后还需要实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出；
（4）胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，Ca²⁺离子和Cu²⁺离子的物质的量比=[0.56/56]：[1/250]=5：2，
故答案为：5：2．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算应用，物质制备过程的分析判断，题目难度中等．

二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境．
故答案为：乙同学；（1）不产生污染性气体，（2）产生相同质量的硫酸铜，乙方案硫酸用量少．

点评：
本题考点： 绿色化学；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 选取一种方案，要考虑是否节约了原料，并且做到不污染环境，并且该方案操作可行．

（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）由于铜与浓硝酸反应中，圆底烧瓶中压强会迅速减小，将氢氧化钠溶液倒吸入反应装置，有了A装置就可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）通过关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气操作，可以将装置中的有毒气体导入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收，
故答案为：关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气；
（4）通过洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠，故答案为：洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na⁺和NO₃^-；
（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2-的方法为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO₃^2-，
故答案为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO₃^2-；
（6）碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，
依据碱式碳酸铜的方程式，Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑ 质量差△m
222 1844（18+44）=62
2.36x （2.36g-1.74g）
可得[222/62＝
2.36x
(2.36−1.74)]，
解得x=0.94，
故答案为：0.94或94%．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题借助制取碱式碳酸铜制法考查了离子方程式书写、质量分数计算等知识，充分考查了学生的分析、理解、计算能力，是一道不错的题目，本题难度中等．

向废铜合金中加入稀硫酸和硝酸的混酸，铜铁铝均转化成对应硫酸盐（因有剩余金属，铁应变成了亚铁离子，硝酸根离子完全反应），在滤液A中加入双氧水把将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，在滤液B中加入氧化铜或氢氧化铜，调节溶液的PH，使Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀下来，过滤后得滤液D为硫酸铜溶液，加硫酸酸化然后经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤得到晶体．
（1）铜只和稀硝酸反应，与稀硫酸不反应；故加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）若溶解合金时加入的混酸由2L 3mol/L硫酸和1L 2mol/L硝酸混合而成，则
n（H+）=2L×3mol/L×2+1L×2mol/L=14mol；
n（NO₃^-）=1L×2mol/L=2 mol；
根据方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知：2 molNO₃^-最多能消耗H⁺=8mol，说明氢离子过量，硝酸根完全反应，则最多生成NO的物质的量等于硝酸根的物质的量，为2 mol，标准状况下NO的体积最多为2 mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8；
（3）加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，为把铁完全沉淀做准备，故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
（4）M物质最好选用 Cu（OH）₂，因为不但能增大pH，而且能保证产品的纯度，但H₂SO₄不反应，NH₃•H₂O 和Na₂CO₃会引入新的杂质，故不适合；根据图表分析，pH的范围应保证Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，而Cu²⁺不沉淀，故需调节pH的范围为：4.7≤pH＜5.2，
故答案为：a；4.7≤pH＜5.2；
（5）Cu²⁺会水解，加热能促进水解，加入硫酸的目的为 抑制Cu²⁺的水解抑制Cu²⁺的水解，故答案为：抑制Cu²⁺的水解；
（6）从硫酸铜溶液制得CuSO₄•xH₂O晶体所需要的步骤为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：加热蒸发；冷却结晶；
（7）a．称量操作至少要进行4次，包括加热前称量坩埚的质量、坩埚和晶体的总质量，加热后称量、再加热再称量直至质量不再减少为止，故a正确；
b．坩埚可直接加热，不放在石棉网上，故b错误；
c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使固体吸水而质量增加，所测X的值偏小，故c正确，
故答案为：b．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了物质的制备、分离、提纯、含量测定、盐类水解、过量计算、反应规律等，综合性较强．

（1）由于铜排在了氢的后面，不与酸反应，铁排在了氢的前面，能与酸反应，所以X可以是稀硫酸，反应后再过滤就能除去铁了；
（2）硫酸铜饱和溶液蒸发水后，溶剂减少，溶不了的溶质就会析出，由于硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，降低温度后溶解度减小，就会析出晶体；
（3）由于铜排在了氢的后面，不与酸反应，铁排在了氢的前面，能与酸反应，加入稀硫酸后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到的单质是铜，铜加热会与氧气反应生成氧化铜，用观察法配平，反应条件是加热写在等号的上边，由于单质A是铜与氧气反应生成了氧化铜，所以黑色固体B是氧化铜，与硫酸反应的反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水；
（4）在第①步中铁与硫酸反应，说明铁排在了氢的前面，铜与硫酸不反应，说明铜排在了氢的后面，所以说铁比铜活泼．
故答案为：（1）稀硫酸；（2）蒸发溶剂、降低温度；（3）2Cu+O₂

