氨碱法制备纯碱的工艺流程

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；
（2）由图表数据可知，前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Na₂CO₃的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可；

（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g
设参与反应的Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 4.4g
∴[106/44＝
x
4.4g]，
解之得：x=10.6g，
产品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11g]×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．
（3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下，每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g，当生成4.4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g．之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）1.8g
（2）合格 （步骤略）
（3）“略”

（1）CO₂是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO₂的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，联合制碱法中CO₂来源于高温煅烧石灰石的产物，
故答案为：合成氨厂；煅烧石灰石；
（2）氨碱法的原理为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，原子利用率=
m(Na2CO3)
m(Na2CO3)+2m(NH4Cl)+m(CO2)+m(H2O)=[106/275]，
故答案为：[106/275]；
（3）联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

解题思路：（1）依据生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气；
（3）联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠；
（4）氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；CaCO₃═CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
合并得到总化学方程式为：CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂；
（5）向母液中通氨气作用有增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出和使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度；加入食盐细粉目的是提高Cl^-的浓度，使氯化氨析出；
（6）依据联碱法反应的化学方程式计算，根据反应生成碳酸钠的质量计算实际消耗氨气的物质的量，得到氨气的利用率；综合分析两个过程的流程图和生成产物，及过程中循环利用的特征分析判断．

（1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO₂；NH₃；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na₂CO₃、NH₄Cl；CaCl₂、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；CaCO₃═CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑合并得到总化学方程式为：CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂，故答案为：不需要；CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出和使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl^-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；每当通入NH₃ 44.8L（已折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为[100g/106g/mol]=[50/53]mol；需要氨气的物质的量为[50/53×2=
100
53]mol；则NH₃的利用率=

100
53mol
2mol×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl^-）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl₂，提高了食盐的转化率．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）；工业合成氨．

考点点评： 本题考查了联碱法和氨碱法生产流程的原理比较和物质分析判断，纯碱制备的条件应用和服产物的提纯析出，反应过程中反应的原理分析和物质来源是解题的关键，题目难度中等．

分析：（1）根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；
158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．
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解题思路：（1）Y型管倾斜，使液体倒入碳酸钠样品中；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；收集的aL气体为二氧化碳的体积，根据反应方程式计算碳酸钠的质量；
（2）①依据装置图分析反应前后质量减小为二氧化碳的质量；
②依据化学方程式可知生成二氧化碳物质的量和碳酸钠物质的量相同，计算得到碳酸钠的质量分数；二氧化碳携带水蒸气逸出使质量减小的多；
③前两种方案是通过测定生成气体的体积或质量来计算碳酸钠的质量分数，也可通过生成碳酸盐沉淀或氯化银沉淀来测定．

（1）甲所示装置，碳酸钠和稀硫酸分装在Y型玻璃管中，使碳酸钠样品与稀硫酸反应的操作为液体倒入固体中反应，将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到碳酸钠样品中，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂ ↑；
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106g 22.4L
m aL
m=[106g×aL/22.4L]=[106a/22.4]g；
故答案为：将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到碳酸钠样品中；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂ ↑；[106a/22.4]；
（2）①反应前后质量减小为二氧化碳的质量，215.20-208.60=6.60g；
②二氧化碳物质的量=碳酸钠物质的量=[6.60g/44g/mol]=0.15mol，碳酸钠的质量=0.15mol×106g/mol=15.9g，碳酸钠的质量分数为：[15.9g/16.5g]×100%=96.4%；
二氧化碳携带水蒸气逸出使质量减小的多，二氧化碳的质量增大，碳酸钠质量分数偏大，
③前两种方案是通过测定生成气体的体积或质量来计算碳酸钠的质量分数，也可通过生成碳酸盐沉淀或氯化银沉淀来测定，可设计为：取一定量的样品，加入足量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥，测量产生沉淀的质量．或者取一定量的样品，加入足量的硝酸银溶液，再加稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，测得产生沉淀的质量，根据沉淀的质量计算碳酸钠或氯化钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数；
故答案为：6.6g；96.4%；逸出的二氧化碳中含有水蒸气；取一定量的样品，加入足量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥，测量产生沉淀的质量或者取一定量的样品，加入足量的硝酸银溶液，再加稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，测得产生沉淀的质量．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质性质的实验探究分析判断，实验过程的数据处理方法，物质性质的分析应用是解题关键，题目难度中等．

由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g设样品中含有的碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 ...

