第二十届“希望杯”数学邀请赛初一组一试试题的答案

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：烧杯；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：活性炭；（3）水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生大量...

点评：
本题考点： 水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；水资源的污染与防治．

考点点评： 本题考查了净水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）图示与电源正极相连的试管内气体约与负极试管内气体体积的一半，可判断该试管内所得气体为氧气，水在通电条件下可分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
（2）根据净水简易装置图，可知水经过小卵石可除去较大颗粒的固体不溶物，而石英砂则可除去小颗粒的固体不溶物，因此小卵石、石英砂都起到过滤的作用；经过该装置的水并不能减少其中钙、镁离子，因此不能将硬水软化；
（3）由氯气在溶液中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠可知：该化学方程式为Cl₂ +2NaClO₂ =2NaCl+2ClO₂；
故答案为：（1）氧气；2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；（2）过滤；不能；（3）Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂；

点评：
本题考点： 电解水实验；水的净化；自来水的生产过程与净化方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为涉及水的电解、净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答是解题的关键．

A、增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境，可以保护水资源，符合主题；
B、推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理，是改善水质的具体措施，符合主题；
C、大力推广工业用水循环利用的方式，可以节约用水，缓解用水的压力，故符合主题；
D、地下水的储量也是有限的，应该合理开发地下水．故D不符合主题．
故选D

点评：
本题考点： 保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题考查对水的有关认识．地球上可以利用的淡水资源有限，我们应该节约用水．

（1）材料二中的A图水管中流出的黑水反映的问题是水污染；B图水管的破裂说明存在的问题是水浪费；针对水资源的浪费解决的措施是：节约用水；
（2）2012年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”．2012年3月22至28日是第二十五届“中国水周”，水利部确定活动的宣传主题为“大力加强农田水利，保障国家粮食安全”．
故答案为：（1）水污染；水浪费；节约用水；（2）水与粮食安全；大力加强农田水利，保障国家粮食安全．

点评：
本题考点： 水资源的数量和存在形式．

考点点评： 考查了水资源利用过程中的问题及产生水危机的原因，提醒人们从每个人做起，我们要节约用水，是常见题目．

（1）一水多用可以节约用水．
故答案为：一水多用．
（2）①由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；在净化过程中，常用过滤除去水中不溶性杂质；氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知二氧化氯（ClO₂）中氯元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4．
故答案为：物理；过滤；+4．
②自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；离子符号的书写方法是在元素符合的右上方写出所带的电荷及电性，如氯离子Cl^-；
故答案为：混合物；Cl^-；
（3）①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水蒸发变为水蒸气又冷凝成水滴，属于物理变化，变化的是水分子之间的间隔；
故答案为：分子间间隔．
②电解水的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面都标上上升符号；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，则试管A中收集的气体是氢气，体积为应为20mL．
故答案为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；20．
（4）确定水是由氢氧两种元素组成时首先要求反应中必须有水出现，其依据一般是质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变：
A、H₂和O₂在点燃的条件下反应可以生成水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
B、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
C、H₂和Cl₂反应生成氯化氢与水无关，所以不能确定水是由氢氧两种元素组成；
D、水结冰属于物理变化，不能确定水是由氢氧两种元素组成．
故选CD．

点评：
本题考点： 保护水资源和节约用水；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．

A、海水晒盐的过程只是氯化钠从海水中析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化．
B、太阳能光解水生成氢气，有新物质生成，属于化学变化．
C、酸碱中和生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化．
D、肥皂的主要成分是硬脂酸钠（一种弱酸盐），当肥皂水遇到含Ca²⁺ Mg²⁺离子时，会生成硬脂酸钙（镁）这个就是使水浑浊的原因了，所以发生了化学变化．
故选A．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

①由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以，我们可以用肥皂水来检验井水是软水还是硬水．通过煮沸能降低水中含有的大量的可溶性钙镁化合物，所以．生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸；
②二氧化碳和和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH呈弱酸性；测定雨水的pH可选用pH试纸；故填：二氧化碳和和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；C；
③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄，集气瓶中盛少量水的目是防止生成物溅落炸裂瓶底；故填：防止生成物溅落炸裂瓶底；3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄．

