氧化钡__________________

可以认为氧化钡先与水反应生成氢氧化钡,然后氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡.
BaO + Na2SO4 + H2O → 2NaOH + BaSO4↓

双氧水在碱性条件下容易分解为氧气和水
氧化钡溶于水生成氢氧化钡,可以提供氢氧根,使溶液显碱性,利于过氧化氢的分解
但是,催化剂除了加快反应速率这一特点外,更重要的事,在反应的前后他自己质量和化学性质是不发生改变的
这里,氧华钡和水反应了,就不是催化剂了.
但是,氧化钡溶于水,放出的氢氧根离子,可以认为是催化剂.

化合反应：水+生石灰CaO=熟石灰Ca(OH)2
置换反应：铁Fe+盐酸2HCl=FeCl2+H2↑
中和反应：烧碱NaOH+盐酸HCl=NaCl+H2O
生成物中有沉淀的复分解反应：盐酸HCl+硝酸银AgNO3=AgCl↓+HNO3
生成物之一为二氧化碳：硫酸H2SO4+碳酸钠Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
是应该A组和B组各选一个吗

K2O
CaO
Ag2O
MgO
BaO
ZnO
Al2O3

应该选 D；c溶液应该为中性.
解析：
H2SO4和Ba(OH)2反应,有SO4 2-和Ba2+生成沉淀,H+和OH-的酸碱中和,
a-c,沉淀量增加到最大,则到c点H2SO4被完全消耗,
c-d,沉淀量不变,则加入的Ba(OH)2未被消耗存在溶液中,

A：a点只有H2SO4,b点H2SO4减少一半,c点H2SO4和Ba(OH)2完全沉淀中和,d点只有Ba(OH)2,

B：a点离子浓度0.40.1mol·L－1,b点H+和SO4 2-都被消耗且有水生成,离子浓度减小,c点H+和SO4 2-,Ba2+和OH-刚好完全反应,只有水,和极少量的BaSO4电离,离子浓度最小,d点加入的Ba(OH)2使得离子浓度又变大.

C、a、b点H2SO4未被消耗完,显酸性；

D、c点H2SO4和Ba(OH)2完全沉淀中和,显中性,d点加入Ba(OH)2无法被消耗,显碱性.

（1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染
（2）BaO+H ₂ O===Ba(OH) ₂          （3）AB 

与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中只有C氢氧化钡是碱，且能生成硫酸钡的沉淀，而其它三个选项均不是碱不会发生中和反应．
故选C．

应该选2,1加入了co2,生成了碳酸钙沉淀,消耗了氢氧化钙.3是一个碱的浓度改变问题,而4是酸碱中和

氧化钡 BaO
氧化锌 ZnO
氧化铜 CuO
氧化亚铜 Cu2O
氧化亚铁 FeO
氧化汞 HgO
氧化亚汞 Hg2O
一氧化碳 CO
三氧化硫 SO3
五氧化二氮 N2O5
过氧化氢 H2O2
二氧化锰 MnO2

A.有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成BaSO4↓但没气体生成
Ba(OH)2+Na2SO4→BaSO4↓+NaOH
B.有气体生成NH3↑,但无不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
Ba(OH)2+NH4Cl 加热→BaCl2+NH3↑+H2O
C.在生成气体的同时,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
Ba(OH)2+(NH4)2SO4加热→BaSO4↓+NH3↑+H2O
D.有气体生成NH3↑,也有白色沉淀生成BaCO3↓,但能溶于稀硝酸
Ba(OH)2+NH4HCO3加热→BaCO3↓+NH3↑+H2O
BaCO3↓+HNO3→Ba（NO3)2+H2O+CO2↑

（1）BaO + Na2SO4 + H2O → BaSO4↓ + 2NaOH（不加水不反应）
（2）2NaOH + CuSO4 → Cu（OH）2↓ + Na2SO4
（3）Cu + Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Hg
（4）2Mg + CO2 --（点燃）→ C + 2MgO
（5）2KMnO4 --（△）→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（6）Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
（7）Fe2O3 + 3NaOH ≠ （氧化铁不溶于水,它是碱性氧化物,不溶于强碱溶液）
（8）2H2S + 3O2 --（点燃）→ 2SO2 + 2H2O
附加题：
（1）现有一种被称为绿色能源的物质X,其燃烧的化学反应表示为：X+2O2=CO2+2H2O,推断X上网化学式是-------依据是-------每生成8.8gCO2有----g此燃料完全燃烧.
解析：
根据质量守恒,X+2O2=CO2+2H2O
反应前氧原子4个,反应后氧原子4个,那么剩余的1个碳原子和4个氢原子就是X中的,X为 CH4甲烷
CH4 + 2O2 --（点燃）→ CO2 + 2H2O
16----------------------44
y------------------------8.8g
解得：y = 3.2g
（2）某化学小组要测定废铁中铁的含量.取15g废铁加入足量稀硫酸,带完全反应后,得到0.4g氢气,同时生成硫酸亚铁（其他杂质不与稀硫酸反应）.求废铁屑中铁的质量分数.
解析：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
56---------------------2
x---------------------0.4g
解得：x = 11.2g
所以铁的质量分数 = 11.2g/15g = 74.67%

B C 电解质是纯净物中的化合物 三氧化硫是非电解质

氧化钙与二氧化碳反应
CaO + SiO2 高温 CaSiO3
碳酸钙与二氧化碳和水反应
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体
若为少量CO2,反应为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
若为过量CO2,反应为 NaOH + CO2 = NaHCO3
二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
二氧化硫与氢氧化钠反应
若为少量SO2,反应为 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
若为过量SO2,反应为 NaOH + SO2 = NaHSO3
三氧化硫与氢氧化钠反应
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
三氧化硫与水反应
SO3 + H2O = H2SO4

1 HI
2 Ag2O
3 BaO
4 Cu2O
5 MnCl2
6 NH4Cl
7 FeS
8 亚铁指化合价态比较低的铁,是+2价的.亚铜就是+1价的.

2C+O2=2CO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3沉淀符号+2NaOH
KClO3+MnO2这个记不清了.