△
.
2CuO；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（4）铁能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 金属与酸反应生成氢气的条件是：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸或硝酸；饱和溶液析出晶体的方法：蒸发溶剂，向溶解度减小的方向改变温度．

在粗CuO中加入硫酸生成硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等物质，经操作I得到粗胆矾，然后加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，使之在铜离子之前沉淀，加氨水调节pH值目的是让三价铁离子沉淀，但是铜离子不沉淀，然后调节溶液pH1～2之间可得到纯净的硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到胆矾，
（1）溶解时需要玻璃棒搅拌，过滤时需要玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；
（2）过氧化氢与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）调节pH的范围应使Fe³⁺完全沉淀而Cu²⁺不生成沉淀，由表中数据可知应调节pH介于3.7～5.2之间，且尽量不引入新的杂质，则可用氢氧化铜、氧化铁或碳酸铜代替，不能够用氢氧化钠或碳酸氢钠，易引入硫酸钠杂质，
故答案为：3.7～5.2；BC；
（4）因加入氨水，则可能生成（NH₄）₂SO₄ 或NH₄HSO₄，故答案为：（NH₄）₂SO₄ 或NH₄HSO₄；
（5）由表中数据可知，由表格中的数据，第一次酸硫铜的质量为16.070g-14.520g=1.55g，水的质量：17.020g-16.070g=0.95g，
第二次酸硫铜的质量为：[16.988+16.989/2]g-14.670g=2.3185g，水的质量：18.350g-[16.988+16.989/2]g=1.3615g，
硫酸铜的平均质量为[1.55g+2.3185g/2]=1.934g，水的平均重量为[0.95g+1.3615g/2]=1.156g，
则n（CuSO₄）=[1.934g/160g/mol]=0.012mol，n（H₂O）=[1.156g/18g/mol]=0.0642mol，
则结晶水的个数为[0.0642/0.012]=5.352，
该生此次实验的相对误差=[5.352−5/5.352]×100%=+6.6%，
A．加热前称量时坩埚未完全干燥，加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故A正确；
B．该胆矾中含有受热不分解的杂质，会导致硫酸铜质量偏小，水的含量偏小，故B错误；
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却，对实验没有影响，故C错误；
D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚，导致固体质量偏小，水的质量偏大，故D正确．
故答案为：已达恒重；+6.6%；AD．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据流程图把握实验的原理和操作方法，难度不大，易错点为（5），注意把握误差的计算方法，从题目本身对学生的实验能力要求较高，但此题实际上就来源于课本的学生实验，只要学生认真的去操作过、体验过、思考过，就会觉得很熟悉、很简单．

（1）石灰石在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化学式为：CO₂；
（2）通过分析反应原理可知，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，空气在反应中是提供氧，所以反应②中空气的作用是：起氧化作用；
（3）石青的化学式为2CuCO₃•Cu（OH）₂，反应③是碳酸钙、硫酸铜和水在170℃的反应条件下生成石青、硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为：3CaCO₃+3CuSO₄+H₂O

170℃
.
2CuCO₃•Cu（OH）₂↓+CO₂↑+3CaSO₄；
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，硫酸铜、生石灰和水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO₄+CaO+H₂O=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
故答案为：（1）CO₂；
（2）起氧化作用；
（3）3CaCO₃+3CuSO₄+H₂O

170℃
.
2CuCO₃•Cu（OH）₂↓+CO₂↑+3CaSO₄；
（4）CuSO₄+CaO+H₂O=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后依据学过的知识和题中的知识进行解答即可．

因为之前加入H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，所以所以溶液中有Fe3+，Al3+和Cu2+，因为我们要制取CuSO4晶体，所以要让Cu2+留在溶液中，而让Fe3+和Al3+形成沉淀，从溶液中分离出来，所以根据上面沉淀PH表格：要让Cu2+留在溶液中PH<5.2，要让Fe3+和Al3+形成沉淀PH>=4.7

所以最终我们要将溶液控制在 4.7 =< PH < 5.2

铜离子水解会产生氢氧化铜沉淀，所以要保证PH < 5.2，抑制铜离子水解

第七问 a为什么要进行四次 如果说是先称量一次坩埚 加入样品后再称一次质量 那为什么不直接称量样品质量

①称量坩埚的质量

②称量坩埚和样品的质量(即使单独称量药品质量，也要将药品放在容器上称量，最终还是要称量容器的质量，所以②步骤就是称量药品质量的正确操作方法)

③加热冷却后坩埚和样品的质量

④再次加热冷却后坩埚和样品的质量(因为无法确定③过程结晶水是否完全失去，所以要进行这一步操作)

