Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:

电小432022-10-04 11:39:541条回答

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:
KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为
2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验i洗涤是否全的方法是 
这道题是不是意味着要检验最后一次的洗涤液是否还含有K+,SO4+,NO3+

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新苗 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
你理解的很正确.
取最后一次洗涤液,再滴加BaCl2溶液,如果没有白色沉淀就洗涤完全,如果有白色沉淀就没有洗涤完全.
最好不用检验K+和NO3-离子,因为检验它们时太复杂(相比SO42-而言)
1年前

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2AgNO3+4KOH+K2S2O8
.
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是______.
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:______.
(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O) 2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2(标准状况下).计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位).
zxcv32lkjlkadjfl1年前1
sky_wukai 共回答了23个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)检验是否洗涤完全,可取最后一次滤液,检验溶液中是否含有SO42-或OH-
(2)电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,反应还应有KOH参加;
(3)结合质量守恒列方程组计算.

(1)检验是否洗涤完全,可取最后一次滤液,检验溶液中是否含有SO42-或OH-,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全),
故答案为:取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全);
(2)电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,反应还应有KOH参加,反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag,
故答案为:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag;
(3)n(O2)=[224.0mL/22.4L/mol×1000mL/L]=1.000×10-2mol,
设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O 的物质的量为y
248 g/mol×x+232g/mol×y=2.588g
x+[y/2]=1.000×10-2mol
x=9.500×10-3mol
y=1.000×10-3mol
w(Ag2O2)=
m(Ag2O2)
m(样品)=
9.500×10-3mol×248g/mol
2.588g=0.91.
答:样品中Ag2O2的质量分数为0.91.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查较为综合,在原电池的基础上综合考查物质的分离、检验以及含量的测定,题目难度中等,注意从质量守恒的角度计算.

是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在 加入适量 溶液,生成 沉淀,保持反应温度为80,边搅拌
是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在 加入适量 溶液,生成 沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量 溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是 .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 溶液,电池放电时正极的 转化为 ,负极的 转化为 ,写出该电池反应方程式: .
(3)准确称取上述制备的样品(设 仅含和 )2.558g,在一定的条件下完全分解为 ,得到224.0mL (标准状况下)。计算样品中 的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
snow东方1年前1
宝贝鱼1206 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在 加入适量 溶液,生成 沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量 溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是 .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 溶液,电池放电时正极的 转化为 ,负极的 转化为 ,写出该电池反应方程式: .
(3)准确称取上述制备的样品(设 仅含和 )2.558g,在一定的条件下完全分解为 ,得到224.0mL (标准状况下)。计算样品中 的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO ) 溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)

设样品中Ag O 的物质的量为x,Ag O 的物质的量量为y


(1)(2011•江苏高考,节选)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为 KOH 溶
(1)(2011•江苏高考,节选)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为 KOH 溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:______.
(2)(2011•山东高考,节选)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS═Na2Sx,正极的电极反应式为______.M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是______.与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的______倍.
(3)(2011•新课标高考,节选)以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为______,正极的反应式为
[3/2]O2+6H++6e-═3H2O
[3/2]O2+6H++6e-═3H2O
.理想状态下,该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为______(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比,甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol).
angry451年前1
XIAODUDU1979 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:(1)根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液分析反应物和生成物,根据电子守恒进行配平;
(2)正极上得电子发生还原反应;熔融状态下,Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电,且钠易和硫反应;根据转移电子和负极质量的关系分析;
(3)甲醇酸性燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,其产生的电能与燃烧放出的燃料的比即为燃料电池的理论效率.

(1)根据题意知,碱性条件下,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上Ag2O2得电子发生还原反应,
所以电池反应式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag,
故答案为:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag;
(2)正极上硫得电子发生还原反应,所以正极电极反应式为:xS+2e-═Sx2-,熔融状态下,Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电,且钠易和硫反应,所以它起到隔离作用,
钠高能电池中负极为钠,有23g钠消耗释放1mol e-,则207g钠消耗时转移207/23mol e-,铅蓄电池的电极反应为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,铅蓄电池中铅是负极,207g铅消耗时转移 2mol e-,故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的:207÷23÷2=4.5 倍,
故答案为:xS+2e-═Sx2-;导电和隔离钠与硫;4.5;
(3)甲醇燃料电池中,负极上甲醇失电子发生氧化反应,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为[3/2]O2+6H++6e-═3H2O,
该燃料电池的理论效率=702.1kJ÷726.5kJ×100%=96.6%.
答案:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;[3/2]O2+6H++6e-═3H2O;96.6%.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查了原电池原理,明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意结合电解质溶液的酸碱性书写,易错题是(2),根据M晶体的类型确定M的导电作用,难度很大.

