CH4+2O2=CO2+2H2O是在氧气中燃烧还是在空气中燃烧?

bobcha2022-10-04 11:39:541条回答

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阿枫支蓝 共回答了20个问题 | 采纳率90%
都行.
O2可以是空气中的,也可以是纯氧
甲烷在空气、氧气中都能燃烧,发出蓝色或淡蓝色火焰
1年前

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2C4H10+9O2=8CO+10H2O
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如何区分?
今-天1年前2
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解题思路:可燃物完全燃烧的条件是要有充足的氧气,则在改造过程中要保证氧气必须充足.

促进可燃物燃烧的方法有:(1)增大氧气的浓度;(2)增大可燃物与氧气的接触面积.
由化学方程式可知,天然气燃烧时,甲烷与氧气的物质的量之比为1:2,液化石油气燃烧时,丙烷与氧气的物质的量之比为1:5,
所以同体积的两种燃气,液化石油气耗氧量多,把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时,需要加大空气气的量,减少液化石油气的进入量.
故选B.

点评:
本题考点: 烷烃及其命名.

考点点评: 本题主要考查了运用化学知识解决实际问题,关键在于明确保证可燃物燃烧时氧气充足.

CH4+2O2→CO2+2H2O能够设计成原电池的原因
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寒佛 共回答了11个问题 | 采纳率100%
因为这是氧化还原反应,反应中有电子的转移,可以设计为原电池,负极为CH4失去电子,正极为O2得到电子,电解质溶液可以是OH-离子也可以是H+离子.
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莫睦邻 共回答了20个问题 | 采纳率95%
取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻,致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应.
这个反应是将有机物变成无机物的反应,不属于取代反应.
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B. 1:2
C. 1:7
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解题思路:120℃时燃烧生成的水为气态,氧气过量发生反应:CH4+2O2=CO2+2H2O,由方程式可知反应前后气体的物质的量不变,故平均相对分子质量不变,由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量,利用十字交叉法计算原混合气体中甲烷和氧气的体积比.

120℃时燃烧生成的水为气态,氧气过量发生反应:CH4+2O2=CO2+2H2O,由方程式可知反应前后气体的物质的量不变,故平均相对分子质量不变,反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30,根据十字交叉法:

故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2:14=1:7,
故选C.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的计算,根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对分子质量不变是关键,本题利用十字交叉法解答,注意理解.

为什么甲烷在空气中燃烧是CH4+3O2=2CO+4H2O,而不是CH4+2O2=CO2+2H2O? 不是要配平方程吗?
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甲烷在空气中完全燃烧生成CO2和H2O 不完全燃烧生成CO和H2O 第一个没有配平
现有如下两个反应:A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2═CO2+2H2O(1)根据反应的
现有如下两个反应:
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根据反应的本质,两个反应都为______反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)
A______B______
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(3)如果能,最好应选择______电解质溶液(NaOH或H2SO4).则负极电极反应式:______正极电极反应式:______.
catch--221年前1
rr小朱 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:(1)中和反应、物质的燃烧反应是放热反应,自发的氧化还原反应能设计成原电池;
(2)自发的氧化还原反应能设计成原电池;
(3)燃料电池的放电规律:负极是燃料失电子的过程,正极是氧气得电子的过程来回答.

(1)中和反应、物质的燃烧反应均是放热反应,A不是自发的氧化还原反应不能设计成原电池,B是自发的氧化还原反应能设计成原电池,故答案为:放热;不能;能;
(2)A的反应为复分解反应,属于非氧化还原反应,无电子转移,只有自发的氧化还原反应能设计成原电池,故答案为:A的反应为非氧化还原反应,无电子转移;
(3)甲烷燃料电池中,负极是甲烷燃料失电子的过程,正极是氧气得电子的过程,电极反应分别为:负极 CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O,正极 2O2+8e-+4H2O═8 OH-,为了保证放电的充分进行,可以选择碱来作电解质溶液,故答案为:NaOH;CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;2O2+8e-+4H2O═8OH-

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查学生原电池的工作原理知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

