硝酸钠中氮的质量分数以及氨水中氮的质量分数

（1）Ⅰ步骤中反应是杂质氯化钙和硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂；
由于操作Ⅰ、Ⅱ后得到的是白色沉淀和溶液两部分，所以操作Ⅰ、Ⅱ应该是把液体和不溶于液体的固体分离开了，所以操作Ⅰ、Ⅱ是过滤；
（2）硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃．
（3）由Ⅱ操作可知无色溶液B是Ca（NO₃）₂，而Ca²⁺是来自原溶液中的杂质；由Ⅰ操作可知不溶于稀硝酸的白色沉淀A为氯化银，而Cl^-是来自原溶液中的杂质，即原硝酸钠中含有的杂质离子有Cl^-和Ca²⁺，所以杂质的化学式可能为：Ca（NO₃）₂或NaCl或CaCl₂．
故答案为：（1）AgCl，过滤
（2）Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃
（3）①CaCl₂②CaCl₂、Ca（NO₃）₂③CaCl₂、NaCl
④CaCl₂、NaCl、Ca（NO₃）₂

点评：
本题考点： 盐的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查过滤操作、酸碱盐的溶解性、酸碱盐之间的反应规律、氯离子的鉴定、钙离子的确定和物质的组成和构成等方面的知识．

（1）根据质量守恒定律，生成的氯化银沉淀的质量为：40g+188.7g-200g=28.7g，
设固体混合物中的硝酸银的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
170 143.585
x28.7g y
[170/143.5＝
x
28.7g] x=34g
[34g/40g×100%=85%．
（2）恰好完全反应后所得滤液为硝酸钠溶液，

143.5
85＝
28.7g
y] y=17g
所得滤液中溶质的质量分数为
17g+40g−34g
200g×100%=11.5%．
答：（1）原固体混合物中的硝酸银的质量分数为85%；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为11.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，考查根据化学方程式的计算，根据质量守恒定律可以计算出生成的沉淀的质量是正确解答本题的关键．

A、硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，和硝酸钠不会反应，和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故A正确，
B、氢氧化钙不会与氯化钡和硝酸钠反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误，
C、盐酸会与碳酸钠反应，但是不会与氯化钡和硝酸钠反应，不能鉴别，故C错误，
D、氢氧化钠和三种物质都不会反应，不能鉴别，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在做此类题时时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别．

（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡中的一种或几种．
（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．说明沉淀不是硫酸钡和碳酸钡，那么就是氢氧化镁．因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应．故溶液中一定含有氢氧化镁；
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子来自氯化钡，故溶液中一定含有氯化钡，一定不含碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠和硫酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不符合第二步的实验现象．溶液中是否含有硝酸钠对反应现象没有影响．
故答为：氢氧化镁、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；反应现象和本质的联系．

考点点评： 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后把结论代入原题中验证．

少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，白色沉淀全部溶于硝酸且无气体产生，可以确定一定含有氢氧化镁，可以确定不含氯化银，可以确定氯化钡和硫酸钠、氯化钡和碳酸钠不会同时存在．滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．可以确定溶液中存在氯化钡，存在氯化钡，根据②知道沉淀全部溶解且无气体产生，就不存在碳酸钠和硫酸钠，存在氢氧化镁，至于硝酸钠的存在与否对实验现象都不会造成影响．
故答案为：一定存在：氢氧化镁、氯化钡，一定不存在：氯化银、碳酸钠、硫酸钠，可能存在：硝酸钠．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法及现象；物质的鉴别、推断．

考点点评： 在解此类题时，首先要对混合物中的各种物质有个全面的认识，然后根据题中的现象进行逐一的排除验证，
不溶于酸的沉淀有：氯化银、硫酸钡．

在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里加入20g水后溶质的质量分数是：[80g×15%/80g+20g]×100%=12%；
在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里再溶解20g硝酸钠后溶质的质量分数是：[80g×15%+20g/80g+20g]×100%=32%；
故答案为：12%；32%．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 了解溶质质量分数的计算方法，并能根据题意灵活分析解答即可．

将24g硝酸钠溶解在76g水中，所得溶液的溶质的质量分数=[24g/24g+76g×100%=24%；根据溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶质质量分数不变；
故答案为：24%；24%；
（1）温度升高，溶质的溶解度变大，但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变，溶液的溶质质量分数仍为24%；
故答案为：24%；
（2）设需要加水的质量为x
平均分成三份后，其中每份溶液的质量=（24g+76g）×
1
3]≈33.3g；
溶液的溶质质量减小为原来的三分之一即溶液的溶质质量分数=24%×[1/3]=8%；
33.3g×24%=（x+33.3g）×8%
解之得 x=66.6g
故答案为：66.6g；
（3）使其溶质质量分数增大为原来的1.5倍，即溶液的溶质质量分数=24%×1.5=36%；
设需要增加硝酸钾的质量为y，或需要蒸发水的质量为z
33.3g×24%+y=（33.3g+y）×36%
解之得 y≈6.2g
33.3g×24%=（33.3g-z）×36%
解之得 z=11.1g
故答案为：6.2；11.1．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；溶液的概念、组成及其特点；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 溶液具有均一性，把溶液任意倒出一部分，溶液的溶质质量分数不变；反过来，相同质量分数的溶液混合后溶液的溶质质量分数不变．

物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
氯化铁加入蒸馏水形成g溶液呈黄色，不能形成无色透明溶液；氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钙不溶于水，加入蒸馏水，均能够得到无色透明溶液．
氯化钠与硝酸钠、硝酸银与硝酸钠之间不反应，符合无色透明g要求．
故选：v．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．