（2012•宾阳县二模）为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分．一同学设计了如图实验：

人体血红蛋白中含有铁元素，缺铁会导致人体贫血．
故选D．

点评：
本题考点： 微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

考点点评： 本题难度不大，主要考查化学元素与人体健康的关系，掌握人体内元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是正确解题的关键．

在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．

A、由各物质反应的微粒关系图可知，有两个“”-A分子剩余，故参加反应的A、B分子和生成的C分子的个数比为1：2：2，故A说法正确；
B、由化学反应的微观示意图可知，反应前后，分子的种类发生了改变，但反应前后原子的种类和个数都没有发生改变，只是原子重新进行组合得到新的分子，故B说法正确；
C、反应中生成的分子是两种不同的原子构成的，若其中一种是氧元素，则属于氧化物，否则不属于氧化物，故C说法正确；
D、根据反应前后分子种类，反应物是单质和化合物，而生成物只是一种化合物，属于化合反应，故D说法错误；
故选项为：D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．

考点点评： 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

a和d会生成气体，所以a、d是盐酸或碳酸钠中的一种，a和b会生成白色沉淀，a和c不会反应，所以a是盐酸，d就是碳酸钠，盐酸和b会生成白色沉淀，所以b是硝酸银，c就是氯化钡，所以

盐酸硝酸银氯化钡碳酸钠
盐酸 白色沉淀 气体
硝酸银白色沉淀 白色沉淀白色沉淀
氯化钡无现象白色沉淀无现象白色沉淀推出的各种物质均满足题中的现象，所以a是盐酸，b是硝酸银，c是氯化钡，d是碳酸钠．
故选：C．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应现象，然后结合题中所给的现象进行解答．

（1）A比B多行驶的时间为：x80−x100=x400（2）由题意得：yA=（2+x80）×160+8x+1100=10x+1420yB=（3+x100）×160+7x+1500=8.6x+1980（3）①当yA=yB时，10x+1420=8.6x+1980，x=400，当运输路程为400千米时选哪个都行...

点评：
本题考点： 一次函数的应用．

考点点评： 本题是利用一次函数的有关知识解答实际应用题，读清题意，找对等量关系是关键．

（2）测空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的气体造成气压减小，减小的体积就是氧气的体积，故生成物中不能有气体，用碳代替红磷，碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变，故不会进入水；
（3）乙同学要想得到正确的实验结论必须消耗掉生成的二氧化碳气体，故可选择氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；
故答案为：（2）碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变；
（3）NaOH．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．

A、氯化铁是黄色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，红褐色沉淀能溶于稀盐酸，故剩余的溶液为硫酸钠，不另加试剂能鉴别出来；
B、将此四种溶液两两混合看反应现象，产生两次沉淀的是硫酸镁，不与硫酸镁反应的为盐酸，与硫酸镁反应产生的沉淀溶于盐酸的伪氢氧化钠，剩下的为氯化钡，故B可以鉴别；
C、将此四种溶液两两混合看反应现象，只产生一次沉淀的是硫酸钠，产生一次沉淀和一次气体的是碳酸钠，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次气体的是盐酸，故C可以鉴别；
D、将此四种溶液两两混合，观察反应现象，硝酸钾没有任何现象，盐酸和氯化钡都只产生一次白色沉淀，故不另加试剂无法鉴别．
故选：D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 不另加试剂，首先需观察溶液的颜色，根据物质的颜色直接作出判断，若从颜色上无法鉴别，则需要使溶液两两混合，根据不同的实验现象进行鉴别，要求熟记酸碱盐的溶解性以及物质间的反应现象，以便灵活应用．

