甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的结构简式

（1）①溴乙烷和⑤甲酸甲酯能与氢氧化钠溶发生取代反应，④乙酸和⑥苯酚具有酸性，能与氢氧化钠反应，
故答案为：①④⑤⑥；
（2）①溴乙烷和②乙醇都能发生消去反应，生成乙烯，其中，乙醇发生消去反应的方程式为：CH₃CH₂OH
浓硫酸

170℃CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：①②；CH₃CH₂OH
浓硫酸

170℃CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）③丙醛和⑤甲酸甲酯中含有醛基，故能发生银镜反应，
故答案为：③⑤；
（4）②乙醇和⑥苯酚具有还原性，能与酸性KMnO₄溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案为：②⑥．

点评：
本题考点： 溴乙烷的化学性质；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质；乙酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了有机物的水解反应、消去反应、银镜反应和氧化还原反应，难度不大．要注意平时知识的积累．

在甲实验中，
容器的体积为2L，所以达到平衡时，甲酸甲酯的物质的量为6.00mol/L，设甲中吸收的热量为x，利用三段式进行分析，
HCOOCH₃（g）+H₂O（g）⇌HCOOH（g）+CH₃OH（g）△H=+40.8kJ/mol
起始（mol） 8.00 12.00 1.00 3.00
转化（mol） 2.00 2.002.00 2.00
平衡（mol） 6.00 10.00 3.00 5.00
反应中转化了2mol甲酸甲酯，根据热化学方程式可知，x=2×40.8KJ=81.6KJ，
该反应的平衡常数K=

5
2×
3
2

10
2×
6
2=0.25，HCOOCH₃的转化率为[2/8]×100%=25%，混合气体中甲酸的百分含量[3/6+10+3+5]×100%=12.5%，
在乙实验中，
设平衡时HCOOCH₃、H₂O的物质的量为ymol
HCOOCH₃（g）+H₂O（g）⇌HCOOH（g）+CH₃OH（g）
起始（mol） 3 3 0 0
转化（mol） 3-y 3-y 3-y 3-y
平衡（mol） yy 3-y 3-y
根据平衡常数K=

3−y
2×
3−y
2

y
2×
y
2=0.25，所以y=2，反应达平衡状态时HCOOCH₃、H₂O的物质的量分别为1.00mol、1.00mol，
甲酸甲酯的平衡转化率为[3−2/3]×100%=33.3%，混合气体中甲酸的百分含量[3−2/2+2+3−2+3−2]×100%=11.1%，再根据外界条件对化学平衡的影响，可知：
A、根据上面的分析可知，反应中转化了2mol甲酸甲酯，根据热化学方程式可知，反应吸收81.6KJ的热，故A正确；
B、根据上面的计算可知，反应达平衡状态时HCOOCH₃、H₂O的物质的量分别为1.00mol、1.00mol，HCOOCH₃、H₂O的浓度分别为0.50mol/L、0.50mol/L，所以故B错误；
C、乙实验中甲酸甲酯的平衡转化率为33.3%，甲实验中甲酸甲酯的平衡转化率为25%，故C正确；
D、甲实验的混合气体中甲酸的百分含量大于乙实验的混合气体中甲酸的百分含量，由于该反应为吸热反应，降低甲的温度时，甲中甲酸的百分含量减小，可使两者相等，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式比较转化率、百分含量以及影响化学平衡移动的因素，有一定的难度，解题的难点是利用平衡常数进行计算和判断．

①甲醇中只含-OH，②甲酸为HCOOH，含-CHO、-COOH，③甲醛中含-CHO，④甲酸甲酯为HCOOCH₃，含-CHO、-COOC-，⑤甲酸钠为HCOON3，含-CHO、-COON3，
则②③④⑤中均含-CHO，均能在一定条件下发生银镜反应，
故选B．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重含-CHO的有机物性质的考查，题目难度不大．

A．¹H、²H、³H不是单质，互为同位素，故A错误；
B．O₂、O₃互为同素异形体，不是原子，故B错误；
C．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．乙烷、乙烯、乙炔官能团不同，结构不相似，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 同素异形体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查同素异形体、同位素、同分异构体和同系物，题目难度不大，明确相关的定义是解题的关键．

甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的分子式分别为C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等，则平均分子组成为C_nH_2nO₂．故生成二氧化碳与水的物质的量之比为1：1，令二者物质的量为xmol，干燥管增重为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，则：
44x+18x=18.6，解得x=0.3mol，
根据碳原子守恒，则[7.4/14n+32]×n=0.3，解得n=3，
故平均分子组成为C₃H₆O₂，故平均相对分子质量为12×3+6+32=74，
故选B．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．

乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C₂H₄O₂，混合物可以看作C₂H₄O、C₂H₄O₂两组分混合，混合物完全燃烧生成二氧化碳与水，n（CO₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，根据碳原子守恒，可知混合物总物质的量=[1/2]n（CO₂）=[1/2]×0.3mol=0.15mol，
令的物质的量C₂H₄O、C₂H₄O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与物质的量之和，可得方程组：


x+y＝0.15mol
44x+60y＝8.9，解得x=[1/160]、y=[23/160]，
根据H原子守恒可知，生成水的物质的量=[0.15mol×4/2]=0.3mol，
根据氧原子守恒，消耗氧气的物质的量=（0.3mol×2+0.3mol×1-[1/160]mol×1-[23/160]mol×2）÷2=[97/320]mol，
故消耗氧气的质量=[97/320]mol×32g/mol=9.7g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，可以利用方程式计算，数据计算量较大，对学生的数据处理能力有一定的要求，难度不大．