铝既能溶于酸又能溶于碱?

lily_sun2022-10-04 11:39:541条回答

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asdgfqweqw 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%: 是的.
铝既然在金属与非金属的交界处,就说明他的性质介于金属与非金属之间.铝左边的镁可以和酸反应,右边的硅可以和碱反应,根据元素周期律,这就说明了铝既可以和酸反应,又可以和碱反应.; 1年前

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故选D．

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标准制备方法：SnO溶于40%HF,蒸发浓缩得无色SnF2单斜晶体
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D

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应该是4-甲基,2-戊烯因为被KMnO4氧化后
双键在两边会生成CO2 靠近甲基会生成酮

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1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?
10:(10+90)=1:10
2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，则剩余溶液中溶质质量和溶剂质量分别是多少？食盐的质量分数是多少？
溶质质量和溶剂质量分别是5克，45克
食盐的质量分数还是1：10
3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?
5：（45+10）=1：11
4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?
(5+5):45=2:9
5．若将1所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克?
即，增加相当于一倍的溶液质量的水100克

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根据渗透压P＝CRT.T表示温度,R是一个常数,C＝质量除以物质的量立等式就算出来了

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⑴通过化学方程式算出来
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 y 100
x 2.5
可得x=2.65g y=2g
⑵算出与H2SO4反应的NaOH的质量再减掉2就是了
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
z 19.6%*50
算得z=8g
所以原NaOH质量为6g.

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m总=m溶质+m溶剂=10+10+80=100g
因为食盐和蔗糖全部溶于水中,所以倒出40克溶液,即为溶液和溶质都减少40％
所以剩下的溶液中还剩12g溶质和48g溶剂.

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二氧化碳溶于水是物理变化还是化学变化 二氧化碳溶于水是物理变化还是化学变化 我是问是因为二氧化碳能溶于水所以才能生成碳酸钙 还是说因为二氧化碳与水反应生成碳酸钙后才能溶于水 ·········不知道我的想法是不是不对 ······ 但还是请大家将这个变化过程分为和反应 汗写错了恩恩是碳酸 安吉尔19811年前4: G张振华G 共回答了18个问题 | 采纳率100%

二氧化碳溶于水是生成碳酸不是碳酸钙既然有新物质生成那就是化学变化

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黄金溶于王水后怎样提取具体要加什么试剂,浓度分别是多少? honset1年前1: 烦恼忧郁的我共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

加过量的活泼金属置换出来就可以了.比如,一般加的是铜,铝

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(V/22.4)/((100+(V/22.4)*M)/d) n(A气体)=(V/22.4) M(溶液)=(M水+MA气体)=(100+(V/22.4)*M) 溶液的密度=dg/cm^3 所以V(溶液)=((100+(V/22.4)*M)/d) 所以C=(V/22.4)/((100+(V/22.4)*M)/d)

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解题思路：不溶于水即是沉淀或不与水反应，溶于硫酸即能与硫酸反应，据此分析即可．
不溶于水即是沉淀或不与水反应，溶于硫酸即能与硫酸反应，银不溶于水也不与硫酸反应，醋酸能溶于水，三氧化硫能溶于水并与之反应生成硫酸，只有氧化铁不溶于水，但能与硫酸反应生成硫酸铁的可溶物与水，符合要求．
故选C

点评：
本题考点：酸的化学性质．

考点点评：此题是对物质性质的考查，解决此题可依据各选项物质的相关性质解决，属基础性知识考查题．

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解题思路：通过量筒测出N滴油酸酒精溶液的体积，然后将此溶液1滴在有痱子粉的浅盘里的水面上，等待形状稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用彩笔描绘出油酸膜的形状，将画有油酸薄膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，按不足半个舍去，多于半个的算一个，统计出油酸薄膜的面积．则用此溶液的体积除以其的面积，恰好就是油酸分子的直径．
由题意知，酒精油酸溶液的浓度为[1/300]
1滴酒精油酸溶液的体积为
1
20cm3=0.05cm³，
1滴酒精油酸溶液含纯油的体积V=0.05×[1/300]=1.67×10^-10m³，
1滴酒精油酸溶液形成的油膜面积S=0.15m²
油酸分子直径d=[V/S]=
1.67×10−10
0.15=1.11×10^-9 m
为了使一滴油酸酒精溶液散开后界面比较清晰，要在水面上先撒上痱子粉
故答案为：1.11×10^-9 m，形成清晰地油膜边缘．