点评：
本题考点： 硬水与软水；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．

（1）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）原子得失电子形成离子，镁离子是镁原子失去2个电子形成的，故镁离子的核外电子数为12-2=10；
（3）有机物燃烧时有水生成，例如：CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O；
（4）水灭火主要原理是降低可燃物的温度至至着火点以下；
（5）在实验室，氧化钙常被用作干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故答案为：（1）煮沸；
（2）10；
（3）CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O；
（4）降低温度；
（5）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 硬水与软水；原子的有关数量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题虽考查知识点较多，但难度不大，需牢固掌握．

（1）通电一段时间后，试管2收集到的气体较少，是氧气．
故填：氧气．
（2）图2装置能够把不溶于水的杂质、色素、异味等除去，不能除去水中的钙离子、镁离子等．
故填：不能．
（3）氯气和亚氯酸钠反应能生成二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
故填：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．

点评：
本题考点： 电解水实验；水的净化；自来水的生产过程与净化方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．

（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，测定水的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸．
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度，生活着常用煮沸的方法使硬水软化．
故答案为：（1）pH试纸；（2）肥皂水；煮沸．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱度测定；硬水与软水．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法（注意和酸碱性区别）、硬水与软水的检验与软化方法即可正确解答本题．

（1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析：
A、充分利用每一滴水是节约用水的重要体现；
B、工业废水是水污染的重要原因，处理达标后再排放可有效地减少水污染．
C、水体污染的危害涉及到生活的方方面面，会对人体造成损害；
D、大量使用农药化肥会对水体造成污染，因此农业生产中要合理使用农药化肥；
分析选项D说法错误．
故选D．
（2）溶液是均一稳定的混合物，据此分析判断是否能形成溶液：
A、植物油溶于水不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；
B、醋酸溶于水会形成均一稳定的混合物，能形成溶液；
C、蔗糖溶于水会形成均一稳定的混合物，能形成溶液；
D、高锰酸钾溶于水会形成均一稳定的混合物，能形成溶液；
故不能形成溶液的是植物油．
故选A．
（3）净水的方法有沉淀（除去大颗粒不溶性固体杂质）、吸附（除去色素和异味）、过滤（除去小颗粒不溶性固体）、消毒（除去细菌）、蒸馏（除去可溶性固体杂质等）等；
故答案为：吸附．
（4）确定水是由氢氧两种元素组成时首先要求反应中必须有水出现，其依据一般是质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变：
A、H₂和O₂在点燃的条件下反应可以生成水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
B、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
C、H₂和Cl₂反应生成氯化氢与水无关，所以不能确定水是由氢氧两种元素组成；
D、H₂和CuO反应生成铜和水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
所以C选项的反应不能确定水是由氢氧两种元素组成；
故选C．
（5））①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水蒸发变为水蒸气又冷凝成水滴，属于物理变化，变化的是水分子之间的间隔；
②电解水的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面都标上上升符号．
故答案为：①分子间的间隔．
②2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑．

点评：
本题考点： 保护水资源和节约用水；蒸发与蒸馏操作；电解水实验；水的净化；溶液的概念、组成及其特点．

考点点评： 此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水的电解以及合理用水的知识，属基础性知识考查题．

A、配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂．故A正确；
B、水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以说水污染与人类活动紧密相关，故B正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以水分子保持水的化学性质，故C正确；
D、水分子由氢原子和氧原子构成，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 常见的溶剂；水资源的污染与防治；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 通过回答本题知道了水是常见的容剂，水污染的途径，分子的特性，分子是由原子构成的结论．

（1）ClO₂和Cl₂的还原产物都为Cl^-，每摩尔Cl₂得到2mol电子，而每摩尔ClO₂得到5mol电子，则所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍，故答案为：2.5；
（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe³⁺，Fe³⁺发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，
故答案为：FeO₄^2-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；
（3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）₃与OH^-发生反应，其方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③根据实验①确定无Na⁺，根据实验②确定有SO₄^2-，根据实验③确定有Al³⁺无Fe²⁺，因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-；故溶液中存在的离子为：Al³⁺、SO₄^2-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO₄^2-）=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，
根据图象可知与Al（OH）₃的OH^-为：n（OH^-）=0.005mol，
Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
n（Al³⁺） 0.005moln（Fe²⁺） 0.035-3n（Al³⁺）
所以n（Al³⁺）=0.005mol，n（Fe²⁺）=0.01mol 所以溶液中Fe²⁺和Al³⁺所带正电荷与SO₄^2-所带负电荷不相等，因此存在NO₃^-，
设NO₃^-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al³⁺）+2n（Fe²⁺）=2n（SO₄^2-）+n（NO₃^-）所以n（NO₃^-）=0.015mol，所以c（NO₃^-）═[0.015mol/0.1L]=0.15mol/L，
故答案为：存在；0.15mol/L．