2011江苏高考化学问题Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH中加入适量AgNO3溶液,生
2011江苏高考化学问题
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品,反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+K2SO4+2H2O,
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是?
这一题解答是:滴入Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,或滴入酚酞溶液,若溶液不显红色.
为什么答案是这个,检验洗涤完全加入 Ba(NO3)2 或 酚酞 是检验什么;为什么要这样检验;检验的物质如果没反应,还和别的物质有关系么
就当作老师回答问题一样,要讲清楚
就这个问题了,紧急!
老式电风扇1年前1
6102939 共回答了20个问题 | 采纳率95%
因为我们要得到Ag2O2固体,如果没洗涤干净会含有氢氧根,硫酸根等杂质离子,加入酚酞或Ba(NO3)2不就是为了检查氢氧根和硫酸根吗,为什么不用氯化钡检验硫酸根呢,因为氯是新杂质 .如果有杂质这些杂质是同时存在的,所以只要检出其中一种就能知道有没有洗干净
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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品,反应方程式为2AgNO3加4KOH加K2S2O8=Ag2O2加2KNO3加K2SO4加2H2O,(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是?(2)称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含Ag2O)2.588g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224molO2(标准状况下)计算样品中Ag2O2的质量分数为?
shhch19841年前1
行君_qq 共回答了19个问题 | 采纳率100%
1滴入Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,或滴入酚酞溶液,若溶液不显红色.
2 n(O2)=0.01mol 设Ag2O2 x Ag2O y
248g•mol-1 × x + 232 g•mol-1 × y =2.588 g
x+1/2 y =0.01 mol
w(Ag2O2)=0.91.
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2AgNO3+4KOH+K2S2O8===Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是______.
所给答案为:检验是否洗涤完全,可取最后一次滤液,检验溶液中是否含有SO42-或OH-,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)
请问为什么只要检验SO42-或OH-,溶液中不是还可能含有K+和NO3-吗,谢谢
水蓝茉莉-1年前1
xiaotongsun 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
在检验残留离子的时候,一般选用有明显现象或者明显特征的离子来检验.要检验K+的话,可以用焰色反应证明有,但是不能说明钾离子是来自于硝酸钾还是过硫酸钾,还是氢氧化钾;而硝酸根离子不同,在初高中甚至大学里所有的硝酸盐就是可溶的,硝酸根也没有特殊的检验方法(有也会破坏你的产物,过氧化银).
综上所述,只选择检验硫酸根和氢氧根离子
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回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag 2 O 2 转化为Ag,负极的Zn转化为K 2 Zn(OH) 4 ,写出该电池反应方程式:

(3)准确称取上述制备的样品(设Ag 2 O 2 仅含Ag 2 O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O 2 ,得到224.0mLO 2 (标准状况下)。计算样品中Ag 2 O 2 的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
轩轩Sally1年前1
美丽心情2001 共回答了7个问题 | 采纳率100%
(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO 3 ) 2 溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)
(2)Ag 2 O 2 +2Zn+4KOH+2H 2 O=2K 2 Zn(OH) 4 +2Ag
(3)0.91

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应
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(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是
答案中是取最后一次洗涤液加入Ba(NO3)2,为什么不是加入Cl-?不应该检验Ag+吗?
hupeng1231年前1
jdliqing6205 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
反应中氧化剂K2S2O8必须是稍过量的,这样才能保证将Ag2O氧化成Ag2O2.反应完成后基本上就没有Ag(I)了,不需要检验.
洗涤液用Ba(NO3)2检验,是为了确保沉淀中已经没有硫酸根了,这样才说明洗涤彻底.