点评：
本题考点：用油膜法估测分子的大小．

考点点评：本题考查“用单分子油膜估测分子大小”实验的实验步骤和数据处理，难度不大，是一道基础题，熟练掌握基础知识即可正确解题；解题时要注意，V应该是纯油的体积，不是酒精油酸溶液的体积．

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解题思路：由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（1）由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.06L-0.02L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM计算Mg、Al的质量；（2）加入氢氧化钠溶液为60mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=nV计算盐酸的物质的量浓度．
BC、由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=（0.06L-0.02L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以n[Al（OH）₃]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n[Mg（OH）₂]=0.04mol，解得n[Mg（OH）₂]=0.005mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.005mol，故BC正确；
A、加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L，故A正确；
D、B点到沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，n[Mg（OH）₂]=0.005mol，n[Al（OH）₃]=0.01mol，m（沉淀）=m[Mg（OH）₂]+m[Al（OH）₃]=0.005mol×58g/mol+0.01mol×78g/mol=1.07g，C点沉淀是氢氧化镁，质量是0.29g，质量之比不是2：1，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点：铝的化学性质；离子方程式的有关计算；镁的化学性质．

考点点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．

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1.氯化氢物质的量0.25mol,溶液体积0.1L,所以物质的量浓度为2.5mol/L
2.两分子氯化氢对应一分子氢气,所以氢气体积为氯化氢的一半2.8L
3.溶质质量0.25×36.5=9.125g 溶液质量=体积×密度=110g
质量分数约为8.30%

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将190GMgCl2溶于水配成1L溶液（1）该溶液中MgCl2的物质的量的浓度为_______mol/L (2 )配制1 将190GMgCl2溶于水配成1L溶液（1）该溶液中MgCl2的物质的量的浓度为_______mol/L (2 )配制1mol/L的MgCl2溶 羽帆8111年前2: bossinifanyu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

2mol/L

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（2011•南京模拟）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5mol•L-1的H2SO4溶液中，完全溶解 （2011•南京模拟）将5.1g镁铝合金溶于60mL5mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol•L^-1 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少． （1）当加入6060mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀． （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积5.6L5.6L． liqian40081年前1: juran 共回答了14个问题 | 采纳率100%

所发生的反应为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，
Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，
（1）n（H₂SO₄）=0.06L×5mol/L=0.3mol，当硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀时，溶液成分为Na₂SO₄，
此时n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.3mol=0.6mol，
所以V（NaOH）=
0.6mol
10mol/L=0.06L=60ml，
故答案为：60；
（2）当加入60mlNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，当加入n（NaOH）=0.065L×10mol/L=0.65mol时，
NaOH过量：0.65mol-0.6mol=0.05mol，发生：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
则溶解的n（Al（OH）₃）=0.05mol，m（Al（OH）₃）=0.05mol×78g/mol=3.9g，
所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的质量应为3.9g+9.7g=13.6g，
设混合物中含有xmolMg，ymolAl，则

24x+27y＝5.1
58x+78y＝13.6，解之得：x=0.1，y=0.1，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
0.1mol 0.1mol
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
0.1mol 0.15mol
n（H₂）=0.1mol+0.15mol=0.25mol，
V（H₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6L．

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甲容器中有纯酒精11千克,乙容器中有水15千克,先将甲容器中一部分纯酒精倒入乙容器,使酒精溶于水中,第二次将乙容器中一部 甲容器中有纯酒精11千克,乙容器中有水15千克,先将甲容器中一部分纯酒精倒入乙容器,使酒精溶于水中,第二次将乙容器中一部分溶液倒入甲容器,这样甲容器中纯酒精含量为62.5% ,乙容器中纯酒精含量为25% ,问第二次从乙容器倒入甲容器的溶液有多少千克? zym0091年前1: RIKICHEN110 共回答了20个问题 | 采纳率95%