解题思路：分析表格中所给的实验数据，可知在反应的过程中，烧杯内的物质的总质量不断减少，所减少的质量为二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量分数．

由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g
充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g
设样品中含有的碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
X 4.4g
[106/X＝
44
4.4g]
X=10.6g
碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11.0g]×100%=96.4%
故答案为：
（1）1.8
（2）96.4%

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．

其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用.

C

化学反应都遵循质量守恒定律，不受产物状态的影响。

猜想1： 溶液呈红色
猜想2：Na2CO3 + 2HCl ====2NaCl + H2O + CO2(气体)
猜想3：Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3(沉淀) + 2NaOH
猜想4： 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,结果产生白色沉淀

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解题思路：根据碳酸钠的化学性质分析解答：水溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与酸、某些碱、某些盐发生复分解反应，并根据反应写出有关反应的化学方程式．

能使酚酞试液变红的溶液说明溶液呈碱性；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：

猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性 取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞溶液，振荡 溶液变为红色 溶液显 碱性
猜想二：能与酸反应 取少量Na₂CO₃溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 有大量气泡产生 化学方程式
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
猜想三：能与Ca（OH）₂反应 取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加澄清石灰水 产生
有白色沉淀产生 化学方程式
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
猜想四：能与BaCl₂反应 取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液 产生
有白色沉淀产生 反应的基本类型
为 复分解反应

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题重点考查了碳酸钠的化学性质，完成此题，要根据已有知识进行实验报告内容的补充，尤其是方程式的书写，因此同学们要注意平时对知识的积累，加强常见物质性质的记忆，尤其是物质的化学性质．

解题思路：（1）分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为158+25-181.2g=1.8g；
（2）第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量228.6g+25g-253.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格．

（1）根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158+25-181.2g=1.8g
（2）样品完全反应时，产生CO₂的质量为=158g+100g-253.6g=4.4g
设生成4.4gCO₂，需碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g] x=10.6g
该产品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/12g]×100%=88.3%
∵96%＞88.3%
∴该产品中Na₂CO₃的质量分数不合格
答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；（2）该产品中碳酸钠的质量分数不合格．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量可得到充分反应所产生二氧化碳的质量，由此质量对反应进行情况做出判断，此为解答本题的基本思路．

解题思路：纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有两种工艺：①氨碱法 2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；②联合制碱法 NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl； 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．炼钢时，加入硅、锰和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分． 因为Cr易被氧化，为防止Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去．炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行处理等来解题．

（1）①氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl； 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
③CO₂是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO₂来源于石灰石煅烧，联合制碱法中CO₂的来源于合成氨工业的废气，
故答案为：“氨碱法”CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气；
（2）①炼钢时，加入硅、锰和铝主要是为了脱氧和调整钢的成分．
故答案为：脱氧和调整钢的成分；
②因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去．
故答案为：后； 避免Cr被氧化；
③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂还是一种燃料．
故答案为：CO；燃料．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）；高炉炼铁；生活中常见合金的组成．

考点点评： 本题考查目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺的实验设计，题目难度较大，易出错点为化学方程式的书写，注意把握反应的原理，注重相关基础知识的积累．

解题思路：本题通过实验的方式探究了碳酸钠的化学性质，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与酸、某些碱、某些盐发生复分解反应，并要求写出有关反应的化学方程式．碳酸盐的检验是通过碳酸根与酸中的氢离子反应所放出的气体确定的，所以换成稀硫酸会出现同样的现象．

碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠．取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，此时发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以本题答案为：
猜想一：取少量纯碱溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡； 酚酞试液变红（或溶液变红）；
猜想二：有气泡冒出；
猜想三：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
猜想四：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
交流与反思：稀硫酸和稀盐酸溶液中都含有氢离子．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题考查了碳酸钠的化学性质，完成此类题目，要根据已有的知识进行实验报告内容的补充，所以同学们要注意知识的储备，加强常见物质性质的记忆．

是电离平衡方向移动,促使氨从氨水中一处,提高生产速率.

解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故生成二氧化碳的质量=反应所盛物质的质量总和-反应后所盛物质的质量总和，分析表格中所给的实验数据，可知在反应过程中，烧杯内的物质的总质量不断减少，所减少的质量即为二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量分数．

（1）由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：11.0g+25g-34.2g=1.8g；
（2）分析可知，第二次生成二氧化碳的质量是3.6g，第三次生成二氧化碳的质量是4.4g，第四次仍然是4.4g，说明产品中碳酸钠在第三次就已经完全反应且恰好完全反应，最多生成二氧化碳的质量为：25g×3+11.0g-81.6g=4.4g．
设样品中含有的碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
X 4.4g
[106/X＝
44
4.4g]
产品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11g]×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．
故答案为：
（1）1.8
（2）设样品中含有的碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
X 4.4g
[106/X＝
44
4.4g]
产品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11g]×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式计算和分析表格数据解决问题的能力，在有表格的计算中，我们通常要用到质量守恒定律分析表格中所给的数据，得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．

没有不一样之处.
侯氏制碱法又叫做氨碱法.

解题思路：氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO₃微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用．
含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）₂）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO₃微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液．
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用．
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．

A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；
B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；
C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；
D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）．

考点点评： 本题主要考查了氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理，掌握原理是解题的关键，难度中等以上．

解题思路：（1）根据碳酸氢钠样品消耗的氢离子物质的量相等，计算出消耗硫酸的体积；
（2）先求出通入二氧化碳消耗的碳酸钠的质量，然后根据反应计算出生成的碳酸氢钠的质量，再计算析出的碳酸氢钠的质量；
（3）根据碳酸氢钠减少的质量，计算出生成的碳酸钠的质量，再用814.8kg减掉现有的碳酸钠质量，就是需要添加的碳酸钠质量；
（4）先根据二氧化碳的体积计算出生成的碳酸氢钠和反应的碳酸钠质量，反应后溶液中含碳酸氢钠504kg，减掉生成的碳酸氢钠，得到原晶体中的碳酸氢钠质量，最后计算出水的质量，就可以求出晶体的化学式．

（1）样品消耗盐酸中的氢离子的物质的量是：n（H⁺）=0.1000mol/L×0.020L=0.002mol，需要0.05618mol/L的硫酸的体积为：[0.002mol
2×0.05618mol•L−1≈17.80mL，
故答案是：17.80；
（2）设生成的碳酸氢钠质量为m，向溶液中通入二氧化碳，发生了反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，反应消耗的碳酸钠的质量是：814.8kg-137.7kg=677.1kg
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
106 168
677.1kg m
m=
677.1kg×168/106]≈1073.1kg
则析出的碳酸氢钠晶体的质量：1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg
答：析出的碳酸氢纳晶体的质量是1044.6kg；
（3）设碳酸氢钠分解生成了xkg碳酸钠，碳酸氢钠分解反应为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，被分解的碳酸氢钠质量是：428.8kg-400.3kg=28.5kg，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O
168106
28.5kg x
x=[28.5kg×106/168]=17.98 kg，
则补加的碳酸钠质量814.8-137.7-17.98=659.1 kg，
答：需要补加的碳酸钠的质量是：659.1 kg；
（4）设晶体中含有碳酸钠mkg，通入二氧化碳生成了m₁kg碳酸氢钠，
Na₂CO₃ +CO₂ +H₂O=2NaHCO₃
106 22.4×10³ 168
m 44.8×10³ m₁
m=
106×44.8×103
22.4×103=212kg，m₁=
168×44.8×103
22.4×103=336kg，
则452kg晶体中含Na₂CO₃ 212 kg，NaHCO₃：504kg-336kg=168kg，水：452kg-212kg-168kg=72 kg，
所以n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）：n（H₂O ）=[212/106]：[168/84]：[72/18]=1：1：2
该晶体的化学式为NaHCO₃•Na₂CO₃•2H₂O，
答：该晶体的化学式为NaHCO₃•Na₂CO₃•2H₂O．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了测定碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定，本题计算量比较大，难度中等．

