“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。 （1）试管a中生成乙酸乙酯的化

vera-zjy2022-10-04 11:39:541条回答

“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是 。
（2）试管b中盛放的试剂是 溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 。试管b中发生反应的化学方程式是 。
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号) 。
①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水
②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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烟波酒徒 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
（1）CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH H 2 O+CH 3 COOC 2 H 5
（2）饱和Na 2 CO 3； 防倒吸；2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 =2CH 3 COONa+H 2 O+CO 2 ↑
（3）②④⑤
1年前

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关于 酒是陈的香酒是陈的香 这个原理有解释是乙醇氧化得乙醛,氧化得乙酸,酯化得乙酸乙酯那么1.为什么陈酒中乙醛人服用不会
关于 酒是陈的香
酒是陈的香 这个原理有解释是
乙醇氧化得乙醛,氧化得乙酸,酯化得乙酸乙酯
那么
1.为什么陈酒中乙醛人服用不会中毒
2.为什么乙醇在密封条件下也能氧化得乙醛再得乙酸
3.可以详细描述关于乙醇到乙酸乙酯中间反应的大概时间么?（因为没有催化剂所以速度慢,所以想知道大概时间以制陈酒）
轻舞飞扬981年前2
烂8筒 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
酒是陈的香 这个原理有解释是
乙醇氧化得乙醛,氧化得乙酸,酯化得乙酸乙酯
这个原理这么解释是没有错.乙醛中素中素那也得有个量啊,就自然氧化的那点量还不够让人中毒呢.
表观上我们看是密封的,但是那里有绝对密封的东西?大量的乙醇存在条件下,有少量的氧进行氧化,在很长的时候作用之下,从理论上讲也是有可能氧化得到乙酸的.
最后一个问题,可能要五粮液厂的人来回答了.
我只是给你说,我们喝的那个洒,不是一个单纯的乙醇和水的混合物,其中本身就含有一些酯类的东西.醇香,一个混合气味,单一的乙醇味是个新那的味.
1年前查看全部
（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(3)浓硫酸的作用是 与 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 　　 。
hfljy1年前1
eqmoo 共回答了22个问题 | 采纳率100%
（1）CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
(2)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
(3)催化剂 (4)倒吸 (5)分液

（1）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下通过酯化反应生成乙酸乙酯。
（2）由于产生的乙酸乙酯中含有挥发出的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液除去，其作用是酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸和乙醇有利于闻到酯香味。
（3）因为酯化反应是可逆的，所以浓硫酸除起催化剂的作用外，还起吸水剂的作用。
（4）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，所以不能插入溶液中的目的是防止倒吸。
（5）乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离。
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（2013•济宁）俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇
（2013•济宁）俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．
阅读上面信息后回答：
（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为______；
（2）乙酸乙酯中______元素的质量分数最大．
aganepngyou1年前1
suining0102 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路：（1）根据1个乙酸乙酯分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，进行分析解答．

（1）1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为4：8：2=2：4：1．
（2）乙酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为12×4=48，氢原子的相对原子质量之和为1×8=8，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大．
故答案为：（1）2：4：1；（2）碳．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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（16分）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回
（16分）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出试管a中发生的化学方程式：
。
（2）试管b中所盛的溶液为 ，其主要作用是 。
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 。
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？ （填“能”或“不能”）原因是
。（不考虑原料损耗）。
tyson_l1年前1
yihangci 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
（1）CH 3 COOH + HOCH 2 CH 3 CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
（2）饱和碳酸钠溶液；酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离（或除去粗产品的乙酸、乙醇，有利于闻到酯的得法；
（3）防止倒吸
（4）不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底。

略
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酒,还是陈的香!人,亦如此 表达的人生哲理
zxcvlkjlk3jlkfja1年前1
不爱这么多 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
酒经过酝酿和发酵的时间越长,就越充分,就越熟,就更香!人生活时间越长,阅历就越丰富,性格就越稳重,为人处理就越完善.
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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
______．
（3）浓硫酸的作用是：①______；②______．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
子悠1年前2
蓝山咖啡0211 共回答了29个问题 | 采纳率96.6%
解题思路：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（2）类比浓硫酸的稀释进行进行解答；
（3）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（5）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
（6）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
（7）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（8）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．

（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸

△CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸

△CH3COOC2H5+H2O；
（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
故答案为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化作用；吸水作用；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味；
（5）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：倒吸；
（6）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
（8）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确；
故选：②④⑤．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取．

考点点评： 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

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（1）“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图装置制取乙酸乙酯．
（1）“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
①插入试管乙的导气管不插入液面以下，其原因为______．
②试管乙中用于接收乙酸乙酯的常用溶液为______．
③做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．
（2）某同学做实验时发现，常温下完全相同的铝片与c（H+）相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应，盐酸生成氢气的速率较快．该同学对产生此现象的原因提出了多种假设，请你试写出其中的两种：
假设①：______；
假设②：______．
设计简单实验验证你的假设①是否正确______．
jyurynmn72041年前1
david_sss 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路：（1）①乙酸和乙醇易溶于水，属于导管伸入液面下可能发生倒吸；
②饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且乙酸乙酯在在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；
③乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液体在加热时容易发生暴沸现象；
（2）根据题干信息可知，铝片和 氢离子浓度相同，不同的是氯离子与硫酸根离子，据此提出假设；证明氯离子能够加快反应速率，设置对比试验，取两支试管，都加入同体积、同浓度的稀硫酸，然后一支试管加入氯化钠，另一个不加入氯化钠，再分别加入相同大小的铝片，根据现象进行判断．

（1）①导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
③给混合液体加热时可能发生暴沸现象，向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）常温下完全相同的铝片与c（H+）相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应，盐酸生成氢气的速率较快，影响反应速率的因素只能为氯离子和硫酸根离子，所以假设1为：Cl-能加快铝与酸反应的速率；假设2：SO42-能减慢铝与酸反应的速率；证明假设1的方法为：分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸，并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体，同时加入完全相同的两块铝片，对比反应速率，若加入氯化钠的试管中反应速率较快，则假设①正确，否则不正确，
故答案为：Cl-能加快铝与酸反应的速率；SO42-能减慢铝与酸反应的速率；分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸，并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体，同时加入完全相同的两块铝片，对比反应速率，若加入氯化钠的试管中反应速率较快，则假设①正确，否则不正确．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查了乙酸乙酯的制取、化学反应速率的影响因素，题目难度中等，注意明确乙酸乙酯的制取原理，掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在反应中作用；掌握影响化学反应速率的因素．

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大家在问

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