如果③和④质量相差0.001g以上，重复④操作，直到③和④质量相差小于0.001g

所以至少要进行4次称量

要采纳o，亲！！！不明白的追问我就好！！！

Ⅰ．（1）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节pH值，铁离子转化为Fe（OH）₃沉淀析出，红褐色滤渣的主要成分为Fe（OH）₃，
故答案为：Fe（OH）₃；
（2）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，
反应方程式为3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
（3）由表中溶解度关系可知，胆矾溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，温度应该控制在100℃，制备的胆矾相对较纯，
故答案为：100℃；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：冷却结晶、过滤；
（5）①方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：径向层析→喷KSCN溶液，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，
故答案为：方案二；
②取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在，
故答案为：Cu²⁺的蓝色对检验有干扰；
（6）一氧化氮气体有毒污染空气不能排放到大气中，可以利用一氧化氮和氧气在水溶液中吸收生成硝酸循环使用反应的化学方程式4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃，
故答案为：4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃；
Ⅱ．（1）铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，
故答案为：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄；
（2）四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁与水，配平后方程式为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
Fe³⁺与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验是否含Fe³⁺离子的方法为：取少量待测液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺，
故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe³⁺；
（3）Fe（OH）₂不稳定，易被氧气氧化为Fe（OH）₃，反应方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（4）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以副产品是硫酸钠，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的硫酸钠的过程为：加热浓缩，冷却，结晶，过滤，洗涤，即bcdae，
故答案为：Na₂SO₄•10H₂O（或芒硝，写Na₂SO₄也可）；bcdae；
（5）鼓入的空气应恰好与FeSO₄完全反应，
12.16 kg工业绿矾中含FeSO₄的物质的量：[12160g×52.5%/152g/mol]=42mol，设鼓入空气的速率应为Vm³/h，
根据：6 FeSO₄～O₂～2 Fe₃O₄
　 6mol 22.4L
42mol Vm³×10³L/m³×1/5
解得：V=0.784，
故答案为：0.784．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题为拼合型题目，题量大，对学生的心理素质有非常高的要求，考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、离子检验，化学计算等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力．

废铜料中有铁和铜，要生产硫酸铜，需将铁除去，因此可加入足量稀硫酸将铁除去，铜与硫酸不反应，过滤后铜与氧气反应转化为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜．
（1）反应①为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
（2）反应③是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（3）根据反应前后原子种类和数目不变可知，反应前氢原子4个，氧原子8个，铜原子1个，硫原子2个，反应后已有铜原子1个，硫原子2个，氧原子6个，因此2M中含有4个氢原子和2个氧原子，故M的化学式为H₂O；途径Ⅰ转化的化学方程式为
2Cu+O₂

△
.
2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；途径Ⅱ是铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此对比途径I、Ⅱ，途径Ⅰ没有二氧化硫产生，无污染

故答案为：（1）置换反应
（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（3）H₂O无二氧化硫产生，无污染

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 根据金属的活动性顺序表，位于氢之前的金属能与酸发生置换反应，而位于氢之后的金属不能与酸发生反应；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾的流程：将金属全部溶解，再将存在的亚铁离子氧化为铁离子，再结合Cu²⁺开始沉淀时的pH值，可以Fe最终转化为Fe（OH）₃更容易除去，保证铜离子不会沉淀，不能引进杂质离子，加入H₂O₂，目的是将二价铁转化为三价铁，在III中调节溶液pH值，在这个过程中加了Cu₂（OH）₂CO₃，目的应是调节溶液的酸碱性，所以这里加Cu₂（OH）₂CO₃中和过量的硫酸，控制好溶液的pH值为3.7，刚好此时溶液中三价铁正全转化为Fe（OH）₃．当三价铁沉淀完全后，再进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有Cu²⁺，阴离子有SO₄^2-，再加硫酸，调节溶液pH值=1，目的是抑制Cu²⁺的水解，再分别进行蒸发、冷却、结晶后，最终得到产品胆矾．
（1）A可选用浓H₂SO₄、加热，稀硫酸不能溶解Cu，而浓FeCl₃溶液、浓HNO₃会引入杂质，故答案为：b；
（2）H₂O₂与Fe²⁺发生氧化还原反应，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺后，调节pH，更容易除去，所以Ⅰ中加H₂O₂的目的将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
（3）在III中调节溶液pH值，在这个过程中加了Cu₂（OH）₂CO₃，这里加Cu₂（OH）₂CO₃中和过量的硫酸，控制好溶液的pH值为3.7，刚好此时溶液中三价铁正全转化为Fe（OH）₃，并且不引入新的杂质，故答案为：除去过量的硫酸；不引入新的杂质；
（4）Ⅲ加热煮沸时，促进铁离子水解，可以得到氢氧化铁沉淀，发生的化学反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃↓+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃↓+3H⁺；
（5）V中加H₂SO₄调节pH=1是为了抑制Cu²⁺的水解，但是Cu与浓硫酸反应过程中会产生SO₂，会对污染环境，这样会使硫酸的利用率低，所以可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加H₂O₂）并加热，故答案为：抑制Cu²⁺的水解；会产生SO₂，会对污染环境，硫酸的利用率低；可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加H₂O₂）并加热．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题是一道实验方案的设计题，考查学生物质的制备、除杂等方面的综合知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．

