将1.76克维生素C(化学式为C6H8O6)放在氧气中完全燃烧,可生成二氧化碳多少克?

灵衣灵衣2022-10-04 11:39:541条回答

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adam129 共回答了18个问题 | 采纳率100%
C6H8O6+5O2-->6CO2+4H20
92 6*22
1.76 x
X=2.53(克)
约可生成CO2 2.53克
1年前

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A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
gray-deep1年前1
xydaet 共回答了25个问题 | 采纳率88%
解题思路:A.根据c=1000ρwM计算该浓硝酸的物质的量浓度;B.加入适量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3),再根据V=nc计算;C.起氧化性的硝酸生成NO2气体,根据N原子守恒可知,起氧化剂的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量;D.由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量,根据二氧化氮计算转移电子物质的量,氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和.

A.密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=[1000×1.4×63%/63g/mol]mol/L=14mol/L,故A正确;
B.加入适量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),则n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-[1.792L/22.4L/mol]=0.62mol,由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62mol,故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为[0.62mol/1mol/L]=0.62L=620mL,故B错误;
C.起氧化性的硝酸生成NO2气体,根据N原子守恒可知,起氧化剂的硝酸的物质的量=[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol,故C正确;
D.由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量,即氢氧根的物质的量为0.08mol×(5-4)=0.08mol,故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g,故D正确,
故选B.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的有关计算,难度中等,理解反应发生的过程是关键,是对学生综合能力的考查,注意根据守恒思想进行的解答.

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5克的石灰石与足量稀盐酸反应,生成的二氧化碳全部被氢氧化钙溶液吸收,该溶液质量增加了1.76克,计算石灰石中的碳酸钙的质量分数(杂质不参加反应)
答案上写的是80%
全是饭桶1年前1
恶心老 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
CaCO3+2HCL=H2O+CO2+CaCL2
溶液质量增加了1.76克,即二氧化碳1.76克
1.76/44=0.04mol CO2
由反应式知道CaCO3为0.04mol 即4克
所以答案上写的是80%
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A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
若南若北1年前1
EricAas 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
解题思路:A.根据c=1000ρwM计算该浓硝酸的物质的量浓度;B.加入适量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3),再根据V=nc计算;C.起氧化性的硝酸生成NO2气体,根据N原子守恒可知,起氧化剂的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量;D.由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量,根据二氧化氮计算转移电子物质的量,氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和.

A.密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=[1000×1.4×63%/63g/mol]mol/L=14mol/L,故A正确;
B.加入适量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),则n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-[1.792L/22.4L/mol]=0.62mol,由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62mol,故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为[0.62mol/1mol/L]=0.62L=620mL,故B错误;
C.起氧化性的硝酸生成NO2气体,根据N原子守恒可知,起氧化剂的硝酸的物质的量=[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol,故C正确;
D.由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量,即氢氧根的物质的量为0.08mol×(5-4)=0.08mol,故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g,故D正确,
故选B.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的有关计算,难度中等,理解反应发生的过程是关键,是对学生综合能力的考查,注意根据守恒思想进行的解答.

5克石灰石与足量稀盐酸反应,将产生的气体通入石灰水充分吸收后.石灰水增重1.76克
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求石灰石中碳酸钙的质量分数
取6克石灰石,把40克稀盐酸分4次加入,如图
1 2 3 4
加入盐酸质量 10 10 10 10
剩余固体质量 4 M 0.6 0.6
(1) 6克石灰石中含杂质( )
(2)M为( )
(3)样品中碳酸钙的质量分数
gdmjwl1年前1
vanillatee 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1、将产生的气体通入石灰水充分吸收后,石灰水增重1.76克,说明生成二氧化碳质量为1.76g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 1.76g
100/x=44/1.76g
x=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数 4g/5g*100%=80%
2、(1) 6克石灰石中含杂质(0.6g)
(2)M为(2g)
(3)样品中碳酸钙的质量分数 (6g-0.6g)/6g*100%=90%
1.76克维生素C放在氧气中燃烧,可生成多少克水
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72/[1.76/(6*12+8+6*16)]=0.72g
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设生成二氧化碳的质量是x.
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176 6*44
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1、甲基的电子式,写不出文字叙述好了:C周围三面围三个氢,每个碳和氢中间有两个点,没有氢的那一面有一个点
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3、CH3CH2OH===(浓硫酸170度)CH2=CH2气体+H2O
4、石灰水足量,则全部二氧化碳被吸收转化为碳酸钙沉淀,0.1g/100=0.001mol,说明1.76g该一元醇中含有0.001摩尔的碳,楼主的问题肯定出错了,应该是0.1摩尔的白色沉淀,这样的话退出来应该是新戊醇,也就是一个碳连三个甲基,另一边连个亚甲基再连个羟基.你自己试试看.