在化学反应过程中有化学价变化的反应叫做氧化还原反应，其中化学价升高的物质是还原剂，化学价降低的物质是氧化剂．
在“Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑”反应中，硫酸中氢元素的化合价为+1价，锌属于单质，锌元素的化合价为0；生成物硫酸锌中锌元素显+2价，氢气属于单质，氢元素的化合价为0；氢元素的化合价由+1价变为0价，化学价降低，H₂SO₄是氧化剂；锌元素的化合价由0价变为+2价，化学价升高，Zn是还原剂．
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化反应；还原反应．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化还原反应中化学价升高的物质是还原剂、化学价降低的物质是氧化剂是正确解答本题的关键．

（1）游泳后，从水中上岸的人觉得冷，这是因为人从水中上岸后，身上有水，在风吹时身上的很快水蒸发吸热，所以感觉冷；
（2）冬天戴眼镜从寒冷的室外进到温暖的室内，室内空气中的水蒸气遇到温度低的眼镜片液化形成液态的小水滴，附着在眼镜片上，使镜片变模糊．
故答案为：蒸发吸热；液化．

点评：
本题考点： 蒸发及其现象；液化及液化现象．

考点点评： 本题主要考查学生对：蒸发吸热和液化现象的了解和掌握，是一道基础题．

（1）①是铁架台，常用于固定、支持实验装置；②是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；③是水槽，常用于排水法收集气体．
故填：铁架台；长颈漏斗；水槽．
（2）若用A装置制取氧气，实验前要对装置的气密性进行检查：把导管末端浸没在水中，双手紧捂试管，若导管内水柱上升且一段时间不下降，则装置气密性良好；
实验室用A装置制取氧气的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
收集氧气可选用D装置，用该装置收集氧气，集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先把导管移出水面，后熄灭酒精灯．
故填：双手紧捂试管；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；把导管移出水面；熄灭酒精灯．
（3）A、此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液；
B、分液漏斗中的药品是过氧化氢溶液，小试管中的药品是大理石或石灰石；
因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，大试管中产生的现象是石蕊试液变红色；
反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故填：过氧化氢溶液；稀盐酸；大理石或石灰石；紫色石蕊试液变红色；
CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）改后该装置的优点是能够使反应随时进行或停止．
故填：能够使反应随时进行或停止．
（5）如果把长颈漏斗改为分液漏斗或注射器，通过分液漏斗或注射器可以控制水的滴加速率，从而可以控制反应速率．
故填：把长颈漏斗改为分液漏斗或注射器．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

A、照相机、幻灯机的成像就是采用凸透镜成像的原理制成的，故选项A是正确的；
B、平面镜总是成和物等大的像，故选项B是正确的；
C、近视眼是指将像成在了视网膜的前面，故选项C是错误的；
D、电视机遥控器的前端有一个发光二极管，可以发出不同的红外线，来实现电视机的遥控．故选项D是正确的．
故选C．

点评：
本题考点： 凸透镜成像的应用；平面镜成像的特点、原理、现象及其实验方案；红外线；近视眼的成因与矫正办法．

考点点评： 本题涉及到凸透镜成像规律及其应用、红外线的应用、光的反射等知识点的理解和掌握，难度不大，综合性较强，都是一些基础知识．

根据化合物化学式的书写一般步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，写出物质的化学式；
（1）物质①的化学式为 KMnO₄ ，故答案为：KMnO₄；
（2）物质②中的阳离子为 K⁺，故答案为：K⁺；
（3）碳在氧气不充分的条件下燃烧生成一氧化碳，因此物质③的化学式 CO，故答案为：CO；
（4）根据质量守恒定律可知物质④所含元素的符号 Al，故答案为：Al；
（5）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，可得物质⑤化学式中带点元素的化合价表示为：
+5
P₂O₅，故答案为：
+5
P₂O₅；
（6）根据书写方程式的要求：写配注等，可得氧与镁反应的化学方程式为：2Mg+O₂

点燃
.
2MgO，故答案为：2Mg+O₂

点燃
.
2MgO．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对化合物化学式的书写与化学方程式知识的理解与掌握．

