某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl 2 ·2H 2 O晶体，流程如下：

（1）配制500mL 6mol•L-1的盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒外、胶头滴管，使用还缺少：胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（2）①操作a实验的目的是从氯化铜溶液中...

点评：
本题考点： 探究化学反应机理；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法、CuCl2•2H2O晶体的制备方法、性质实验方案的设计、化学平衡的影响因素等知识，题目难度较大，试题涉及的知识点较多，题量较大，充分考查了学生对书写知识掌握情况，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

（1）检查装置是否漏气，可利用压强差原理，关闭a，打开b，将导管插入水槽中，微热，如水槽中有气泡，停止加热，一段时间后观察到导管回流一段水柱，可证明气密性良好，
步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，根据装置图可知是固液不加热制气体，所以用H₂O₂和Na₂O₂来制取O₂，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂ ↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：关闭a，打开b，将导管插入水槽中，微热，如水槽中有气泡，停止加热，一段时间后观察到导管回流一段水柱，可证明气密性良好；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂ ↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）A、B可以防止倒吸，C不防倒吸，对于甲装置：SO₂是极性分子，所以下层液体必须是非极性液体方可防止倒吸，CCl₄比较合适，
故答案为：AB；CCl₄；
（3）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒，
故答案为：100ml的容量瓶，量筒；
（4）在整个生产流程中，过滤的是③⑤⑥，需要进行三次过滤，故答案为：3．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查物质分离的流程分析和原理利用，溶液配制，防倒吸的选择，实验基本操作的判断，综合考查学生的实验能力和分析能力，为高考常见题型，难度不大．

矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质，通入氧气，可以使硫化铜转化为含铜氧化物和二氧化硫气体，铜和铁的氧化物可以用盐酸来溶解，得到的溶液是氯化铜和氯化铁的混合物，过滤可以滤去不溶于酸的难溶物，对溶液加入一定的物质调节pH，可以将铁离子沉淀去，但是铜离子不沉淀，最终经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、干洗涤、干燥，可以得到氯化铜晶体．
（1）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，处理过程中主要是防止液体倒吸，下列A、B、C装置中防倒吸的是AB，故答案为：AB；
（2）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒；故答案为：100ml的容量瓶，量筒；
（3）处理过程步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质，所以可以选择氧化铜（或是碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜等），
故答案为：氧化铜（或是碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜等）；调节溶液的PH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查物质分离的流程分析和原理利用，溶液配制，防倒吸的选择，难度中等．

由7.90克硫酸铈.2（NH₄）2SO₄•Ce（SO₄）₂•2H₂O （摩尔质量为632克/摩尔），
则硫酸铈的物质的量为[7.90g/632g/mol]=0.0125mol，
Ce⁴⁺的物质的量浓度为[0.0125mol/0.25L]=0.05mol/L，
由反应的离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，
则Fe²⁺的物质的量为0.05mol/L×0.03L=0.0015mol，
由铁元素守恒可知Fe₂O₃的物质的量0.0015mol×[1/2]=0.00075mol，
该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量为[0.00075mol×160g/mol/0.200g]×100%=60%，
答：该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量为60%．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查学生利用物质的质量与摩尔质量及离子反应进行的简单计算，明确物质的量计算的基本公式及铁元素的质量守恒是解答本题的关键．

（1）要完成此实验，需要的实验仪器有长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管、广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶），故答案为广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）；
（2）石灰石的化学式是CaCO₃，盐酸的化学式为HCl，故A中发生反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．故B中所盛的试剂是浓硫酸；
（4）①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气，这样溶液使实验不精确，不能正确计算反应物的生成；
②说明在前面的反应过程中没有完全反应；
③气体通过速度过快，CO₂来不及被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；
④实验结束时，系统内还残留有少量CO₂气体，说明CO₂没有被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；
（5）多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度．故答案为：可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；
（6）设样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.6g
[100/44＝
x
3.6g]
解得x≈8.2g
样品中CaCO₃的质量分数为[8.2g/10g]×100%=82%
答：该矿样的纯度为82%．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要测试学生对实验操作的掌握和物质纯度的计算，学生必须牢记操作实验步骤和注意事项，并能熟练运用质量分数公式进行计算，才能正确解答．