路易斯酸强弱怎么判断啊竞赛,怎么判断啊，题目里又没数据给你

冰娴尹世2022-10-04 11:39:542条回答

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hqp921218 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%: 强路易斯酸失去质子的能力强,弱路易斯酸不容易失去质子.所以你可以比较连接质子的键的强弱来判断.举个例子来说明吧：CH3O-H 和 CH3NH-H,两个都算路易斯酸,相对于氮原子,氧原子电负性强,电子密度被氧夺去了,所以O-H键更容易短,所以CH3O-H的酸性比CH3NH-H强.
反过来,碱性就是接受质子的能力强弱.因为N的电子云会比氧的更大,所以更容易接受质子; 1年前

xkkkx 共回答了9个问题 | 采纳率: 路易斯酸指接受电子的能力，那你就看那个接受电子的能力强啊; 1年前

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46选在两者之间,这种酸的氢可以和碳酸根反应生成碳酸氢根,但无法与碳酸氢根反应冒泡.即碳酸氢根放出的氢离子比这种酸多,否则碳酸氢根要接受这种酸的氢而冒二氧化碳.这种酸的酸性小于碳酸氢根.该酸的电离常数小于碳酸氢钠的电离常数K1,大于碳酸氢根的电离常数K2.（你题目写错,应该是碳酸氢钠二级电离K1、K2）
60选C,其它都比不上C.氨基负离子吸收一个正离子才变成A选项,而A是大于B、D的.而C可以吸纳2个正离子,E只能吸纳1个.从电子排布式也能看出,氨基负离子有2对未共用电子对,氢氧根才1对.
100选B,氟锑磺酸是最强的魔酸.五氟化锑是最强的路易斯酸.能吸收负离子,放出氢正离子.
56选D,较容易.比较酸性就行了.酸放出质子,碱吸收质子.

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B

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下列表达方式错误的是（　　）A．CO2的分子模型示意图：B．HClO的路易斯结构C．sp3杂化道图：D．π电子云图： 虚竹锦1年前1: huhu_line 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：A．二氧化碳是直线型分子；B．路易斯结构式就是用短棍表示共价键，用小黑点表示非键合的孤电子对的结构式，也叫电子结构式；C．sp3杂化道图是正四面体结构；D．π键是原子间p电子肩并肩重叠形成的．
A．二氧化碳是直线型分子，该分子模型是V型分子模型示意图，故A错误；
B．路易斯结构式就是用短棍表示共价键，用小黑点表示非键合的孤电子对的结构式，也叫电子结构式，所以HClO的路易斯结构式为，故B错误；
C．一个s轨道和3个p轨道杂化，形成4个sp³杂化道，其空间构型是正四面体构型，故C正确；
D．π键是由两个原子的p电子肩并肩重叠形成的，所以其电子云图为：，故D正确；
故选AB．

点评：
本题考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

考点点评：本题考查了化学用语，难度不大，注意π键的形成方式、路易斯结构式的书写．

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怎样判断路易斯酸碱NH3BF3ALCL3C2H5O-CH3CH2OCH2CH3 活动环境1年前2: 止缄无泪共回答了16个问题 | 采纳率100%

NH3是路易斯碱它能对外提供孤对电子
BF3是路易斯酸硼最重要的性质是缺电子性三氟化硼可以从外界得到孤对电子
ALCL3是路易斯酸铝上有空轨道可以从外界得到孤对电子
C2H50氧原子中有未共用电子对,可以看作为路易斯碱
CH3CH2OCH2CH3是路易斯碱同氨气一个道理

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解题思路：此题是关于部分生物学家的生平事迹的选择题题，思考解答．
A、列文•虎克是荷兰显微镜学家、微生物学的开拓者，他用自制的显微镜首次发现了细菌．符合题意．
B、罗伯特•虎克在力学、光学、天文学等多方面都有重大成就，生物学等方面也有贡献．它曾用自己制造的望远镜观测了火星的运动．1663年胡克有一个非常了不起的发现，他用自制的复合显微镜观察一块软木薄片的结构，发现它们看上去像一间间长方形的小房间，就把它命名为细胞，至今仍被使用．不符合题意．
C、法国人路易斯，范围很广，路易斯有很多，都不是细菌的发现者．不符合题意．
D、20世纪50年代，美国科学家沃森和英国科学家克里克共同得出DNA的双螺旋结构．不符合题意．
故选：A

点评：
本题考点：生物学史．

考点点评：关键是平时注意多搜集相关的资料，多积累相关的知识．

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路易斯结构中要表示键之间夹角吗?那么哪些要表示的 执手相看不说话1年前1: stockgod998 共回答了25个问题 | 采纳率80%

不需要.
比如H2O的路易斯结构,写成V形的或者横着写成直线形,都可以.
键线式需要表示出双键、三键的键角.楔形式则必须表示出键角.