（1）常见金属D和X反应产生气泡，溶液变成浅绿色，所以X是盐酸或者硫酸，D是铁，X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，所以X是硫酸，浅绿色溶液是硫酸亚铁，A、C、D会与硫酸反应，硫酸会转化成B，A、C会与B反应，硫酸和氯化钡反应会转化成盐酸，所以可以B是盐酸，A可以是氢氧化钠，C可以碳酸钠，D可以是氧化铜，A、B、C、D属于不同类别的物质，盐酸和碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，水和二氧化碳之间又会发生反应生成碳酸，硫酸和氢氧化钠会发生反应生成硫酸钠和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是NaOH，B是HCl；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故答案为：（1）NaOH，HCl；
（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）CO₂+H₂O═H₂CO₃．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，推出的物质只要满足转化关系即可，答案一般不是唯一的．

三视图均为正方形的几何体是正方体．故答案为正方体．

点评：
本题考点： 由三视图判断几何体．

考点点评： 本题考查由三视图确定几何体的形状，主要考查学生空间想象能力及对几何体的认识．

A、家用台灯的功率一般在40W左右，根据电功率的公式变形可求出电流I=0.2A；绝达不到2A；故A错误；
B、夏天室内的最高气温一般在40℃以下，不会达到60℃；故B错误；
C、普通小学生的质量（体重）一般小于100斤即50kg左右；达不到500kg；故C错误；
D、人的脉搏在每分钟60次多一点，1min跳动70次符合实际；故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 时间的估测；温度；质量的估测；电流的大小．

考点点评： 此题考查对生活中常见物理量的估测，结合对生活的了解和对物理单位的认识，找出符合实际的选项即可．

根据“A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、单质碳、稀硫酸中的一种物质”，再根据C在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，所以C就是铁，B就是氧气，A能还原E，A就是碳，E就是氧化铁，D就是硫酸，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，如图带入验证符合题意，因此：
（1）由分析可知：A为碳，B为氧气，C为铁，D为硫酸，E为氧化铁
（2）若C在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄，而A与B反应的化学方程式为：C+O₂

点燃
.
CO₂；
（3）若A能还原E，则A就是碳，E就是氧化铁，D就是硫酸，E与D的反应是氧化铁和硫酸的反应，氧化铁会逐渐的溶解，生成的铁离子在溶液中显黄色，E与D反应的化学方程式为 Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄）₃+3H₂O；
故答案为：．
（1 ） C； O₂； Fe；（2）C+O₂

点燃
.
CO₂；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄）₃+3H₂O

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

A、水的pH值为7与pH=13的NaOH溶液混合后，pH值应该介于7和13之间不可能小于7，故A错误；
B、碳酸氢钠与盐酸反应的生成物是氯化钠、水、二氧化碳，没反应前没有气体，随着反应的进行气体越来越多，由于盐酸过量反应结束后就不变了，故B正确；
C、60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大，达到饱和后就不变了，因为恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变故溶质质量分数不变；
D、由于等质量、相同质量分数的稀硫酸，又因为足量的金属镁片和锌片所以反应生成氢气的质量相同，又因为镁比锌活泼所以镁先到达最高点，故D正确．
故选：BD．

点评：
本题考点： 酸碱溶液的稀释；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 通过回答本题知道了图象的画法和分析问题解决实际问题的能力．

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，而不是该元素的一个原子实际质量为40.08g，故选项说法错误．
故选：BD．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

（1）当PC经过圆心O时，CD与⊙O相切．

（2）如图1，由题意，AB是⊙O的直径；∴∠ACB=90°，
∵CD⊥CP，∴∠PCD=90°
∴∠ACP+∠BCP=∠PCB+∠DCB=90°，
∴∠ACP=∠DCB，
又∵∠CBP=∠D+∠DCB，∠CBP=∠ABP+∠ABC，
∴∠ABC=∠APC，
∴∠APC=∠D，
∴△PCA∽△DCB；