据2CO+O2=2CO2,2H2+O2=2H2O,CH4+2O2-CO2+2H2O可知燃烧相同体积的管道煤气和天然气消耗
据2CO+O2=2CO2,2H2+O2=2H2O,CH4+2O2-CO2+2H2O可知燃烧相同体积的管道煤气和天然气消耗空气体积较大的是_
我知道应该是天然气消耗较大,但是为什么呢?
bleupinus1年前3
cheern5730 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
管道煤气主要是氢气和一氧化碳,天然气主要成分为甲烷.你如果是高中学生,就知道参加反应的气体体积之比等于参加反应气体的物质的量之比,等于化学方程式中化学计量数之比,氢气和一氧化碳都是一体积消耗氧气0.5体积,甲烷是一体积消耗2体积氧气,所以天然气消耗较大
等质量的三瓶氧气,分别与氢气、甲烷(CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O)、碳完全反
等质量的三瓶氧气,分别与氢气、甲烷(CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O)、碳完全反应,消耗三种物质的质量比为(  )
A. 1:2:3
B. 3:2:1
C. 1:4:3
D. 1:8:6
kyyes1年前1
joy_ 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
解题思路:根据三种物质分别与氧气反应的化学方程式,将氧气的质量代入方程式来计算三种物质的质量,然后计算消耗的三种物质的质量比.

设氧气的质量都是32g,消耗的氢气、甲烷、碳的质量分别为x、y、z,
则2H2+O2

点燃
.
2H2O
4 32
x 32g
[4/x=
32
32g],解得x=4g,
CH4+2O2

点燃
.
CO2+2H2O
1664
y 32g
[16/y=
64
32g],解得y=8g,
C+O2

点燃
.
CO2
12 32
z 32g
[12/z=
32
32g],解得z=12g,
则消耗的氢气、甲烷、碳的质量比为4g:8g:12g=1:2:3,
故选A.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,巧设氧气的质量代入计算是关键,然后将氧气的质量代入方程式即可解答,并注意计算格式的规范.

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A. 2:1
B. 1:2
C. 1:7
D. 7:1
worminsky1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O和CH4+2O2→CO2+2H2O那个是取代反应
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O和CH4+2O2→CO2+2H2O那个是取代反应
请想好了再答
jellian1年前5
yangyun300 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
都不是取代反应
取代反应是官能团或离子的代替,不会有键的变化
第一个很明显是氧化反应本来O的单键变为了双键
第二个也是氧化反应,本来C是单键的,后来也有了双键
(2009•白下区二模)天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2═CO2+2H2O;C3H8+5O2═3
(2009•白下区二模)天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2═CO2+2H2O;C3H8+5O2═3CO2+4H2O.现有一套以天然气为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,应采取的措施是(  )
A.燃料气和空气的进入量都减少
B.燃料气和空气的进入量都增大
C.减少燃料气进入量或增大空气进入量
D.增大燃料气进入量或减少空气进入量
aiilion1年前1
lanxi1230 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:根据天然气、液化石油气燃烧的化学方程式,1分子的天然气燃烧需要2分子氧气,而1分子液化石油气燃烧需要5分子氧气,由此可得知相同体积的液化石油气完全燃烧需要消耗氧气的体积大于相同体积的天然气,从而判断改为液化石油气时为保证气体完全燃烧对灶具所需要做的改动.

相同情况下,气体体积相同所含分子数相同;根据反应的化学方程式,相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧,液化石油气需要更多的氧气;为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分,需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量;
故选:C.

点评:
本题考点: 完全燃烧与不完全燃烧;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 化学方程式可以表示参加反应的各物质的微粒间个数关系,即化学方程式中各物质前的化学计量数.

化学方程式CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O的读法正确的是(  )
化学方程式CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O的读法正确的是(  )
A.甲烷加氧气等于二氧化碳和水
B.每16份质量的甲烷跟64份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水
C.甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水
D.一个甲烷分子和氧分子点燃生成二氧化碳分子和水分子
bjmedia1年前1
zhanglz126 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:化学方程式的含义有:反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等.但要注意读化学方程式时,“+”应读作“和”,“═”应读作“生成”.

A、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”,故选项错误;
B、从物质质量的变化来读,该反应是每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水,故选项错误;
C、化学方程式CH4+2O2

点燃
.
CO2+2H2O的读法是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,故C正确;
D、微观上应读作:每一个甲烷分子和2个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子和2个水分子,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 化学方程式的概念、读法和含义.

考点点评: 本题难度不大,充分理解化学方程式表示的含义是解题的关键.

