一道化学题 是选择哦 谢谢了为确定SbCl3 SbCl5 SnCl4 是否为离子化合物 可以做以下实验正确 可靠的是 A

答案B.
A没说明温度,pH=7不能说明中性
B氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,说明溶液显中性
C石蕊变色范围较大,不灵敏,在pH6~8都呈紫色
D正盐有可能水解,使得溶液不呈中性
电离常数只跟温度有关,相同温度,电离常数相等

A明显不对.B是对的.C混淆了核外电子和最外层电子概念.D是对的.

氨气没有毒.应该是CO吧.
打开门窗通风
2、NaCl, 食盐的主要成分,离子型化合物.纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体,由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末,比重为2.165（25/4℃）,熔点801

这是一道应用题.
按照蓄电池的化学反应原理：
正极：PbO2 + 2e + H2SO4→ PbSO4 + 2H2O
负极：Pb + HSO4- → PbSO4 + H+ + 2e
总反应：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
这是一个可逆的反应,从理论上讲,是不需要加硫酸的.这应该是该题目的答案.
但是在实际应用中,蓄电池在充电时会发生一个副反应：电解水：
2H2O→2H2↑＋O2↑.
由于存在电解水,所有电池到一定时间要加入蒸馏水.
理论上水的电解后,损失的是水,但实际上在水被电解后,产生的气体会带走少量的硫酸,即我们在充电时闻到的酸味,时间长了,电池内部的硫酸就会减少,因此实际情况使用一段时间后除了加蒸馏水外,还要加入少量的硫酸,以补充硫酸的损失.
如果是化学题目,那就不需要考虑实际使用的情况了,按照物质守恒定律,直接回答不需要加入硫酸就可以了.如果是实际使用,可以根据实际情况,除了加入蒸馏水外,还可以加入少量的硫酸.注意硫酸不要加多,控制充电充足后电解液的比重在1.26～1.28g/cm^3就可以了

黄铜（铜锌合金）
白铁（铁锌合金）
不锈钢（铁和很多种金属非金属的合金）

没有特例,口诀：有机物一定含碳,但是含碳的不一定是有机物.

含氧量=1.8÷4=45%
而大部分氧化物含氧量远远低于45%,因为氧的相对质量小
氧化镁是16÷40=40%
高于45%的常见的就只有三氧化二铝(16×3)÷(27×2+16×3)=47%
所以是
三氧化二铝
Al2O3

1.m=10+50-2.78=57.22g
2.NaCL+AgNO3===NaNO3+Agcl
58.5 143.5
X=1.17g 2.87
溶质的质量分数=1.17/10=11.7% 不能用来选种

虽然氨水是弱电解质 但是因为和强酸反应 平衡朝水解方向进行,并且可以促进反应完全,因此楼上说的不全对.
回到刚才,氨水是弱电解质,因此水中并不是完全的离子状态,需要在酸作用下电离,电离作用是一个吸热的过程,放热57.3 吸热肯定大于零,因此小于57.3.

BC
A、Cu2+有色
B、可以共存
C、可以共存
D、OH- 和H+反应生成水

不好意思,我是复制过来的,自己没花花力气,直接剽窃了别人的劳动成果.不过对你应该有用.淀粉先水解生成葡萄糖：（C6H10O5)n + nH2O == nC6H12O6葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇：C6H12O6 == 2C2H5OH + 2CO2所以淀粉转...

苯上有7个C,有5个H,苯上的原子一定在同一个平面,所以为12个

解析：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O ------2e-
CUSO4---Cu ----2e-
所以有:Cu -----2H2SO4
64 2
1.6 n n = 0.05mol 所以选B

H2--2H+ H2---2/3NaoH
所以产生的氢气一样多时,需要的酸多,而他们氢离子的浓度一样,所以酸必为弱酸.弱酸的浓度必然大于NaOH的浓度.
D答案是充分条件,而非必要条件,由题干推出不了D答案,小又怎样了.说小也正确吧.也可以满足吧!

