16.25克某金属M溶于稀硫酸,产生的氢气在标准状况下的体积为5.6升,并生成硫酸盐MSO4,求该金属M

爱做高若谷2022-10-04 11:39:541条回答

16.25克某金属M溶于稀硫酸,产生的氢气在标准状况下的体积为5.6升,并生成硫酸盐MSO4,求该金属M
的相对原子质量

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Cilian 共回答了16个问题 | 采纳率75%: m为+2价金属,生成的气体为0.25mol,m与生成氢气物质的量之比为1:1,相对原子质量是用16.25除以0.25等于65 m是锌.; 1年前

把16.25克干燥的氯化钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,知道没有气体生成为止. 把16.25克干燥的氯化钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,知道没有气体生成为止. 冷冻称得剩余固体质量为11.45克.求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量. 自然了1年前2: 前线木鼓共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

这道题前后告诉的质量都是混合物的质量,所以不能算出由氯酸钾入手,但是写出反应可知,前后质量变化是由生成氧气造成的,所以质量差就是产生氧气的质量.△M=16.25-11.45=4.8g.
反应方程式：2KClO3=（Mno2）=2KCl+3O2↑,△M=3*32=96g.由方程式知,每245g氯酸钾反应就会有96g的质量减小,现在质量减小了4.8g,所以氯酸钾的质量为m=245*4.8/96=12.25g,所以二氧化锰的质量为m1=16.25-12.25=4g.综上知道,氯酸钾和二氧化锰的质量分别为12.25g和4g.

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一道化学的计算将16.25克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热至完全反映后,冷却称得其质量为11.45克回答（1生成氧气的质量 一道化学的计算 将16.25克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热至完全反映后,冷却称得其质量为11.45克回答（1生成氧气的质量（2）剩余固体中含有的物质及质量（3）原混合物中氯酸钾的质量 3cat6421年前2: 小雨点儿共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

反应式是2KClO3==2KCl+3O2↑,催化剂是MnO2
1.那么减少的质量是O2的质量及16.25-11.45=4.8g
2.完全反应了
2KClO3==2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
解得x=7.45g
即剩余的物质只有KCl和MnO2
KCl是x=7.45g
MnO2是11.45-7.45=4g
3.原来氯酸钾的质量根据质量守恒定理知道就是KCl的质量和O2质量的和
即7.45+4.8=12.25g

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莫铜锌合金16.25克加入足量稀硝酸中充分反应,产生0.4克气体,求该合金中铜锌的质量分数 莫铜锌合金16.25克加入足量稀硝酸中充分反应,产生0.4克气体,求该合金中铜锌的质量分数 最好有计算过程 10月小雪1年前1: 原来我什么都不要共回答了11个问题 | 采纳率100%

Cu-----2e Zn-------2e
64 2mol 65 2mol
x 2x/64 y 2x/65
HNO3-------NO---------3e
30 3mol
0.4g x=0.04mol
2x/64 + 2y/65 =0.04mol
x+y=16.25g
求出X,Y
Cu质量分数:(x/16.25)*100%
zn质量分数:(y/16.25)*100%

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现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.25克加热完全反应后称得剩余物的质量为11.45克求原来混合物中二氧化锰的 zu_lbfa3x_o39d_11年前1: xuminxin 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

设原混合物中含氯酸钾的质量为X
根据质量守恒定律得生成氧气的质量=16.25g-11.45g=4.8g
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 4.8g
X=12.25g
原来混合物中二氧化锰的质量=16.25g-12.25g=4g

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16.25克含杂质的锌与100克某稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克(杂质不溶解,也不参与反应),问: 16.25克含杂质的锌与100克某稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克(杂质不溶解,也不参与反应),问: (1)该稀硫酸中,硫酸的质量分数是多少? (2)不纯的锌中,锌的质量分数为多少? (3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少? henrydeng1年前1: baifan4346 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

反应方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
1.生成氢气0.4g,物质的量为0.2mol,根据反应方程式,生成的氢气和消耗的硫酸的物质的量相等,所以消耗的硫酸的物质的量为0.2mol,质量为0.2*98＝19.6g,质量分数为19.6/100＝19.6％
2.参与反应的Zn的物质的量为0.2mol,质量为0.2*65＝13g,所以锌的质量分数为13/16.25＝80％
3.反应后生成的硫酸锌的物质的量为0.2mol,反应后溶液中溶质为硫酸锌,质量为0.2*161＝32.2g
反应后溶液质量比反应前溶液增加的质量为32.2-19.6＝12.6g
因此反应后溶液质量为100+12.6＝112.6g
因此反应后溶液中溶质的质量分数为32.2/112.6＝28.6％

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急!化学计算题（初三的）黄铜是铜（Cu）与锌（Zn）的合金.取黄铜样本16.25克与烧杯里充足的稀硫酸（H2SO4）反应 急!化学计算题（初三的） 黄铜是铜（Cu）与锌（Zn）的合金.取黄铜样本16.25克与烧杯里充足的稀硫酸（H2SO4）反应.反应前,烧杯与稀硫酸的质量是85克,反应后烧杯与物质的质量是101.11克.求合金中铜的质量比.（详细的过程） sqi33331年前3: yx900210 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

16.25+85=101.25克相对剩下的总质量101.11克,减少的0.14克是跑走的氢气的质量.因为Cu的金属活动性比H弱,所以它置换不出氢气,也就是Cu不与稀硫酸反应的.利用化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 可以计算出Zn 的质量了.题目求Cu 的质量,再减去下就得了.

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