27℃101.0KPa的氧气恰好和4L,127℃,50.5KPa的NO反应生成NO2.氧气体积为多少

NO的物质的量
n=PV/RT = (50*10^3)*(4*10^-3)/ [(127+273.15)*8.314] =0.0601mol
O2 +2NO ==2NO2
因此氧气的物质的量是n=0.06012/2=0.03006
氧气的体积是
V=nRT/P= 0.03006*8.314*(273.15+27)/(101.0*10^3)=7.427*10^-4 m3
题目中均使用国际单位,K Pa mol m3