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B 燃料气和空气的进入量都增加
C 减少燃料气进入量或增大空气进入量
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为什么是选D呢?能不能解释一下
weiqichen1231年前3
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气体体积与其物质的量成正比,在化学方程式中就是与其化学计量数成正比.改用C3H8之后每1体积的燃料所需的氧气的体积为5体积,而原来只需要2体积,由此可以看出单位燃料的所需氧气的体积增加,所以应该是增大空气进入量.我感觉应该是选C
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第一题:
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第二题:
(1)设:得到氢气的质量为X
2H2O=通电2H2+O2
4 32
X 24g
4/X=32/24g
X =3g
答:得到氢气3g
(2)设:需分解水的质量为Y
2H2O=通电2H2+O2
20 32
Y 24g
20/Y=32/24g
Y=15g
由密度=质量除以体积(符号不懂打,所以用中文)得:体积=质量除以密度=15g/1g/ml=15ml
答:参加反应的水有15ml
甲烷在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2OCH4+2O2
甲烷在空气中燃烧的化学方程式
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点燃
.
CO2+2H2O
CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O

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点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

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B.增大空气的进入量,减少液化石油气的进入量
C.增大空气的进入量也增大液化石油气的进入量
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所以同体积的两种燃气,液化石油气耗氧量多,把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时,需要加大空气气的量,减少液化石油气的进入量.
故选B

点评:
本题考点: 完全燃烧与不完全燃烧;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查了如何保证可燃物燃烧时氧气充足方面的问题.

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(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2
点燃
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故答案为:CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O;
(2)碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
故答案为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

点评:
本题考点: 化学方程式的书写;钠的重要化合物;甲烷的化学性质.

考点点评: 本题考查了化学方程式的书写,注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写,题目较简单.

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A.两种气体的进入量都减少
B.增大空气进入量或减少液化气的进入量
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促进可燃物燃烧的方法有:(1)增大氧气的浓度;(2)增大可燃物与氧气的接触面积.
由化学方程式可知,天然气燃烧时,甲烷与氧气的物质的量之比为1:2,液化石油气燃烧时,丙烷与氧气的物质的量之比为1:5,
所以同体积的两种燃气,液化石油气耗氧量多,把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时,需要加大空气气的量,减少液化石油气的进入量.
故选B.

点评:
本题考点: 烷烃及其命名.

考点点评: 本题主要考查了运用化学知识解决实际问题,关键在于明确保证可燃物燃烧时氧气充足.

天然气和液化石油气(主要成分为C3-C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2→CO2+2H2O,C3H8+5O
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A.增大空气进入量或减小石油气进入量
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解题思路:可燃物完全燃烧的条件是要有充足的氧气.在改造过程中要保证氧气必须充足.

促进可燃物燃烧的方法有:(1)增大氧气的浓度.(2)增大可燃物与氧气的接触面积.
由化学方程式可知,天然气燃烧时,反应物微观粒子个数比是:1:2,液化石油气燃烧时,反应物微观粒子个数比是:1:5
所以同体积的两种燃气,液化石油气耗氧量多,把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时,需要加大空气气的量,减少液化石油气的进入量.
故选A.

点评:
本题考点: 燃料的充分燃烧.

考点点评: 本题主要考查了运用化学知识解决实际问题,关键在于明确保证可燃物燃烧时氧气充足.

关于化学方程式CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O的说法正确的是(  )
关于化学方程式CH4+2O2
点燃
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A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
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mayiting1111年前1
会一 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:化学方程式可表示:反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等.但要注意读化学方程式时,“+”应读作“和”,“═”应读作“生成”.

A、在反应中“+”读作“和”,该反应可读作:甲烷和氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水,故选项读法错误.
B、从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法错误.
C、从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法正确.
D、该反应可读作:每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水,则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应,故选项读法错误.
故选C.

点评:
本题考点: 化学方程式的概念、读法和含义.

考点点评: 化学方程式是最重要的化学用语之一,掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键.

120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复
120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(  )
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:7
D. 7:1
张某某1年前1
翼蓝 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
解题思路:120℃时燃烧生成的水为气态,氧气过量发生反应:CH4+2O2=CO2+2H2O,由方程式可知反应前后气体的物质的量不变,故平均相对分子质量不变,由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量,利用十字交叉法计算原混合气体中甲烷和氧气的体积比.

120℃时燃烧生成的水为气态,氧气过量发生反应:CH4+2O2=CO2+2H2O,由方程式可知反应前后气体的物质的量不变,故平均相对分子质量不变,反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30,根据十字交叉法:

故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2:14=1:7,
故选C.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的计算,根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对分子质量不变是关键,本题利用十字交叉法解答,注意理解.