98.07

1.D A是硝酸根和氢离子组成硝酸有强氧化性氧化二价铁离子到三价 B是氨根和氢氧根生成一水合铵 C好像氢氧根和H2PO4-能反应
2.C 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 找最小公倍数加一块得4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO和O2是四比三的关系 题中是等体积的剩了八分之一的氧气
三题我不会

H2SO4 + Ca(OH)2====CaSO4 + 2H2O
2 HCl + Ca(OH)2 CaSO4 + Cu(OH)2
FeCl2 +Ca(OH)2====CaCl2 + Fe(OH)2
MgCl2 +Ca(OH)2====Mg(OH)2 + CaCl2
2NH4NO3 + Ca(OH)2 ====Ca(NO3)2 + 2 NH3 +2H2O
.石蕊 变蓝
酚酞 变红

答案C 没错.但是题干不严谨,应该说溶解于足量的相同体积硝酸中,这样的话就选C了.设等质量为m,据n=m/M这个公式,则CuO和MgO的n之比为其M之比的反比,且变成溶液后铜离子、镁离子的数量都不变且等于粉末中的量,得到a：b=1:2.故选C!希望对你有帮助!呵呵

选AB.
A.正确,强酸pH=7,弱酸pH

3M(g)+N(g) = XP(g)+2Q(g)
3 2.5 0 0
1.5 0.5 0.5X 1
1.5 2 0.5X 1
由Q的平均反应速率和反应时间,容器容积求得Q的物质的量
n(Q)=0.1*2*5=1 mol
由于容器压强变小,则
3+1>X+2
X

若需要350mL溶液,建议配制500mL.
原因有两个：
一,两次配置误差较大；二,容量瓶是是量入容器.它显示100ml说明它加入的特体体积是100ml,倒出的液体体积必然小于100ml.分别配在100mL和250mL的容量瓶里,所以这两瓶溶液倒出来合在一起是少于350mL的.
配制500mL的话,应该称量29.25克NaCl固体.

（1）写出溶液中所发生的反应的方程式.
Al2O3+3H2SO4----->Al2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4----->Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+2NaOH----->Na2SO4+2H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH----->2Fe(OH)3+3Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH----->2Al(OH)3+3Na2SO4 ；Al(OH)3+NaOH----->NaAlO2+2H2O
（2）a点之前的NaOH溶液的用途为_中和过量的硫酸_
（3）当NaOH溶液用去35ml时,沉淀为_Fe(OH)3和Al(OH)3_
（4）应该是6g样品才对.如果为6g样品,计算如下：
若a=2.3mL,用于沉淀Fe3+,消耗NaOH溶液的体积是_0.027mol_mL,铝土矿中组成成分的质量分数：Al2O3__85%_,Fe2O3__12%__Si02__3%___
Al(OH)3沉淀溶解消耗NaOH10ml---------n为10*0.01=0.1mol,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
则Al(OH)3沉淀为0.1mol,生成Al(OH)3沉淀时消耗NaOH0.3mol
Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀共消耗NaOH-----32.7ml-------0.0327*10=0.327mol
则Fe(OH)3沉淀消耗NaOH------------0.327mol-0.3mol=0.027mol
Fe3+ +3OH-=Fe（OH）3 Al3+ +3OH-=Al（OH）3
1 3 1 3
0.009mol 0.027mol 0.1mol 0.3mol
Fe2O3~2Fe3+ Al2O3~2Al3+
1 2 1 2
0.0045 0.009 0.05mol 0.1mol
Fe2O3=0.0045*160=0.72g w=0.72/6*100%=12%
Al2O3=0.05*102=5.1g w=5.1/6*100%=85%
Si02=6-5.1-0.72=0.18g w=0.18/6*100%=3%

1.A
500 g溶液中：
镁元素1.2 g来自于 MgCl2.
MgCl2中Mg的质量分数：24/(35.5*2+24) 所以MgCl2质量为4.75g
所以MgCl2中Cl的质量：4.75g-1.2 g=3.55g
钙元素2 g来自于CaCl2
CaCl2中Ca的质量分数:40/(40+35.5*2) 所以 CaCl2质量为5.55g
所以CaCl2中Cl的质量:5.55g-2 g=3.55g
氯元素42.6 g来自于MgCl2,CaCl2,NaCl
NaCl中Cl的质量:42.6 g-3.55g-3.55g=35.5g
所以NaCl的质量为58.5g(方法和前面的一样）
500 g溶液中NaCl的质量为58.5g.1000 g溶液中NaCl的质量为117g
溶液一共140g.质量分数：117/140=83.6%
选A
2.B
氯化钾的溶解度为40g ：t°时100g水中可以溶解40gKCl
将20g氯化钾固体加入到50g水中,就恰好可以完全溶解
质量分数：20/（50+20）=28.6%
选B

(1)一定有银,因为有沉淀,所以有银离子,说明铜、铁的量不足以置换出全部的银,所以只有一部分置换出来的银成为了滤渣中一定有的金属!
溶液中一定有银离子,因为有白色沉淀,一定有铁、铜离子因为,铁、铜置换了银.
若无沉淀,说明银离子全部置换出来,一定有银.可能有铜和铁,因为铜和铁可能都过量.也可能恰好完全反应!溶液中一定有铁离子,因为铁的活动性比铜强,所以铁和溶液先反应,如果铁不够用,铜才会开始反应.所以不管怎么说,铁离子一定有.可能有铜离子啦.因为铁可能真的不够用.一定没银离子,因为没沉淀.
(2)一定有铁、铜、银,因为有气体,而铜、银活动性在氢后,所以一定有铁.上一问以说明了铁有剩余,铜一定等于没反应,银全部置换出的原因,所以,也一定有铜和银.
一定有银,因为铜铁可能恰好完全反应,或铜铁不足,可能有铜,因为可能铜过量.一定有的离子是铁,理由同第一问.可能有铜、银两种离子,因为铜银不足时,就会有银离子未被置换出来.

