氧化铅（铅+4价）和高锰酸钾相比哪一个氧化性更强?

PbSO4是+2,PbO2是+4

应为pb个PbO的转化实际上是一个氧化还原反应,就可以设计一个原电池,就比如铅蓄电池.
铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成.充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2）,负极板是灰色的绒状铅（Pb）,当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由于正负电荷的引力,铅正离子聚集在负极板的周围,而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH4〕）.氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成.4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上,使正极板带正电.由于负极板带负电,因而两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势.当接通外电路,电流即由正极流向负极.在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-）,在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4).在正极板上,由于电子自外电路流入,而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+）,并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上.
随着蓄电池的放电,正负极板都受到硫化,同时电解液中的硫酸逐渐减少,而水分增多,从而导致电解液的比重下降在实际使用中,可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度.在正常使用情况下,铅蓄电池不宜放电过度,否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体,这不仅增加了极板的电阻,而且在充电时很难使它再还原,直接影响蓄池的容量和寿命.铅蓄电池充电是放电的逆过程.
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
楼主懂了没?

二氧化铅　　又称棕色氧化铅.英文名称为lead(IV) oxide.化学式PbO2,式量239.19,棕色细片粉末.密度9.375克/厘米3,难溶于水和乙醇.将二氧化铅加热,它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物并放出氧气.
　　二氧化铅系两性氧化物,酸性比碱性强.跟强碱共热生成铅酸盐.有强氧化性.跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水.跟盐酸共热,生成二氯化铅、氯气和水.跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火.
　　用作分析试剂、氧化剂、媒染剂、铅酸蓄电池正极的活性物质,还用于制火柴、染料等.
　　用熔融的氯酸钾或硝酸盐氧化一氧化铅(PbO),或用次氯酸钠氧化亚铅酸盐可制得二氧化铅.
　　二氧化铅在自然界中以块状黑铅矿存在.

PbO+H2SO4稀硫酸=PbSO4 +H20 3PbO+3H2SO4浓硫酸=3PBO.PbSO4 +3H20

硫酸铅不溶于稀硫酸和水,因此你说的反应并不容易发生.而且做成电池的过程中,为了避免这样的反应导致自放电,会做很多的改进工作.一个不能避免严重自放电的反应是不可能做成电池的.

铅灰色

零价单质铅失两电孑后成＝价铅离子,与硫酸根反应得硫酸铅沉淀
四价的双过氧铅与氢离孑,硫根结合成水和硫铅
电化氧化还原反应嘛,两个半电对,一氧化－还原,化合价一升一降和为O
干荷电池电极反应完全一样的,只是电解液吸附在担体物上而已

用浓盐酸
PbO2,MnO2可与热浓盐酸反应放出氯气
PbO2溶解后好象是无色的
CuO溶解,得到绿色溶液（氯离子浓度高,生成的配离子颜色与水合铜离子颜色叠加显绿色）
Co2O3溶解,放出氯气,得到桃红色溶液

正极：　PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ 《== 》PbSO4 + 2H2O 阳极
　　负极：　Pb -2e + SO4 2-《 ==》 PbSO4 阴极
　　总反应：　PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
放电时是原电池,充电时电解池
这个可以和我们生活相联系,我们负极充电的时候是接电源的负极,这个时候是作为电解池的阴极；而正极接电源的正极,作为阳极!
那么写阴、阳极的时候就是负、正极的逆反应
这是规律

铁在水中加热不发生化学反应,否则怎么会有铁锅、铁水壶?
将水蒸气通过炽热的铁：3Fe+4H2O（蒸汽）=Fe3O4+4H2↑
氧化铅有PbO和PbO2、Pb3O4,PbO不和盐酸反应,PbO2、Pb3O4与浓盐酸在加热时反应,如：
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O

