将1.76克维生素C(化学式为C6H8O6)放在氧气中完全燃烧,可生成二氧化碳多少克?

C6H8O6+5O2-->6CO2+4H20
92 6*22
1.76 x
X＝2.53（克）
约可生成CO2 2.53克

解题思路：A．根据c=1000ρwM计算该浓硝酸的物质的量浓度；B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=nc计算；C．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量；D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，根据二氧化氮计算转移电子物质的量，氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和．

A．密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=[1000×1.4×63%/63g/mol]mol/L=14mol/L，故A正确；
B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），则n（NaNO₃）=0.05L×14mol/L-[1.792L/22.4L/mol]=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为[0.62mol/1mol/L]=0.62L=620mL，故B错误；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量=[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol，故C正确；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5-4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．

CaCO3+2HCL=H2O+CO2+CaCL2
溶液质量增加了1.76克,即二氧化碳1.76克
1.76/44=0.04mol CO2
由反应式知道CaCO3为0.04mol 即4克
所以答案上写的是80%

解题思路：A．根据c=1000ρwM计算该浓硝酸的物质的量浓度；B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=nc计算；C．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量；D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，根据二氧化氮计算转移电子物质的量，氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和．

A．密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=[1000×1.4×63%/63g/mol]mol/L=14mol/L，故A正确；
B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），则n（NaNO₃）=0.05L×14mol/L-[1.792L/22.4L/mol]=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为[0.62mol/1mol/L]=0.62L=620mL，故B错误；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量=[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol，故C正确；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5-4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．

1、将产生的气体通入石灰水充分吸收后,石灰水增重1.76克,说明生成二氧化碳质量为1.76g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 1.76g
100/x=44/1.76g
x=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数 4g/5g*100%=80%
2、(1) 6克石灰石中含杂质（0.6g）
（2）M为（2g）
（3）样品中碳酸钙的质量分数 (6g-0.6g)/6g*100%=90%

72/[1.76/(6*12+8+6*16)]=0.72g

1、甲基的电子式,写不出文字叙述好了：C周围三面围三个氢,每个碳和氢中间有两个点,没有氢的那一面有一个点
2、乙烷的结构式： 两个碳之间连一横,再在每个碳的另外三个方向各支出三根短线,每个短线的另一端连一个氢.
3、CH3CH2OH===（浓硫酸170度）CH2=CH2气体+H2O
4、石灰水足量,则全部二氧化碳被吸收转化为碳酸钙沉淀,0.1g/100=0.001mol,说明1.76g该一元醇中含有0.001摩尔的碳,楼主的问题肯定出错了,应该是0.1摩尔的白色沉淀,这样的话退出来应该是新戊醇,也就是一个碳连三个甲基,另一边连个亚甲基再连个羟基.你自己试试看.