NH4F与NaF的化学键类型不一样么?

苯分子中，每个碳原子中的三个sp²杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键，故选B．

点评：
本题考点： 化学键．

考点点评： 本题考查苯的化学键，注意苯分子中含有σ键和大π键，明确苯的结构即可解答，难度不大．

A、任何化学反应的反应物和生成物所含能量都不相同，故A错误；
B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面，看△H-T△S的大小，故B错误；
C、平衡常数越大反应正向进行的程度越大，反应速率不一定快，故C错误；
D、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多，所以活化分子百分数增大，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应中能量变化的原因、反应自发与否的条件、化学平衡常数、活化分子的相关知识，题目难度不大．

化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl₂+H₂=2HCl中，形成1molHCl时，
需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
生成1molHCl时需生成1molH-Cl键，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，
则放出的能量为431KJ-339.5KJ=91.5KJ，
故选B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．

常温下拆开1mol H₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O₂中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol氢气燃烧放出484kJ的能量，1g氢气的物质的量n=[m/M]=[1g/2g/mol]=0.5mol，燃烧放出的热量为121KJ，故答案为：121KJ；
（2）由于是碱性氢氧燃料电池，正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查血学生有关电化学和热化学的综合知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．

A．分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，能减少大气污染，故B正确；
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；
D．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，所以由氮气为原料合成氨是氮的固定，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学键；氮的固定；离子化合物的结构特征与性质；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了化学键、物质间的反应、氮的固体等知识点，根据物质中微粒间作用力、物质的构成微粒、基本概念等知识点来分析解答即可，易错选项是A，稀有气体是氮原子分子，所以不存在化学键，但存在范德华力，为易错点．

A．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故A正确；
B．乙醇含有-OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，键①断裂，故B正确；
C．乙醇和浓H₂SO₄共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH₃CH₂OH
浓硫酸

170℃CH₂═CH₂↑+H₂O，故乙醇断键的位置为：②和⑤，故C错误；
D．乙醇在Ag催化下与O₂反应生成乙醛和水：2CH₃CH₂OH+O₂
Ag

△2CH₃CHO+2H₂O，故乙醇断键的位置为①和③，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 乙醇的化学性质．

考点点评： 本题考查有机物乙醇的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，有机物断键部位为有机反应的灵魂，注意把握乙醇的官能团的性质和结构特点，题目难度不大．