CH4+2O2_点燃__CO2+2H2O 质量守恒定律里的3个含义
披个ee来问问题1年前1
chobno 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
1、甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
2、16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水
3、1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
化学源于生活,请你填空:①在新农村建设中,许多家庭兴建沼气池.沼气完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2 点燃&
化学源于生活,请你填空:
①在新农村建设中,许多家庭兴建沼气池.沼气完全燃烧的化学方程式是
CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O

②人们通过食物获取各种营养.夏季到了多吃水果和蔬菜,其中富含营养素是______,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用.
luliang00001年前1
grace46 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:①沼气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳;
②水果、蔬菜中含有丰富的维生素,维生素能够调节人体的新陈代谢.

①沼气完全燃烧的化学方程式为:CH4+2O2

点燃
.
CO2+2H2O.
故填:CH4+2O2

点燃
.
CO2+2H2O.
②水果和蔬菜中富含丰富的维生素,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用.
故填:维生素.

点评:
本题考点: 常用燃料的使用与其对环境的影响;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;生命活动与六大营养素.

考点点评: 人体需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,它们在人体新陈代谢中起着重要作用,如果缺乏某种营养素,会影响身体健康,因此要均衡地摄取各种营养物质,促进人体健康发展.

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O中的能量转换
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O中的能量转换
能量转化形式 由--------能转化为-------------能?填空!
风云骑士1年前2
Nigal 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
由----化学----能转化为-----热--------能
⑴氯气(Cl2)和氧气一样,都是活泼的非金属单质.甲烷和氧气的反应的化学方程式为:CH4+2O2=点燃=CO2+2H20
⑴氯气(Cl2)和氧气一样,都是活泼的非金属单质.甲烷和氧气的反应的化学方程式为:CH4+2O2=点燃=CO2+2H20.在一定条件下,甲烷和充足的氯气可反应,请推测并写出甲烷和氯气反应的化学方程式:________________________
⑵长期存放的氢氧化钠溶液,因为存放不当而发生变质.用化学方程式表示变质的原因__________________________
LIQJ85021年前34
一根稻草555 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
第一题的答案:
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl一氯甲烷
CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl二氯甲烷
CH2Cl2+Cl2=CHCl3+HCl三氯甲烷(氯仿)
CHCl3+Cl2=CCl4+HCl四氯甲烷(四氯化碳)
条件都为光照,四个答案均可,但考虑甲烷和氧气反应的方程式,推测出的甲烷和氯气的反应,最正确的应为CH4+4Cl2=CCl4+4HCl.
(没学过高中知识的学生,CH4+4Cl2=CCl4+4HCl是最正确的,另外的四组答案应均可,但不是通过推测而来的)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
化学方程式ch4+2o2点燃=co2+ 2h2o可读作
南zz粉黛1年前2
wshsl 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水
怎么用双线桥表示CH4+2O2(点燃)=CO2+2H2O的氧化还原反应的得失电子情况
sun198106041年前1
洪森1937 共回答了17个问题 | 采纳率100%
CH4到CO2,C失去8个电子,化合价升高,被氧化,是还原剂.
O2到CO2和H2O,各得到4个电子,化合价降低,被还原,是氧化剂.
CH4+2O2=CO2+2H2O是氧化还原反应吗?各元素化合价怎么变?这里的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物是什么
CH4+2O2=CO2+2H2O是氧化还原反应吗?各元素化合价怎么变?这里的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物是什么
CH4中C、H化合价是什么?是不是NH3也类似?
tian78591年前2
淘淘朵朵 共回答了20个问题 | 采纳率95%
是氧化还原反应,C从-4变到+4,O从0到-2
还原剂甲烷,氧化剂氧气
氧化产物CO2,还原产物CO2和H2O
(2013•泰安)关于化学方程式CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O的描述正确的是(
(2013•泰安)关于化学方程式CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O的描述正确的是(  )
A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O
yzls1年前1
enlysun 共回答了12个问题 | 采纳率100%
解题思路:化学方程式可表示:反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等.但要注意读化学方程式时,“+”应读作“和”,“═”应读作“生成”.

A、在反应中“+”读作“和”,该反应可读作:甲烷和氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水,故选项读法错误.
B、该反应不能读作,1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水;从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法错误.
C、从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法正确.
D、该反应可读作:每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水,则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应,故选项读法错误.
故选C.

点评:
本题考点: 化学方程式的概念、读法和含义.

考点点评: 化学方程式是最重要的化学用语之一,掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键.