核内中子数为N的R3+离子,其质量数为A,它的m g氧化物中 所含电子的物质的量是( )

由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”．根据核内质子数=核外电子数=111，则可推测该元素原子的核外电子数为111．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的

由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为26，而中子数比质子数多4，所以中子数为26+4=30，则该原子中粒子总数为质子数+中子数+电子数=26+30+26=82；
故答案为：82

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 主要考查了原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．掌握原子的核内质子数和核外电子数相等是解题的关键．

该离子的质子数=A-N，一个RO中质子数是A-N+8，该氧化物的物质的量=[n/A+16mol，
则ng它的氧化物中所含质子的物质的量=
n
A+16mol×（A-N+8）=
(A-N+8)n
A+16]mol，
故选A．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，明确“数值上，原子的相对原子质量等于其质量数“是解本题的关键，难度不大．

A．D中质子数=中子数，T中质子数小于中子数，故A错误；
B．氢原子失去一个电子剩余一个质子形成氢离子，故B正确；
C．核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na⁺和OH^-，故C错误；
D．氢原子最外层电子数为1，小于4，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子结构、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知硒元素的电荷数为34，故其核外电子数为34．
故选：B．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．

w克这种元素的原子的物质的量为[w/A]mol，阴离子X^n-核外有x个电子，则质子数为x-n，中子数为A-（x-n）=A-x+n，则w克这种元素的原子核内中子数为[w/A]mol×（A-x+n）=
w(A−x+n)
A；
故选：A．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意质量数在数值上等于摩尔质量．

填好表格内容后，通过观察表格中的数据，得到了以下启示：在原子中质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，不同元素质子数不同，原子内质子数不一定等于中子数，有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子．
故答案为：

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氯17181735（1）在原子中质子数等于电子数；
（2）质子数和中子数可能相同，也可能不相同；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；（不同种类的原子，质子数不同等）．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 通过回答本题知道了在原子里：质子数=电子数=核电荷数；不同种类的原子，质子数不同；相对原子质量=质子数+中子数．

A、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故A错误；
B、相对原子质量=质子数+中子数，钠原子和钠离子中质子数和中子数相同，所以钠离子的相对原子质量和钠原子的相同，故B正确；
C、原子核内的正电荷数与质子数相同，所以钠离子中原子核内的正电荷数为+11，故C错误；
D、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 原子和离子的相互转化．

考点点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

A、铝离子核外电子数为10，铝离子的结构示意图为：，故A正确；
B、CH₃CH₂Br中的官能团为溴原子，其官能团表示为：-Br，故B错误；
C、中子数为20的氯原子，其质量数为37，该氯原子的正确表示为：₁₇³⁷Cl，故C错误；
D、二氧化碳分子中，碳原子原子比较大于氧原子的原子半径，则，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构示意图；球棍模型与比例模型；烃的衍生物官能团．

考点点评： 本题考查了常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．