（2009•肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2[充电/

由图a可知，压强为P₂时，温度T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；
温度为T₁时，压强P₂先到达平衡，故压强P₂＞P₁，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，则：
A．P₃＞P₄，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；
B．P₃＜P₄，增大压强，平衡向正反应移动，B的体积分数减小，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数应增大，图象与实际不符，故B错误；
C．P₃＞P₄，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则气体的总物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际符合，故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意根据图a分析反应的特征为解答该题的关键，难度中等．

已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，由元素在周期表中的相对位置可知，C为Al元素，故B为Na元素、D为S元素、A为F元素，E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族，则E为Ca元素，
（1）同周期自左而右电负性呈增大，同主族自上而下电负性减小，故F元素的电负性最大，
故答案为：F；
（2）E为Ca元素，原子核外电子数为20，根据能量最低原理，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（3）A和D的氢化物分别为HF、H₂S，HF分子间存在氢键，HF的沸点较高，
故答案为：HF；HF分子间存在氢键；
（4）B、C的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2 H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2 H₂O；
（5）D和B形成的化合物为Na₂S，其水溶液中S^2-离子水S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，即溶液pH＞7，
故答案为：＞；S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及元素化合物推断、电负性、氢键、盐类水解等，难度不大，推断元素是关键，氢氧化铝的性质是推断突破口．