是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 加入适量 溶液,生成 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌

（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO₄^2-或OH^-，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），
故答案为：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；
（2）电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag，
故答案为：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag；
（3）n（O₂）=[224.0mL/22.4L/mol×1000mL/L]=1.000×10^-2mol，
设样品中Ag₂O₂的物质的量为x，Ag₂O 的物质的量为y
248 g/mol×x+232g/mol×y=2.588g
x+[y/2]=1.000×10^-2mol
x=9.500×10^-3mol
y=1.000×10^-3mol
w（Ag₂O₂）=
m(Ag2O2)
m(样品)=
9.500×10-3mol×248g/mol
2.588g=0.91．
答：样品中Ag₂O₂的质量分数为0.91．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查较为综合，在原电池的基础上综合考查物质的分离、检验以及含量的测定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度计算．

（1）根据题意知，碱性条件下，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上Ag₂O₂得电子发生还原反应，
所以电池反应式为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag，
故答案为：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag；
（2）正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e^-═S_x^2-，熔融状态下，Na₂O和Al₂O₃能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离作用，
钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e^-，则207g钠消耗时转移207/23mol e^-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e^-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207÷23÷2=4.5 倍，
故答案为：xS+2e^-═S_x^2-；导电和隔离钠与硫；4.5；
（3）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为[3/2]O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O，
该燃料电池的理论效率=702.1kJ÷726.5kJ×100%=96.6%．
答案：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；[3/2]O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O；96.6%．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液的酸碱性书写，易错题是（2），根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度很大．