乙容器里纯酒精含量为25%,在第一次倒入的时候,就是25%了,纯水的含量则为：1-25%=75%
溶液为：15 ÷75%=20（千克）,纯酒精为：20-15=5（千克）（从甲容器里倒入）
甲容器里剩下纯酒精为：11-5=6（千克）,把这6千克纯酒精兑成含酒精62.5%的溶液为：
6÷62.5%=9.6（千克）,需要加纯水：9.6-6=3.6（千克）
1千克25%的溶液里,纯水为：1×（1-25%）=0.75（千克）,纯酒精为：1-0.75=0.25（千克）
0.25千克纯酒精,制成62.5%的溶液为：0.25÷62.5%=0.4（千克）,纯水为：0.4-0.25=0.15（千克）
1千克25%的溶液制成62.5%的溶液,纯水多出：0.75-0.15=0.6（千克）
6千克纯酒精兑成含酒精62.5%的溶液,需加纯水3.6千克
需要25%的溶液为：3.6÷0.6=6（千克）

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将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问 将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题： 若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n（Mg）= V2= 图如下： 紫眸微颤1年前2: 尼莫小丑鱼共回答了12个问题 | 采纳率100%

看不到图呢.

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把氢氧化钠氯化镁氯化铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中 lthh24_bcj1ab31年前1: 王老虫共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

110ml.,C点以后的反应是：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,用HCl60,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O用20,加上前面图片上用的30

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把2克甲醛气体溶于6克冰醋酸中,再加入4克甲酸甲酯和9克葡萄糖,得混合物,求此混合物中碳元素 漫道楚1年前3: 词臣例许窥共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯、葡萄糖的分子式依次为
CH2O、C2H4O2、C2H4O2、C6H12O6,它们都可以写成（CH2O）n 的形式
也就是说,无论它们怎么混合,C元素的质量分数都是恒定的.
w（C）= 12 / (12 +2 + 16 ）= 40 %

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在20℃时,将100克蔗糖溶于水中.配成150克饱和溶液,求溶液的质量百分比浓度和溶解度 cyzzdz1年前1: zw1998kj2 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

w(蔗糖)=100/150*100%=66.7%
S(蔗糖)=100/(150-100)*100=200(g/100g H2O)

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①溶液都是由物质溶于水制得的（是否正确.请举例说明） ②溶液一定是混合物,混合物一定都是溶液（同上） ①溶液都是由物质溶于水制得的（是否正确.请举例说明） ②溶液一定是混合物,混合物一定都是溶液（同上） ③鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵、碳酸钙四种白色固体的操作步骤和结论. ④同一溶液中各部分的性质相同. ⑤氢氧化钠晶体和生石灰溶于水都能使混合物的温度升高,这两者的原理是否完全相同?为什么? 最好现在就发给我、、急啊~ diaoyu_yu1年前2: 天崖之外共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1、错溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物,溶质可以使水也可以不是,如溴的四氯化碳溶液等等.
2、前半句正确,后半句错误.混合物不一定是溶液,如将油加入水中组成的混合物就不是溶液,溶液时均相的.
3、用水就可以,氢氧化钠溶解放热,硝酸铵溶解吸热,碳酸钙不溶于水
4、对,因为溶液只有一相,是均一稳定的
5、不同前者是物理变化,后者是化学变化,反应生成氢氧化钙

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棉花与羊毛都具有的特点是A都不溶于水B主要成分都是蛋白质C燃烧产物都只有二氧化碳和水D在一定条件下都能发生水解多选 ralfzhang1年前2: echo1355 共回答了16个问题 | 采纳率100%

选A和D
A.对
B.错,羊毛是蛋白质,燃烧有烧焦羽毛的气味,而棉花是纤维素,燃烧时有烧纸的气味.
C.错,棉花只含有C、H、O三元素,燃烧生成CO2和H2O,蛋白质含有C、H、N、O、S等元素,燃烧时还有SO2,N2等生成.
D.对.棉花是纤维素能水解生成葡萄糖,蛋白质水解生成氨基酸.

