(12分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。

hfljy2022-10-04 11:39:541条回答

(12分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
(3)浓硫酸的作用是
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是   

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eqmoo 共回答了22个问题 | 采纳率100%
(1)CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
(2)冷却,酯在其中的溶解度更小有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
(3)催化剂 (4)倒吸 (5)分液

(1)实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下通过酯化反应生成乙酸乙酯。
(2)由于产生的乙酸乙酯中含有挥发出的乙酸和乙醇,可用饱和碳酸钠溶液除去,其作用是酯在其中的溶解度更小有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸和乙醇有利于闻到酯香味。
(3)因为酯化反应是可逆的,所以浓硫酸除起催化剂的作用外,还起吸水剂的作用。
(4)由于乙醇和乙酸都是和水互溶的,所以不能插入溶液中的目的是防止倒吸。
(5)乙酸乙酯不溶于水,分液即可实现分离。
1年前

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关于 酒是陈的香酒是陈的香 这个原理有解释是乙醇氧化得乙醛,氧化得乙酸,酯化得乙酸乙酯那么1.为什么陈酒中乙醛人服用不会
关于 酒是陈的香
酒是陈的香 这个原理有解释是
乙醇氧化得乙醛,氧化得乙酸,酯化得乙酸乙酯
那么
1.为什么陈酒中乙醛人服用不会中毒
2.为什么乙醇在密封条件下也能氧化得乙醛再得乙酸
3.可以详细描述关于乙醇到乙酸乙酯中间反应的大概时间么?(因为没有催化剂所以速度慢,所以想知道大概时间以制陈酒)
轻舞飞扬981年前2
烂8筒 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
酒是陈的香 这个原理有解释是
乙醇氧化得乙醛,氧化得乙酸,酯化得乙酸乙酯
这个原理这么解释是没有错.乙醛中素中素那也得有个量啊,就自然氧化的那点量还不够让人中毒呢.
表观上我们看是密封的,但是那里有绝对密封的东西?大量的乙醇存在条件下,有少量的氧进行氧化,在很长的时候作用之下,从理论上讲也是有可能氧化得到乙酸的.
最后一个问题,可能要五粮液厂的人来回答了.
我只是给你说,我们喝的那个洒,不是一个单纯的乙醇和水的混合物,其中本身就含有一些酯类的东西.醇香,一个混合气味,单一的乙醇味是个新那的味.
(2013•济宁)俗话说“酒是陈的香”,白酒的主要成分是乙醇,把酒窖封存在地下窖藏几年后,其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇
(2013•济宁)俗话说“酒是陈的香”,白酒的主要成分是乙醇,把酒窖封存在地下窖藏几年后,其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应,生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯(化学式为C4H8O2),的物质,上述反应速度较慢,窖藏时间越长,乙酸乙酯量越多,酒就越醇香.
阅读上面信息后回答:
(1)乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为______;
(2)乙酸乙酯中______元素的质量分数最大.
aganepngyou1年前1
suining0102 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)根据1个乙酸乙酯分子的构成进行分析解答.
(2)根据化合物中元素的质量分数=[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%,进行分析解答.

(1)1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的,则乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1.
(2)乙酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为12×4=48,氢原子的相对原子质量之和为1×8=8,氧原子的相对原子质量之和为16×2=32,碳元素的相对原子质量之和最大,则碳元素的质量分数最大.
故答案为:(1)2:4:1;(2)碳.

点评:
本题考点: 元素的质量分数计算.

考点点评: 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

(16分)“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回
(16分)“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出试管a中发生的化学方程式:

(2)试管b中所盛的溶液为 ,其主要作用是
(3)试管b中的导管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是
(4)该实验中,若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应后,能否生成1mol乙酸乙酯? (填“能”或“不能”)原因是
。(不考虑原料损耗)。
tyson_l1年前1
yihangci 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
(1)CH 3 COOH + HOCH 2 CH 3 CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
(2)饱和碳酸钠溶液;酯在其中的溶解度小,有利于酯的分离(或除去粗产品的乙酸、乙醇,有利于闻到酯的得法;
(3)防止倒吸
(4)不能;该反应是可逆反应,反应不能进行到底。

酒,还是陈的香!人,亦如此 表达的人生哲理
zxcvlkjlk3jlkfja1年前1
不爱这么多 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
酒经过酝酿和发酵的时间越长,就越充分,就越熟,就更香!人生活时间越长,阅历就越丰富,性格就越稳重,为人处理就越完善.
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:
______.
(3)浓硫酸的作用是:①______;②______.
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是______.
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止______.
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______.
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是______.
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______.
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.
子悠1年前2
蓝山咖啡0211 共回答了29个问题 | 采纳率96.6%
解题思路:(1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,该反应生成乙酸乙酯和水,且为可逆反应;
(2)类比浓硫酸的稀释进行进行解答;
(3)浓硫酸起到了催化作用和吸水作用;
(4)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;
(5)根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析;
(6)分离互不相溶的液体,可用分液的方法分离;
(7)液体加热要加碎瓷片,防止暴沸;
(8)当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率等于化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化.

