(2009•肥西县模拟)在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)⇌xC(g);△H=?符合下图(a

jingjingl2022-10-04 11:39:541条回答

(2009•肥西县模拟)在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)⇌xC(g);△H=?符合下图(a)所示的关系,由此推断关于图(b)的说法正确的是(  )

A.P3>P4,y轴表示A的转化率
B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3>P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量
D.P3>P4,y轴表示混合气体的密度

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我心向往 共回答了11个问题 | 采纳率100%
解题思路:由图a可知,压强为P2时,温度T1先到达平衡,故温度T1>T2,且温度越高,平衡时C的质量分数越低,故升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应;
温度为T1时,压强P2先到达平衡,故压强P2>P1,且压强越大,平衡时C的质量分数越高,故增大压强平衡向正反应移动,正反应为体积减小的反应,故x=1,
由图b可知,升高温度,平衡向逆反应方向移动,y值减小,则y可为A、B的转化率、C的体积分数等,结合压强对平衡移动的影响分析.

由图a可知,压强为P2时,温度T1先到达平衡,故温度T1>T2,且温度越高,平衡时C的质量分数越低,故升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应;
温度为T1时,压强P2先到达平衡,故压强P2>P1,且压强越大,平衡时C的质量分数越高,故增大压强平衡向正反应移动,正反应为体积减小的反应,故x=1,则:
A.P3>P4,在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动,则A的转化率增大,同时升高温度平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低,图象与实际符合,故A正确;
B.P3<P4,增大压强,平衡向正反应移动,B的体积分数减小,同时升高温度平衡向逆反应方向移动,B的体积分数应增大,图象与实际不符,故B错误;
C.P3>P4,在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动,则气体的总物质的量减小,混合气体的总质量不变,平均相对分子质量增大,温度升高平衡向逆反应移动,混合气体总的物质的量增大,平均相对分子质量减小,图象与实际符合,故C正确;
D.混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度不变,故D错误.
故选AC.

点评:
本题考点: 转化率随温度、压强的变化曲线;产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.

考点点评: 本题考查化学平衡移动问题,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,注意根据图a分析反应的特征为解答该题的关键,难度中等.

1年前

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A
BCD
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述五种元素中电负性最大的是______.(填相关元素的元素符号)
(2)请写出E的电子排布式:______.
(3)A和D的氢化物中,沸点较高的是______ (填相关物质的分子式);其原因是______.
(4)请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式:______.
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已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水,为氢氧化铝与强碱、强酸的反应,由元素在周期表中的相对位置可知,C为Al元素,故B为Na元素、D为S元素、A为F元素,E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素,且不与A、B、C、D元素位于同主族,则E为Ca元素,
(1)同周期自左而右电负性呈增大,同主族自上而下电负性减小,故F元素的电负性最大,
故答案为:F;
(2)E为Ca元素,原子核外电子数为20,根据能量最低原理,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
故答案为:1s22s22p63s23p64s2
(3)A和D的氢化物分别为HF、H2S,HF分子间存在氢键,HF的沸点较高,
故答案为:HF;HF分子间存在氢键;
(4)B、C的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应的离子方程式为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2 H2O,
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