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BCl3 BF4 SiF4 路易斯酸性,还有路易斯碱怎么判断. iamholy1年前1: 二十八掌共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

路易斯酸性BCl3大于BF3,这是毫无疑问的
SiF4很少作为路易斯酸使用,个人认为其路易斯酸性最弱

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怎样判断路易斯酸碱的强弱?一个方程式左右两边的路易斯酸碱强弱怎么比较? vhorunner1年前2: Paul_Rudd 共回答了20个问题 | 采纳率85%

判断路易斯酸碱的强弱：根据路易斯酸的得电子能力大小判断酸性强弱,得电子能力越强,酸性越强；根据路易斯碱的给出电子对的能力大小判断碱性强弱,给出电子对能力越强,碱性越强.
一个方程式左右两边的路易斯酸碱强弱怎么比较：如果反应向右进行,左边酸性大于右边酸性,左边碱性大于右边碱性.与酸碱电离理论中强酸（碱）制弱酸（碱）的结论一致.

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请朋友您找一下《高等无机》这本书来看看,这本书说得很详细,

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很正常的,虽然我只是从高二才开始竞赛,却很切身感受到,竞赛对基础知识的要求是非常高的,你现在刚刚高一,如果不算你自学的,差不多应该讲到氧化还原,而你看路易斯酸,这涉及到水解,核外电子排布等知识,需要你融汇贯通,没有一定的基础是很难懂的,就好像我那时自学有机,学到后面也是这样~所以,从基础做起才是真的,可以从气体开始入手~
一个自己也是竞赛白痴的人

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我们从酸碱理论的3个过程来推导
1、电离理论----高中的
电离出的阳离子都是H+的,是酸---如,HCl、H2SO4
电离出的阴离子都是OH-的,是碱----如,NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
2、质子理论-----将H+说成质子
提供H+的,是酸-----相当于电离出H+的,所以除了1中的酸之外,还有NaHSO4、HCO3^-、H3O^+等
接受质子的,是碱----相当于提供了OH-与H+结合成水,但是除了1中的碱OH-之外,还有,CO3^2-、CH3COO^-等弱酸的阴离子,HCO3^-等弱酸的酸式盐阴离子等等
3、路易斯酸碱理论-----又叫电子理论----相当于将H+与电子联系
电子是带负电荷的,所以
接受电子的,是酸-----相当于提供了H+与负电荷的电子结合
给出电子的,是碱
从上面的角度看,路易斯酸碱理论的范围大于质子理论,大于电离理论,所以,很多的反应或者物质都可以用路易斯酸碱理论分析.
简单一点,就是,本身带正电荷,即阳离子,或者能提供H+,或者能提供空轨道,----接受电子的,叫路易斯酸
本身带负电荷,一般是阴离子,或者能提供孤对电子的------叫路易斯碱

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1921年,路易斯·劳斯出任星星监狱的典狱长,那是当时最难管理的监狱.可是20年后劳斯退休时,该监狱却成为一个提倡人道主义的机构.研究报告将功劳归于劳斯,当他被问及该监狱改观的原因时,他说：“这都由于我已去世的妻子——凯瑟琳,她就埋葬在监狱外面.”
凯瑟琳是三个孩子的母亲.劳斯成为典狱长时,当年,每个人都警告她千万不可踏进监狱,但这些话拦不住凯瑟琳!第一次举办监狱篮球赛时,她带着三个可爱的孩子走进体育馆,与服刑人员坐在一起.
她的态度是：“我要与丈夫一道关照这些人,我相信他们也会关照我,我不必担心什么!”
一名被定有谋杀罪的犯人***双眼,凯瑟琳知道后便前去看望.
她握住他的手问：“你学过点字阅读法吗?"
“什么是‘点字阅读法’?”他问.
于是她教他阅读.多年以后,这个犯人每逢想起她的爱心就会流泪.
凯瑟琳在狱中遇到一个聋哑人,结果她自己到学校去学习手语.许多人说她是耶稣基督的化身.在1921年至1937年之间,她经常造访星星监狱.
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谢谢　

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ICl 中 I是能接受电子是路易斯酸 ,Cl能给出电子对是路易斯碱
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2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾等
3.分子中的极性基团：羰基、氰基等
溴化镁中的镁离子是路易斯酸.
路易斯碱的分类
1、阴离子
2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
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