解题思路：根据氨碱法生产纯碱的反应原理书写化学方程式，注意条件和配平；氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，在一定温度下，碳酸氢铵的溶解度比氯化铵小的多，会先从溶液中析出．在受热的条件下，碳酸氢钠分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳．

氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠；氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳；在一定温度下，碳酸氢铵的溶解度比氯化铵的溶解度小，故碳酸氢铵能首先从溶液中析出．在受热的条件下，碳酸氢钠分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳．发生反应的化学原理是：（1）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；（2）2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答为：饱和食盐水，CO₂，NaHCO₃，NaHCO₃，（1）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；（2）2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 纯碱的制取．

考点点评： 了解工业上采用氨碱法生产纯碱的方法是解答本题的关键．应提高书写化学用语的能力．

（联合制碱法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小.
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥.
此法优点：保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序.
氨减法 CaCO3=CaO+CO2
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3===Na2CO3+CO2 +H2O
反应生成的CO2可以回收再用,而NH4Cl又可以与生石灰反应,产生NH3,重新作为原料使用：2NH4Cl+CaO===2NH3+CaCl2+H2O

索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）
guoyongbin 发表于 2006-8-10 19:15:28
无水碳酸钠,俗名纯碱、苏打.它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料,还常用作硬水的软化剂,也用于制造钠的化合物.它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种.
一、氨碱法（又称索尔维法）
它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法.他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱.先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液.其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用.含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热,所放出的氨气可回收循环使用.CaO＋H2O＝Ca(OH)2,2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示.
氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单,适合于大规模生产.但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠,可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2）,因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担.氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％,其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了,这是一个很大的损失.
二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）
它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的.是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法.原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气.其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液.第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体.由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大,低温时的溶解度则比氯化钠小,而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多.所以在低温条件下,向滤液中加入细粉状的氯化钠,并通入氨气,可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品.此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液,已基本上被氯化钠饱和,可回收循环使用.其工业生产的简单流程如图所示.
联合制碱法与氨碱法比较,其最大的优点是使食盐的利用率提高到96％以上,应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱.另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子,同时,生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵.将氨厂的废气二氧化碳,转变为碱厂的主要原料来制取纯碱,这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨,制取氮肥氯化铵.从而不再生成没有多大用处,又难于处理的氯化钙,减少了对环境的污染,并且大大降低了纯碱和氮肥的成本,充分体现了大规模联合生产的优越性.

解题思路：（1）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应前后烧杯内减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，从而进一步求出产品中碳酸钠的质量分数进行解答．

（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应前后烧杯内减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量=34.6g+130g-151.4g=13.2g；故填：13.2；
（2）设该产品中碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 13.2g
[106/x＝
44
13.2g]
x=31.8g
该产品中碳酸钠的质量分数=
31.8g
34.6g×100%=91.9%＜96%
所以该产品中碳酸钠的质量分数不合格
答：该产品中碳酸钠的质量分数不合格．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查有关化学计算，难度不大，确定二氧化碳的质量是关键，注意理解质量分数．