小吴将镁带燃烧后生成白色固体收集起来,发现固体质量比原先镁带质量大,请问这种情况是否符合质量守恒定律?_符合（白色固体是Mg与氧气反应生成的氧化镁,其质量应等于镁与氧气的质量和,当然比镁的质量大了）____.为了能够证明他的想法,小吴用同样的方法将此实验重做了一次,可结果却事与愿违,发现第二次实验中固体质量却比原先镁带质量小,请你帮他解释可能的原因._有大量的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中了_____
利用镁带的化学性质在日常生活中可用镁带制作__照明弹____等

毫无难度,不,或者说是超级简单
红褐色固体是Fe(OH)3,空气中得到的则H是Fe(OH)2,所以G是FeCl2,D是Fe,J是FeCl3,B是Fe2O3
然後A和Fe2O3高温反应得到C和Fe,明显想到铝热反应,A是Al,C是Al2O3,E是AlCl3,F是NaAlO2,K是Al(OH)
剩下自己做

BC
HX平均式量为38.5→X平均式量为37.5→X2平均式量为78
F2为38
Cl2为71
Br2为160
I2为254
只有F2和Br2或Cl2和Br2平均才可能得到78的平均式量
所以选BC

yxz
X放入Z的溶液中能得到Z 可以知道 X比Z的 金属性强 x>z
Y放到X的盐溶液中得到X 可以知道 y比x 金属性强 y>x
所以 y>x>z

pH=13的氢氧化钠溶液 c(OH-)=0.1mol/L
pH=1的稀盐酸 c(H+)=0.1mol/L
最终PH=2 c(H+)=0.01mol/L
最终显酸性,剩余c(H+)=(0.1V2-0.1V1)/(V1+V2)=0.01 V1:V2=9:11
没有什么公式.就先发生酸碱中和反应,用剩余的酸或碱来计算

鸡蛋壳的主要成分是（碳酸钙）,某同学做了如下的家庭小实验:在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋,将一只洗净的鸡蛋放入杯中,观察到鸡蛋慢慢沉到杯底,又慢慢浮起来,马上又下沉……这样反复运动.请通过化学和物理等知识来解释该实验现象.（鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙,与盐酸反应产生二氧化碳气体,以气泡形式存在在蛋壳周围,使鸡蛋受到的浮力大于重力而上浮,浮出水面后气泡破裂,鸡蛋受到的浮力小于重力而下沉,如此反复）.
打字不易,

碘酸钾是氧化剂，生成的是还原产物碘离子，碘由正五价得六个电子变为负一价，亚硫酸氢根是还原剂，生成的是氧化产物硫酸根，硫由正四价失两个电子变为正六价，所以1mol碘酸钾反应时需要得6mol电子，而1mol的亚硫酸氢根只能失2mol电子，因为反应前后电子守恒，所以反应时1mol的碘酸钾对应3mol的亚硫酸氢根