好多种方法 例如 和碳一起加热 利用碳的还原性 就可以还原了 一氧化碳 氢也可以 但不推荐 因为比较危险 碳粉 就是木炭粉啦 但要纯 不然又会混入其他杂质

符号名称 氧化钙CaO、碳酸钙CaCO3、硫化钾K2S、氧化铅PbO2、硝酸钡Ba(NO3)、硫酸钠Na2SO4、氢氧化钙Ca(OH)2、氯化铝AlCl3、硫酸铝Al2(SO4)3、氧化铝Al2O3、氧化镁MgO、氢氧化钠NaOH
阴阳离子形成的化合物的化学式
H+分别配 Cl- No3- CO32-（2-在右上角）SO42- （2-在右上角）
HCl HNO3 H2CO3 H2SO4
NH4+分别配 Cl- No3- CO32-（2-在右上角）SO42- （2-在右上角）
NH4Cl NH4NO3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4
Na+分别配Cl- No3- CO32-（2-在右上角）SO42- （2-在右上角）
NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4
Ba2+（2+在右上角）分别配Cl- No3- CO32-（2-在右上角）SO42- （2-在右上角）
BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4
Zn2+（同上） 分别配Cl- No3- CO32-（2-在右上角）SO42- （2-在右上角）
ZnCl2 Zn(NO3)2 ZnCO3 ZnSO4
Ag+分别配 Cl- No3- CO32-（2-在右上角）SO42- （2-在右上角）
AgCl AgNO3 Ag2CO3 Ag2SO4
计算化学式中元素化合价
0 +1 +2 +3 +5 -3 -3
N2 N2O NO N2O3 HNO3 NH3 NH4Cl 这一列计算N
0 +2 +4 +6 +7
Mn MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4 这一列计算M
0 -1 +1 +5 +7
Cl2 NaCl HClO KClO3 KClO4 这一列计算Cl

D,一个反应要设计成原电池,必须要发生电子的得失或转移,ABC都是氧化还原反应,只有D是中和反应,不涉及电子的变化

正极板主要是二氧化铅,负极板主要是海绵状纯铅,含铅量不可能如此之低.是正极板的50%才是对的.
原因铅酸蓄电池的失效原因更多的是正极板的腐蚀而不是负极的容量不足.为了降低正极板的腐蚀,通常把正极板做的厚一些,一般都在3mm左右,而为了保证活性物质的利用效率,负极板通常都较薄,2mm以下,为了保证容量一致,所以负极板要多一块.
事实上,正极板的活性物质的利用率一般都在50%以下,但是为了保证蓄电池的寿命,还是要把正极板做得厚一些.
铅酸电池铅酸电池（VRLA）,是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的蓄电池.铅酸电池荷电状态下,正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅；放电状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅.
产品结构铅酸电池是这样设计的：在电池中,一部分数量的电解液被吸收在极片和隔板中,以此增加负极吸氧能力,阻止电解液损耗,使电池能够实现密封.
充电是将外部直流电源连在蓄电池上进行充电,使电能转化成化学能储存起来.放电是电能从电池中释放出来去驱动外部设备.
当铅酸蓄电池充电将达到顶点时,充电电流只被用来分解电解液中的水,此时,电池正极产生氧气,负极产生氢气,气体会从蓄电池中溢出,造成电解液减少,需不定时加水.
另一方面,充电末期或过充条件下,充电能量被用来分解水,正极产生的氧气与负极的海绵状铅反应,使负极的一部分处于未充满状态,拟制负极氢气的产生.

3PbO2 ===Pb3O4 +O2
3 1
a x
x==a/3 mol
即氧气a/3 mol

氧化铅溶于酸是在什么酸中溶解 --------硝酸
PbSO4+(NH4)2CO3====PbCO3↓+(NH4)2SO4

氧化性：高锰酸钾 >过氧化氢 >氧化铅
要是二氧化铅的话,二氧化铅 >高锰酸钾>过氧化氢

Pb2+/Pb 的电极电势是-0.126,用一氧化碳可以还原二价铅生成铅.
2价铅稳定是相对氧化性很高的4价铅而言的.相对强还原剂,则不是稳定的问题了.在氧化还原中,稳定与否总是相对的,不是吗?

按照原子核外电子排布看Pb[Kr]4f145d106s26p2
而6s2电子对非常稳定,所以说Pb的+2价稳定,而正4价不稳定
PbO4从来没见过~类似的可用大学的离子势的类似知识解

PBO+C=CO+PB
CUO+C=CO+CU
FE3O4+4C=4CO+3FE

PbO2是二氧化铅.另外PbO2中Pb和O分别是+4.-2价