把16.25克干燥的氯化钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,知道没有气体生成为止.

自然了2022-10-04 11:39:542条回答

把16.25克干燥的氯化钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,知道没有气体生成为止.
冷冻称得剩余固体质量为11.45克.求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量.

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前线木鼓 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
这道题前后告诉的质量都是混合物的质量,所以不能算出由氯酸钾入手,但是写出反应可知,前后质量变化是由生成氧气造成的,所以质量差就是产生氧气的质量.△M=16.25-11.45=4.8g.
反应方程式:2KClO3=(Mno2)=2KCl+3O2↑,△M=3*32=96g.由方程式知,每245g氯酸钾反应就会有96g的质量减小,现在质量减小了4.8g,所以氯酸钾的质量为m=245*4.8/96=12.25g,所以二氧化锰的质量为m1=16.25-12.25=4g.综上知道,氯酸钾和二氧化锰的质量分别为12.25g和4g.
1年前
jackiesong 共回答了10个问题 | 采纳率
已经把化学反应方程式几乎忘完了
1年前

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反应式是2KClO3==2KCl+3O2↑,催化剂是MnO2
1.那么减少的质量是O2的质量及16.25-11.45=4.8g
2.完全反应了
2KClO3==2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
解得x=7.45g
即剩余的物质只有KCl和MnO2
KCl是x=7.45g
MnO2是11.45-7.45=4g
3.原来氯酸钾的质量根据质量守恒定理知道就是KCl的质量和O2质量的和
即7.45+4.8=12.25g
莫铜锌合金16.25克 加入足量稀硝酸中充分反应,产生0.4克气体,求该合金中铜锌的质量分数
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最好有计算过程
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Cu-----2e Zn-------2e
64 2mol 65 2mol
x 2x/64 y 2x/65
HNO3-------NO---------3e
30 3mol
0.4g x=0.04mol
2x/64 + 2y/65 =0.04mol
x+y=16.25g
求出X,Y
Cu质量分数:(x/16.25)*100%
zn质量分数:(y/16.25)*100%
16.25克某金属M溶于稀硫酸,产生的氢气在标准状况下的体积为5.6升,并生成硫酸盐MSO4,求该金属M
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的相对原子质量
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设原混合物中含氯酸钾的质量为X
根据质量守恒定律得生成氧气的质量=16.25g-11.45g=4.8g
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 4.8g
X=12.25g
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