2HBr+CaCO3=CaBr2+CO2+H2O
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
Mg+2HBr=MgBr2+H2
Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O
BaO+H2O=Ba(OH)2

氧气 O2
氢气 H2
氮气 N2
氯气 Cl2
氟气 F2
液溴 Cl2
碘 I2
氦气 He
氖气 Ne
氩气 Ar
氧化钾 K2O
氧化钠 Na2O
氧化镁 MgO
氧化钙 CaO
氧化铜 CuO
氧化钡 BaO
氧化锌 ZnO
氧化铝 Al2O3
氧化铁 Fe2O3
氧化亚铁 FeO
四氧化三铁 Fe3O4
二氧化碳 CO2
一氧化碳 CO
一氧化硫 SO
三氧化硫 SO3
二氧化硅 SiO2
二氧化锰 MnO2
五氧化二磷 P2O5
水 H2O
双氧水（过氧化氢） H2O2
氨气 NH3
甲烷 CH4
氯化氢（盐酸） HCl
氯化钾 KCl
氯化钠 NaCl
氯化银 AgCl
氯化镁 MgCl2
氯化钙 CaCl2
氯化铜 CuCl2
氯化钡 BaCl2
氯化铝 AlCl3
氯化铁 FeCl3
氯化亚铁 FeCl2
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化钠 NaOH
氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
硝酸钾 KNO3
硝酸钠 NaNO3
硝酸银 AgNO3
硝酸镁 Mg(NO3)2
硝酸钙 Ca(NO3)2
硝酸铜 Cu(NO3)2
硝酸钡 Ba(NO3)2
硝酸锌 Zn(NO3)2
硝酸铝 Al(NO3)3
硝酸铁 Fe(NO3)3
硝酸亚铁 Fe(NO3)2
硫酸 H2SO4
硫酸钾 K2SO4
硫酸钠 Na2SO4
硫酸银 Ag2SO4
硫酸镁 MgSO4
硫酸钙 CaSO4
硫酸铜 CuSO4
硫酸钡 BaSO4
硫酸锌 ZnSO4
硫酸铝 Al2(SO4)3
硫酸铁 Fe2(SO4)3
硫酸亚铁 FeSO4
碳酸 H2CO3
碳酸钾 K2CO3
碳酸钠 Na2CO3
碳酸镁 MgCO3
碳酸钙 CaCO3
生石灰 CaO
熟石灰 Ca(OH)2
石灰水（溶质） Ca(OH)2
石灰石（主要成分）CaCO3
天然气（主要成分）CH4
食盐 NaCl

楼上的解释有失偏颇.
虽然镁离子比钡离子半径小,离子极化作用比钡离子强.这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键,晶格能似乎比BaO小.
但是,这里有另外一个因素,那就是,附加极化作用.
正是由于钡离子半径很大,其变形性大于镁离子,所以在负离子作用下,钡离子发生变形.变形后产生诱导偶极,反过来加强了对负离子的极化能力.（这个就是附加极化作用）
但是,要说明的是,我认为我的解释也不够全面.因为这个涉及到了离子键能的问题,所以不能单纯从离子极化看来解释.
其实用离子键来解释最好,由于镁离子半径小,根据库仑力公式,计算出来其吸引力更大.所以氧化镁中离子键的键能更高.所以氧化镁熔点硬度比氧化钡高.
希望对楼主有所帮助!

加入氧化钡后,会有0.01mol水吸出来与之生成0.01mol氢氧化钡,原来的溶液中的氢氧化钡又会因为水（溶剂）的减少而析出一部分氢氧化钡（溶质）,所以会大于0.01mol氢氧化钡.所以选C.

硫酸铜溶液
盐酸,稀硫酸（氢氧化钡会和它们反应）

K2O+H2O=2 KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 Na2O+H2O=2Na(OH)2 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4

氧化钡?氯化钡吧!加稀硫酸看有无沉淀,有则是氯化钡.

CuO+2H+ ==Cu2+ + H2O
BaO + 2 H+ +SO4²- ==BaSO4↓+H2O

就是说磷和氮都有-3价与正5价,另外,磷还有正三价,氮还有正二价和正四价.实际上氮和磷的价态还有很多,如亚磷酸（H3PO3）中磷显+3价；现在所了解的元素中除了炭元素外氮元素化合价最多：如Na3N中N显-3价,胫（N2H4）中N显-2价,N2H2中N显-1价,N2O中N显示+1价,NO中N为+2价,N2O3或亚硝酸（HNO2）中N显+3价,NO2中N显+4价,HNO3中N显+5价等等

氧化钙CaO、氧化钡BaO、氧化钾K2O、氧化钠Na2O、硫酸铜CuSO4

1.AgNO3+HCl==AgCl沉淀+HNO3
2.第二个你打错了应该是氯化钡溶液
BaCl2+H2SO4==BaSO4沉淀+2HCl
氧化钡会直接和水反应
3.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3沉淀+2NaOH
4.不反应,没有沉淀,没有气体也没有弱电解质生成

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.
选C
稀盐酸是电解质

CO3Ba=CO2+BaO
碳酸钡分子量197,氧化钡153
所以153/197=77.66%