点评：
本题考点： 常见阳离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等．

A、工业废水处理达标后循环使用，可以节约用水，故A不符合题意；
B、喷灌、滴灌可以节约用水，故B不符合题意；
C、地下水也是有限的，不可大量开采，故C符合题意；
D、洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所，可以节约用水，故D不符合题意．
故选C

点评：
本题考点： 保护水资源和节约用水．

考点点评： 水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们要好好利用，好好保护．

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：烧杯；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：活性炭；
（3）水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物肥皂水，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水；故填：肥皂水．

点评：
本题考点： 硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题考查了净水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A．海水晒盐过程中，通过蒸发水使氯化钠从海水中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．水在光能的作用下分解生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错误；
C．饮用水生产过程中，消毒时有新物质生成，发生了化学变化，故C错误；
D．肥皂水中的肥皂能和水中的钙离子、镁离子发生化学反应，生成不溶于水的物质，属于化学变化，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 物理变化与化学变化的区别与联系．

考点点评： 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

（1）A、充分利用每一滴水是节约用水的重要体现；
B、工业废水是水污染的重要原因，处理达标后再排放可有效地减少水污染．
C、水体污染的危害涉及到生活的方方面面，会对人体造成损害；
D、大量使用农药化肥会对水体造成污染，因此农业生产中要合理使用农药化肥；
故选项D说法错误；
（2）由于电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，所以图中a试管中气体是氢气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式是：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
软硬水遇肥皂水泡沫不同，硬水中泡沫少，软水中泡沫多，所以日常生活中常用肥皂水区分软硬水；
（3）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤，活性炭具有吸附作用，能吸附一些染料、色素、异味等；
（4）硬水和软水的区分方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中使硬水软化的一种常用方法是加热煮沸；
（5）能闻到臭味的主要原因是：分子在不断运动的；
（6）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，这里的“磷”是指元素；
（7）碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙白色沉淀和水和二氧化碳，方程式是：Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
故答案为：
（1）D；（2）氢气；2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；（3）过滤；吸附；（4）肥皂水；煮沸；（5）分子在不停地运动；
（6）元素；（7）Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治；电解水实验；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点考查的知识点比较多，但难度不大，如电解水、混合物的分离、硬水和软水的区分、方程式的书写、水的净化的知识等，提醒同学们要加强基础知识的储备和积累，才能在理解的基础上，进行综合应用．

（1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析：
A、充分利用每一滴水是节约用水的重要体现；
B、工业废水是水污染的重要原因，处理达标后再排放可有效地减少水污染．
C、水体污染的危害涉及到生活的方方面面，会对人体造成损害；
D、大量使用农药化肥会对水体造成污染，因此农业生产中要合理使用农药化肥；
分析选项D说法错误．
（2）软硬水遇肥皂水泡沫不同，硬水中泡沫少，软水中泡沫多，所以日常生活中常用肥皂水区分软硬水；
（3）由于电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，所以图中1试管中气体是氢气，2试管中的气体是氧气，氧气可采用带火星的木条进行鉴定，如果带火星木条复燃则说明氧气的存在．
（4）蒸馏能得到纯净的水．
故答案为：（1）D；（2）肥皂水；（3）H₂；带火星的木条；（4）蒸馏．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治；电解水实验；硬水与软水．

考点点评： 此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水的电解以及合理用水的知识，属基础性知识考查题．

淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐．
A、过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；
B、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；
C、利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；
D、加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏．

考点点评： 本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为加热蒸发和淡化膜法．

A、植物的光合作用需要吸入二氧化碳和水，释放出氧气和制造有机物，有新的物质生成，属于化学变化，故A错；
B、由水制取了氢气，说明有新的物质生成，属于化学变化，故B错；
C、用氯气或其他消毒剂杀死水中的细菌，利用氯气的氧化性，属于化学变化，故C错；
D、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，没有新的物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