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有机物溶于氢氧化钠哪些不溶于水的有机物会溶于氢氧化钠溶液?有苯吗? lnkj1年前2: 277597309 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

很少有溶的
酒精之类甲醛之类的主要是溶解在水中的
苯不溶解

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某石材厂购进一批石灰石原料,其所含杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应. 某石材厂购进一批石灰石原料,其所含杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应. 甲乙丙丁四位同学分别取某石灰石样品,并取稀盐酸200g平均分成四份,进行试验,结果如下试验x05 甲乙丙x05 丁 加入样品的质量x055x0510x0515x0520 生成CO2的质量x051.76x053.52x054.40x05m 求m的数值石灰石样品中CaCO3的质量分数稀盐酸中溶质的质量分数 lipansl1年前1: majic321 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

m的数值 4.40
甲乙都是盐酸过量,乙丙是石灰石过量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 3.52g
100/x=44/3.52g
x=8g
石灰石样品中CaCO3的质量分数 8g/10g*100%=80%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
y 4.4g
73/y=44/4.4g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g/50g*100%=14.6%

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标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量 标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量 度是多少? apple001xx1年前1: 赤裸男孩共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

n(HCl) = 44.8/22.4 = 2 mol
m(溶液) = 100 + 73 = 173 g
V(溶液) = 173/1.153 = 150 mL
c(HCl) = 2/0.15 = 13.3 mol/L

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为什么说液态醋酸溶于水能导点不是已经是液态溶于水了吗 ee的过客1年前1: sgx5216332 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

液态醋酸只是醋酸的一种形式,是纯净物,而溶于水后是醋酸溶液,是混合物,能电离出H+和Ac-,所以能导电.

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HgS不溶于浓硝酸,但可以溶于王水,为什么 HgS不溶于浓硝酸,但可以溶于王水,为什么 具体化学平衡的角度 一个人的一辈子1年前3: yousongfu1 共回答了7个问题 | 采纳率85.7%

HgS溶于王水发生两个反应：
Hg²+ ＋4Cl- → [HgCl4]-
S²-＋HNO3 → S↓+ NO
两个反应同时进行,使溶液中汞离子和硫离子浓度不断减小,沉淀-溶解平衡不断向右移动.若只加浓硝酸,则不能消耗汞离子.

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硫的不含氧酸盐是不是都不溶于水RT,像CuS什么的.此外,有没有什么特殊颜色的硫化物?THX! 翠绿的心痕1年前2: 何炜共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

不全是,如Na2S就可溶.但大部分金属的硫化物均为不溶物或微溶物.

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一种物质溶于另一种物质,会产生沉淀么,还是不容的会? 讨厌重复名字1年前1: 刀疤_ 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

不知道你具体指的什么.溶解（我指的是固体溶于液体）,是两个过程,一个是溶入,一个是析出,溶入的速率大于析出的速率,也就造成了固体溶解的现象,而所谓的沉淀,就是析出的速率大于溶入的速率的表现.所以说,没有完全不溶解的东西

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一块镁、铝合金溶于盐酸中,加入足量的苛性钠溶液.此时溶液存在A氯化镁B氯化铝C偏铝酸钠D氢氧化镁 sunnylj1年前3: 上海-安然共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

C偏铝酸钠
注意：氢氧化镁是沉淀

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醇都能溶于氢氧化钠溶液吗? 菜鸟大晒1年前1: andong020 共回答了16个问题 | 采纳率100%

低级醇可以

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亚硫酸钡是否溶于酸性溶液酸性溶液与酸的性质是否完全相同 某君张某某KI小某1年前4: 我不是天使oo 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

是,溶于盐酸
不溶稀硝酸
有些相同,比如当催化剂
如果发生反应的话,就不同

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将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢 将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢 加入多少毫升NAOH溶液时,开始有沉淀? 再加入多少,沉淀最多? 再加多少,从最大值到恰好消失? 求具体点的解析 溪水竹帘1年前2: glyoxylate 共回答了18个问题 | 采纳率100%

10.2克氧化铝是0.1mol,500ml 1.2mol/L的盐酸是0.6mol
Al2O3 + 6HCl Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 3
0.2====》0.6
溶液中有0.2mol AlCl3,所以加入NaOH 0.6mol时,沉淀最多.既600ml.
3、 Al(OH)3+ NaOH===NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.2====>0.2
操作二中生成0.2mol 氢氧化铝,根据方程式,加入氢氧化钠0.2mol后,沉淀消失,既200ml