(1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸

△CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸

△CH3COOC2H5+H2O;
(2)浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中,边加边搅拌,迁移到此处,即先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸,
故答案为:先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸;
(3)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,故答案为:催化作用;吸水作用;
(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;
故答案为:酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味;
(5)导管不能插入溶液中,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,伸入液面下可能发生倒吸,
故答案为:倒吸;
(6)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡,让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,
故答案为:分液;
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,防止暴沸,故答案为:防止暴沸;
(8)①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故①错误;
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率,生成1mol乙酸表示逆反应速率,等于化学计量数之比,说明到达平衡,故②正确;
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故③错误;
④正反应的速率与逆反应的速率相等,说明到达平衡状态,故④正确;
⑤混合物中各物质的浓度不再变化,反应到达平衡状态,故⑤正确;
故选:②④⑤.

点评:
本题考点: 乙酸乙酯的制取.

考点点评: 本题考查乙酸乙酯的制备,题目难度中等,涉及的题量较大,注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理,试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力.

(1)“酒是陈的香”,这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图装置制取乙酸乙酯.
(1)“酒是陈的香”,这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图装置制取乙酸乙酯.
回答下列问题:
①插入试管乙的导气管不插入液面以下,其原因为______.
②试管乙中用于接收乙酸乙酯的常用溶液为______.
③做此实验时,有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片,其目的是______.
(2)某同学做实验时发现,常温下完全相同的铝片与c(H+)相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应,盐酸生成氢气的速率较快.该同学对产生此现象的原因提出了多种假设,请你试写出其中的两种:
假设①:______;
假设②:______.
设计简单实验验证你的假设①是否正确______.
jyurynmn72041年前1
david_sss 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:(1)①乙酸和乙醇易溶于水,属于导管伸入液面下可能发生倒吸;
②饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇,且乙酸乙酯在在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小;
③乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液体在加热时容易发生暴沸现象;
(2)根据题干信息可知,铝片和 氢离子浓度相同,不同的是氯离子与硫酸根离子,据此提出假设;证明氯离子能够加快反应速率,设置对比试验,取两支试管,都加入同体积、同浓度的稀硫酸,然后一支试管加入氯化钠,另一个不加入氯化钠,再分别加入相同大小的铝片,根据现象进行判断.

(1)①导管不能插入溶液中,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,伸入液面下可能发生倒吸,
故答案为:防止倒吸;
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,
故答案为:饱和碳酸钠溶液;
③给混合液体加热时可能发生暴沸现象,向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸,
故答案为:防止暴沸;
(2)常温下完全相同的铝片与c(H+)相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应,盐酸生成氢气的速率较快,影响反应速率的因素只能为氯离子和硫酸根离子,所以假设1为:Cl-能加快铝与酸反应的速率;假设2:SO42-能减慢铝与酸反应的速率;证明假设1的方法为:分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸,并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体,同时加入完全相同的两块铝片,对比反应速率,若加入氯化钠的试管中反应速率较快,则假设①正确,否则不正确,
故答案为:Cl-能加快铝与酸反应的速率;SO42-能减慢铝与酸反应的速率;分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸,并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体,同时加入完全相同的两块铝片,对比反应速率,若加入氯化钠的试管中反应速率较快,则假设①正确,否则不正确.

点评:
本题考点: 乙酸乙酯的制取;化学反应速率的影响因素.

考点点评: 本题考查了乙酸乙酯的制取、化学反应速率的影响因素,题目难度中等,注意明确乙酸乙酯的制取原理,掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在反应中作用;掌握影响化学反应速率的因素.

“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。 (1)试管a中生成乙酸乙酯的化
“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。
(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
(2)试管b中盛放的试剂是 溶液,试管b中的导管不伸入液面下的原因是 。试管b中发生反应的化学方程式是
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号)
①单位时间里,生成1mol 乙酸乙酯,同时生成1mol 水
②单位时间里,生成1mol 乙酸乙酯,同时生成1mol 乙酸
③单位时间里,消耗1mol 乙醇,同时消耗1mol 乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
vera-zjy1年前1
烟波酒徒 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(1)CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH H 2 O+CH 3 COOC 2 H 5
(2)饱和Na 2 CO 3; 防倒吸;2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 =2CH 3 COONa+H 2 O+CO 2
(3)②④⑤