A、海水晒盐只是利用阳光和风力使水分蒸发，没有新的物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、太阳能光分解水生成氢气和氧气，有新的物质生成，属于化学变化，故B错；
C、用氯气或其他消毒剂杀死水中的细菌，是利用氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，属于化学变化，故C错；
D、光合作用吸收水和二氧化碳生成氧气和有机物，有新的物质生成，属于化学变化，故D错．
故选A．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．

（1）测定水的酸碱度最简单的方法是使用PH试纸，也可以用pH计，pH试纸只能测整数，pH计可测到小数比较精确；
（2）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的是煮沸；
（3）吸附是将不溶性杂质吸附在它的内表面、沉降是除去较大的颗粒、过滤是除去不溶性固体，这些净化水的方法得到的水仍然是混合物，蒸馏得到的水是蒸馏水属于纯净物，所以净水程度最高的是蒸馏．
故答案为：（1）pH试纸（pH计）．
（2）肥皂水； 煮沸．
（3）蒸馏．

点评：
本题考点： 硬水与软水；溶液的酸碱度测定；水的净化．

考点点评： 解答本题的关键是测水的酸碱度的方法，熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化方法，知道蒸馏得到的水是净化程度最高的水．

（1）ClO₂和Cl₂的还原产物都为Cl^-，每摩尔Cl₂得到2mol电子，而每摩尔ClO₂得到5mol电子，则所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍，故答案为：2.5；
（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe³⁺，Fe³⁺发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，
故答案为：FeO₄^2-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；
（3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）₃与OH^-发生反应，其方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③根据实验①确定无Na⁺，根据实验②确定有SO₄^2-，根据实验③确定有Al³⁺无Fe²⁺，因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-；故溶液中存在的离子为：Al³⁺、SO₄^2-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO₄^2-）=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，
根据图象可知与Al（OH）₃的OH^-为：n（OH^-）=0.005mol，
Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
n（Al³⁺） 0.005moln（Fe²⁺） 0.035-3n（Al³⁺）
所以n（Al³⁺）=0.005mol，n（Fe²⁺）=0.01mol 所以溶液中Fe²⁺和Al³⁺所带正电荷与SO₄^2-所带负电荷不相等，因此存在NO₃^-，
设NO₃^-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al³⁺）+2n（Fe²⁺）=2n（SO₄^2-）+n（NO₃^-）所以n（NO₃^-）=0.015mol，所以c（NO₃^-）═[0.015mol/0.1L]=0.15mol/L，
故答案为：存在；0.15mol/L．

点评：
本题考点： 常见阳离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等．

（1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析：
A、充分利用每一滴水是节约用水的重要体现；
B、工业废水是水污染的重要原因，处理达标后再排放可有效地减少水污染．
C、水体污染的危害涉及到生活的方方面面，会对人体造成损害；
D、大量使用农药化肥会对水体造成污染，因此农业生产中要合理使用农药化肥；
分析选项D说法错误．
（2）生活中把硬水转化为软水的方法是煮沸；
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；
（4）蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素，故长期饮用对人体不利；
（5）由于电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，所以图中1试管中气体是氧气，2试管中的气体是氢气；
（6）电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，所以发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL；该实验能够说明在化学反应中分子可分，原子不可分．
故答案为：（1）D；（2）煮沸；（3）D；（4）不利于；（5）氢气；（6）20mL；分子；原子．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治；电解水实验；硬水与软水．

考点点评： 此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水的电解以及合理用水的知识，属基础性知识考查题．

A、饮用水生产中需要杀菌消毒，是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、冰川融化只是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、太阳能光解水制氢气，有新的物质氢气生成，所以属于化学变化，故C错；
D、肥皂的主要成分是硬脂酸钠（一种弱酸盐），当肥皂水遇到含Ca²⁺ Mg²⁺离子时，会生成硬脂酸钙（镁）这个就是使水浑浊的原因了，所以发生了化学变化，故D错．
故选B．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化．

A、海水晒盐是水分子由液态变为气态，属于物理变化，故选项错误；
B、太阳能光解水制氢气，得到新物质，属于化学变化，故选项正确；
C、活性炭的吸附作用，属于物理变化，故选项错误；
D、自来水制蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．