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A,B,C三种金属的相对原子质量之比为3：5：7,若以4:2:1的物质的量之比形成三种金属的混合物4.64g,溶于足量的 A,B,C三种金属的相对原子质量之比为3：5：7,若以4:2:1的物质的量之比形成三种金属的混合物4.64g,溶于足量的盐酸后,放出的氢气在标准状况下的体积是3.136L.若三种金属均为+2价,求三种金属的相对原子质量 TCL52011年前1: softli 共回答了19个问题 | 采纳率100%

3.136/22.4＝0.14摩
则A,B,C三种金属的物质的量依次为：0.08摩、0.04摩、0.02摩.
设A,B,C三种金属的相对原子质量依次为3X、5X、7X,
3X*0.08+5X*0.04+7X*0,02＝4.64
X＝8
则三种金属相对原子质量依次为24、40、56.

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将一定质量的铜溶于80ml 13.5mol/l 的浓HNO3中,待完全溶解后收集到气体6.72L（标准状况）,并得到溶液 将一定质量的铜溶于80ml 13.5mol/l 的浓HNO3中,待完全溶解后收集到气体6.72L（标准状况）,并得到溶液中c(H+)=1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80ml,试计算： a 被还原的硝酸的物质的量 b 铜的质量最多是多少 一万个理由我爱你1年前1: hbhzzh 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

a.气体（NO,NO2）的物质的量为0.3mol,利用氮守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.3mol
当然,如果你不喜欢这么做你也可以选择列方程
消耗了1mol的H+,产生0.3mol气体根据离子方程式（设与浓硝酸反应的Cu为x,与稀硝酸反应的Cu为y）
Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- ====3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
列出4x+8/3y=1,2x+2/3y=0.3

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将15.6gNa2O2溶于100ml水中,所得溶液的百分比浓度是___? 将15.6gNa2O2溶于100ml水中,所得溶液的百分比浓度是___? 那我是这样的,16g/(15.6g+16g+100g-3.2g)的为什么不加上16呢? MGJMGJ1年前1: 婕妤共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解设NaOH质量为X,O2质量为Y
2Na2o2+2H2O=4NaOH+O2(上升符号)
156 160 32
15.6g X Y
解之:x=16g Y=3.2g
∴浓度%==(16g/(15.6g+100g(M H2O)-3.2g))*100%=14.2%
不好意思,化学式写错了...^-^
因为15.6+100是反应前物质的总质量,再-3.2是得出,NaOH溶液的总质量,最后用NaOH中的溶质的质量比上溶液的质量,就得出所得溶液的百分比...
应该设为最佳答案了吧...

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部分酸碱盐溶解性亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸银是否是沉淀（微溶还是不溶）,如果是是否溶 部分酸碱盐溶解性 亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸? 硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强? 硫酸银是否是沉淀（微溶还是不溶）,如果是是否溶于稀硝酸? 碳酸银是否溶于稀硝酸?碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸? 请帮助我的朋友按步骤答,不然我会看不懂的 .谢谢大家了（以上问题如有涉及水解问题暂不考虑,以上物质均在20°的时候考虑） yanglu20082001年前2: 桑梓印象共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?不能溶于稀硝酸（其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根）
硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸钙
硫酸银是否是沉淀（微溶还是不溶）,如果是是否溶于稀硝酸?微溶,不溶于稀硝酸
碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸?碳酸银溶于稀硝酸,亚硫酸银不溶于稀硝酸（其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根）

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取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中，待全部溶解后，加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全 取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中，待全部溶解后，加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全反应，求： （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 唧咕阿几1年前1: aiyasigh 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：（1）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+水+盐酸溶液质量-气体质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．
（1）设混合物中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44x&nbs...

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为 Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为 A 1mol B 1.5mol C 3mol D6mol 你们再想想嘛……要解释哈 lion37401年前2: 海之韵1234 共回答了17个问题 | 采纳率100%

1.5mol
你分开写方程嘛
就是Al+H20=Al(OH)3+H2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20
只有第一步是氧化还原反应~

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铝既能溶于酸又能溶于碱?

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