1.甲是Mg 乙是氧气,丙是 C x是二氧化碳 y是MgO z 是一氧化碳
2.甲是氯气 乙是铁 丙是溴单质 x是溴化亚铁 Y是氯化铁 Z是溴化铁

A 一定含有CO H2,至少含有H2O CO2中的一种

25克晶体(CuSO4.5H2O）中硫酸铜16g水9g,
该温度下CuSO4溶液中溶质含量分数为
(30g-16g)/(130g-25g)*100%=13.3%

(1)What is a reaction mechanism and how does it differ from a balanced chemical equation?
Ans :
A reaction mechanism provides a detailed step by step description of a reaction.
A balanced equation provides the number of moles of both reactants and products but does not show how the reaction proceeds.
2)Define the following general types of chemical reactions:
a.Addition:
Ans:
Two reactants combine to yield one product.Addition frequently occurs with organic compounds at double ortriple bonds and occasionally at small-sized rings.
b.Elimination:
Ans:
Elimination (Decomposition) is the reverse of addition because two or more atoms or groups are removed from one molecules.
b-1.Beta Elimination:
Ans:
Beta elimination involves removal from adjacent atoms and always leads to an increase in multiple bonding.
b-2.Alpha Elimination:
Ans:
Alpha elimination is the removal from same atom and produces a carbene if this atom is carbon.
b-3.other than alpha- or beta-;
Ans:
If elimination is other than from adjacent atoms or the same atom,a ring results.e.g.Removal from atom once removed (gamma-elimination) affords a three-membered ring.
Decomposition,a kind of elimination,is the energy-catalyzed
breakdown of a molecule into at least two molecule without the
intervention of any other reagent.
c.Displacement / Substitution:
Ans:
This is the replacement of one group by another.When an H is displaced,the reaction is called substitution.
d.Rearrangement:
Ans:
Bonds are scrambled to form an isomer.
e.Oxidation-Reduction.
Ans:
Redox involves transfer to electrons or change in oxidation number.Oxidation of a C is signaled by a decreased in the number of its bonded H's or an increase in its number of bonds to other atoms such as C,O,N,Cl,Br,F,and S.
All these names refer only to the net reaction as given by the cemical equation.For multistep mechanisms,individul steps may be of different types.

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设析出铜x克
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 △m
64 64-56
x 50.16-50
64÷x=(64-56)÷(50.16-50)
x=1.28(g)
答：析出铜1.28克.

C + O2 = CO2；D装置增重4.4g，说明含碳1.2g。
2Cu + O2 = 2CuO；C装置增重2g，说明增重氧的质量是：2+1.2=3.2g，
被氧化的铜的质量就是12.8g。
Cu%=12.8/(12.8+1.2)=91.4%

首先1 3就不用说了
2的话，so2的溶液中应该是h2so3
4中生成的是br2 so2
所以选B

1、稀释后溶液中K2SO4的物质的量的浓度
C={1.08*350*[11.1/(100+11.1)]/174}/0.5=0.434 mol/L
2、浓盐酸物质的量浓度=（1000*1.19*36.5%）/36.5=11.9 mol/L
所用浓盐酸的体积=1.02*50/11.9=26.8 mL
3、需要标准状况下HCl气体的体积=[(500*14.6)/36.5]*22.4=44.8 L
4、此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量的浓度=1000c/db mol/L
5、x=[(1.721-1.361)/1.361]*(136/18)=2

方法：两个关键：1非极性键2共价化合物.
答案：（4）.（1）（3）极性键共价化合物.（2）离子化合物.
答案：D.A氚和氘可以从海里提取但不是大量,B几乎相等.C共价化合物不可能含有离子键,离子化合物可能含有共价键.

不要总是要求自己记住一些现成的公式,学习化学不同于数学和物理,现成的公式也有,但是物质的变化更多,每一个公式都可能只对应于一种物质,这样,给自己的麻烦就会越来越大.
所以,换个角度,化学的基础是反应,首先,反应方程式的规律要熟悉,能迅速准确的书写.
其次,方程式下的计算格式是固定的,对任何反应都成立.
你的问题是,设金属R化合价+x,原子量R,那么这个金属与酸反应生成H2的方程式可以写成
2R + 2xHCl = 2RClx + xH2
2R---------------------2x
m金属------------------m(H2)
所以,2R/m金属=2x/m(H2)
就得到了你要记的这两个公式

1.A高锰酸钾(KMnO4)
B锰酸钾(K2MnO4)
C二氧化锰(MnO2)
D氧气(O2)
E氯酸钾(KClO3)
F氯化钾(KCl)
2.氯酸钾与二氧化锰混合后加热,生成氧气和氯化钾.
反应式：
MnO2
KClO3-------O2+KCl

1、②④⑤；酒精、醋酸、氯化钠；H2O
2、A；酒精

62 g/mol；16；0.1 mol
n（Na+）=0.4 mol
所以n（Na2R）=0.4/2=0.2 mol
Na2R的摩尔质量=12.4/0.2=62 g/mol
R的相对原子质量=62-23·2=16
m（R）=1.6 g,则n（Na2R）=n（R）=1.6/16=0.1 mol

放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)

X可以是H,Li,Na Y必是Cl Z必定是O,
A 可以为HClO2,为亚氯酸,Cl化合价为+3
B可以为HClO4,高氯酸 Cl化合价为+7
C为HClO,也可以NaClO等,化合价为+1
其实就是告诉你 Y最外层电子数为7个,那么Y元素的最高化合价为+7,也就是考Cl的可能的化合价 Cl一般有-1.0.+1,+3.+5 +7 就是没有正6 所以D错

设为x
x*12/28+(1-x)*12/44=0.4
x=49/60
近似为百分之81