(1)CO ₂ ；CO ₂ ；NH ₃ ； NH ₄ Cl
(2)2NH ₄ Cl+Ca(OH) ₂ 2NH ₃ ↑+CaCl ₂ +2H ₂ O 增大NH ₄ ⁺ 的浓度，有利于NH ₄ Cl晶体析出
(3)“侯氏制碱法”中的CO ₂ 来源于合成氨工业的废气，而“氨碱法”中的CO ₂ 来源于石灰石的煅烧
(4)96.4%

解题思路：A、根据质量守恒定律判断．
B、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH₄Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小．
C、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看是否能溶解．
D、盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的．

A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故A不符合要求．
B、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH₄Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故B符合题意；
C、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCO₃的饱和溶液，故C不符合题意；
D、氯化铵是由铵根离子和氯酸根离子构成的，属于盐类，故D不符合题意．
故选：B．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；饱和溶液和不饱和溶液；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一，本题以方程式为信息源，考查化学方程式的含义及提供的诸多信息，透彻掌握化学方程式的含义是解题的关键．

（1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH ₃ +CO ₂ +H ₂ O═NaHCO ₃ ↓+NH ₄ Cl，故答案为：NaCl+NH ₃ +CO ₂ +H ₂ O═NaHCO ₃ ↓+NH ₄ Cl；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO ₂ ；NH ₃ ；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na ₂ CO ₃ 、NH ₄ Cl；CaCl ₂ 、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH ₃ +CO ₂ +H ₂ O═NaHCO ₃ ↓+NH ₄ Cl；CaCO ₃ ═CaO+CO ₂ ↑；CaO+H ₂ O═Ca（OH） ₂ ；Ca（OH） ₂ +2NH ₄ Cl═CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O；2NaHCO ₃ ═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O+CO ₂ ↑合并得到总化学方程式为：CaCO ₃ +2NaCl═Na ₂ CO ₃ +CaCl ₂ ，故答案为：不需要；CaCO ₃ +2NaCl═Na ₂ CO ₃ +CaCl ₂ ；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH ₄ ⁺ 的浓度，使NH ₄ Cl更多地析出和使NaHCO ₃ 转化为Na ₂ CO ₃ ，提高析出的NH ₄ Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl ^- 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH ₃ +CO ₂ +H ₂ O═NaHCO ₃ ↓+NH ₄ Cl；2NaHCO ₃ ═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O+CO ₂ ↑；每当通入NH ₃ 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
100g
106g/mol =
50
53 mol；需要氨气的物质的量为
50
53 ×2 =
100
53 mol；则NH ₃ 的利用率=

100
53 mol
2mol ×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl ^- ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl ₂ ，提高了食盐的转化率．

A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，所以正确．
B、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，属于盐类物质，所以正确．
C、质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，与反应物或生成物的状态无关，所以错误．
D、氯化铵中含有氮元素，为氮肥，所以正确．
故选C．

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；
（2）由图表数据可知，前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Na₂CO₃的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可；

（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g
设参与反应的Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 4.4g
∴[106/44＝
x
4.4g]，
解之得：x=10.6g，
产品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11g]×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．
（3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下，每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g，当生成4.4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g．之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

解题思路：根据氨碱法生产纯碱的反应原理书写化学方程式，注意条件和配平；氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，在一定温度下，碳酸氢铵的溶解度比氯化铵小的多，会先从溶液中析出．

氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠；氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳；在一定温度下，碳酸氢铵的溶解度比氯化铵的溶解度小，故碳酸氢铵能首先从溶液中析出．
故答案为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl； 2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．氨气溶于水后显碱性，二氧化碳的水溶液显酸性，酸碱易中和，碳酸氢钠，该温度下，碳酸氢钠的溶解度比NH₄Cl少的多．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；固体溶解度的影响因素；物质的相互转化和制备．

1.把氨厂和碱厂建在一起,联合生产.由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳.
2.使食盐的利用率提高到 96 ％
3.与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO 转化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序.
低调の小鑫 | 2011-06-12
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