（1）铜在空气中加热时，生成的氧化铜会覆盖在铜的表面，使铜不能和氧气接触，不能完全反应．
（2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤，该操作用到玻璃仪器，有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（4）因为铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液反应，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
答案：（1）b
（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（3）过滤，漏斗
（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了同学们的分析能力还有书写化学方程式的能力．

1、铜与氧气反应能生成氧化铜，方程式是：2Cu+O₂

△
.
2CuO，属于少变一的反应，化合反应；
故答案为：2Cu+O₂

△
.
2CuO；化合反应；
2、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜与硫酸钠，方程式是：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；该反应是两种化合物生成两种化合物的反应是复分解反应．
故答案为：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；复分解反应．
a、氢氧化铜受热会生成氧化铜与水，方程式是Cu（OH）₂

△
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CuO+H₂O；是一种物质生成少种物质的反应，属于分解反应．
故答案为：Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O；分解反应．
4、铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应．
故答案为：Fp+CuSO₄═FpSO₄+Cu；置换反应；

点评：
本题考点： 金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度难度不大，主要是对一些概念的理解与掌握．

（1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是铜与氧气没有完全反应；故答案为：b
（2）固体与液体分开的方法叫过滤，过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；故答案为：过滤；漏斗
（3）铁比铜活泼，因此铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器；故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（4）向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁粉没有剩余，那么铁一定置换出金属银，铜可能有也可能没有；故答案为：Ag

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 本考点考查了物质的转化和制备、金属的活动顺序等，物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等．本题结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．

（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，由NO₂+NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，可知反应结束后，除剩余的NaOH外，还有新生成的NaNO₂、NaNO₃，
故答案为：吸收氮的氧化物；NaNO₂、NaNO₃；
（3）反应器为大试管，水浴加热用烧杯盛放水，由于控制温度，用温度计测定水温；洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠，
故答案为：烧杯、温度计；洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠；
（4）检验碳酸根的方法为：取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO₃^2-，
故答案为：取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO₃^2-；
（5）由步骤二可知，实验成功的关键是控制反应温度与溶液的pH值，故影响产品产量的主要因素有：反应温度、溶液pH值，
故答案为：反应温度；溶液pH值；
（6）令样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，碱式碳酸铜的质量为2.42x g，则：
Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑ 质量减少
222 62
2.42x g 2.42g-1.8g=0.62g
所以，222：62=2.42x g：0.62g
解得x=0.92
故答案为：0.92．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质制备实验，综合考查学生的实验能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

（1）废铜屑含有少量铁粉、油污，废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热，目的是除去表面的油污，使铜被氧化为黑色氧化铜的作用；
故答案为：除去铜屑表面油污；
（2）图1的分离方法为倾析法；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离；
A．该方法适用于过滤颗粒较大的沉淀，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故A不正确；
B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤，符合此过滤操作，故B正确；
C．倾析法过滤可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度，故C正确；
D．该操作中玻璃棒的作用为引流作用，故D正确；
故选A．
依据流程图分析可知，第一次调节溶液PH是为了沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，第二次调节溶液PH是为了抑制铜离子的水解；
第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺向右移动，产生Fe（OH）₃沉淀而除去Fe³⁺；
第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，而提高产率；
故答案为：倾析法，A；第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺向右移动，产生Fe（OH）₃沉淀而除去Fe³⁺；第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，而提高产率；
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄称取 0.1000g提纯后的CuSO₄•5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol•L^-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，计算得到沉淀铜离子需要的氢氧化钠物质的量=0.1000mol•L^-1×0.025.00L-0.1000mol•L^-1×0.01732mL=0.000768mol，依据CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 反应的化学方程式定量关系计算得到硫酸铜物质的量=0.000384mol，则 0.1000g该试样中含CuSO₄•5H₂O的质量=0.000384mol×250g/mol=0.0960g；
故答案为：0.0960；
（4）吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口，然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触；
故答案为：立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口；
（5）铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离；
故答案为：Cu（NO₃）₂•6H₂O，重结晶；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了实验探究物质含量的测定方法和实验设计验证，主要是镏出分析判断，过程中的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．