（3）如图2，当P运动到AB弧的中点时，连接AP，过A作AM⊥CP，垂足为M，
∵AB是⊙O的直径，
∴∠APB=90°，
又∵P是弧AB的中点，
∴

AP=

PB，
∴AP=BP，
∴∠PAB=∠PBA=45°，
又AB=5，
∴PA=PB=
5
2
2，
在Rt△ABC中，
∵BC：CA=4：3，AB=5，
∴AC=3，
在Rt△AMC中，∠ACM=45°，
∴∠CAM=45，∴AM=CM=
3
2
2，
在Rt△AMP中，AP²+AM²=PM²，
∴PM=2
2，
∴PC=PM+
3
2
2=
7
2
2．
由（2）△PCA∽△DCB知：AC•CD=PC•BC，
3×CD=PC×4，
∴CD=
14
2
3．

点评：
本题考点： 切线的判定；相似三角形的判定与性质．

考点点评： 此题主要考查了切线的判定以及相似三角形的判定与性质和勾股定理等知识，熟练利用勾股定理得出PM的长是解题关键．

空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：氮气：78%，氧气、21%，稀有气体、0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%
故选B

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

（1）由“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．”从而得出二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧．故答案为：CO₂密度比空气大、CO₂不能燃烧也不支持燃烧的性质．
（2）燃烧有三个条件：①物质具有可燃性；
②可燃物与氧气接触；
③可燃物必需达到着火点，
故答案为：a：与氧气接触 b：温度达到着火点．
【实验分析】：①浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气；
②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是：Na₂O₂和CO₂反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此变浑浊，故答案为：Na₂O₂和CO₂反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
【得出结论】：
①当Na₂O₂和CO₂化学反应时，放出热量，说明反应物能量高，生成物能量低，放热反应，化学能转化为热能；
【拓展提高】：
①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量没有改变，因此小明的猜想是错误的，不可能有氢元素．
②Na₂O₂和CO₂反应生成碳酸钠和氧气．化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
答案：
（1）CO₂密度比空气大、CO₂不能燃烧也不支持燃烧
（2）与氧气接触、温度达到着火点
【实验分析】
①除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
②Na₂O₂和CO₂反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
【得出结论】
②化学能
【拓展提高】
①小明，反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

点评：
本题考点： 燃烧的条件与灭火原理探究；气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本考点属于实验探究题，科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等．还考查了燃烧的条件，并以燃烧的条件为主线，展开了一系列的探究，综合性比较强．本考点主要出现在实验题中．

如图所示，根据三角板上角的度数的特点可知，

∠C=60°，∠1=45°，∠1+∠2=90°，
∴∠2=90°-∠1=45°，
∴∠α=∠C+∠2=60°+45°=105°．

点评：
本题考点： 三角形的外角性质；角的计算．

考点点评： 主要考查了三角形的内角和外角之间的关系以及三角板上特殊角的度的掌握．
三角形的外角等于与它不相邻的两个内角和．

（1）工业炼铁是利用一氧化碳的还原性将铁从其氧化物中还原出来，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温 . 2Fe+3CO2，钢铁生锈实质上是铁与空气中的...

点评：
本题考点： 铁的冶炼；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 有关钢铁生锈的原理和防止生锈的方法以及金属活动性顺序是近几年中考的热点，难度一般不大，只要在平时加强对基础知识的识记即可完成解答．

据图能看出，电流从左端流入，据电流的绕发结合安培定则能看出，此时线圈的左端是S极，右端是N极；再据磁体间的作用规律可知，靠近线圈S极的是小磁针的N极，靠近线圈N极的是小磁针的S极，如下图：

点评：
本题考点： 通电螺线管的极性和电流方向的判断；磁极间的相互作用．

考点点评： 知道磁体间的作用规律，并熟悉安培定则是解决该题 的关键．