哈伯的实验表明氨的化学性质是

解题思路：（1）根据发生的反应，写出反应的化学方程式；
（2）根据化学反应的实质将图示进行排序．

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH₃）．反应的化学方程式为：3H₂+N₂

催化剂
.
高温高压2NH₃．
（2）分析题中五个图是准确解答本题的核心．
图①中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程；
图②中分子仍然为原反应物的分子，和图①相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；
图③图所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；
图④中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；
图⑤表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；
由以上分析可知，符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是：①②③④⑤．
故答为：（1）3H₂+N₂

催化剂
.
高温高压2NH₃；（2）①②③④⑤．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写和化学反应的实质，同时加强了对化学反应的实质的理解和应用．难度较大．

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搞天体摄影,需要把相机的机身直接接到望远镜的目镜上拍摄才能获得更大、更清晰的图像.
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（1）我们看一下化学方程式：1N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g),反应前一共是4份,反应后是2份,前后气体体积减少了2份,这也是压强减小的原因.由PV=nRT知道：V=10L,R、T不变,所以压强只跟摩尔数成正比.所以气体的摩尔数也变为原来的80%,原来有10mol气体（2 mol N2、8 mol H2 ）,所以最后容器内只剩下8mol气体.
1N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g),
1 3 2 体积减少2
2mo
由上式可算出：生成的NH3有2mol,反应掉的N2有1mol（剩余1mol）,反应掉得H2有3mol（剩余5mol）,因为处于同一容器内,所以摩尔百分数等于体积百分数,氨气的体积分数=2mol/8mol=25%,反应速率=1mol/10min=0.1mol/min.若想提高N2转化率,可以继续加入H2.
反应平衡后H2的浓度=5mol/10L=0.5mol/L,N2的浓度=1mol/10L=0.1mol/L,NH3的浓度=2mol/10L=0.2mol/L,所以K=（0.1*0.5*0.5*0.5）/（0.2*0.2）=0.3125
（2）再加入 2 mol NH3、2 mol N2后,NH3的浓度=4mol/10L=0.4mol/L,N2的浓度=3mol/10L=0.3mol/L,H2浓度不变.此时K=（0.3*0.5*0.5*0.5）/（0.4*0.4）=0.234375,K变小了,所以平衡要向右（逆方向）移动.
（3）反应化学式为： NH3.H20 + HCl = NH4Cl + H20
混合后等于是0.005mol/L的NH4Cl溶液,溶液显弱酸性,所以离子浓度从大到小依次为：
Cl- > NH4+ > H+ > OH-
（4）4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
所以：氨催化氧化生成 NO 和水的热化学方程式为：
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g), △H＝－905.8 kJ/mol

解题思路：（1）根据氨气易液化来解答；
（2）根据浓度对化学平衡的影响以及对原料利用率的影响来分析；
（3）依据化学方程式结合反应热=反应物的总键能-生成物的总键能计算反应热，标注物质聚集状态写出热化学方程式；
（4）在N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断；
（5）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气．

（1）氨气的沸点是-33.42，可以将温度降低到-33.42，氨气液化，转变成液体分离出来，氢气和氮气可以再循环利用，平衡常数表达式为：
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)，故答案为：-33.42；N₂、H₂；
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)；
（2）生成物的浓度减少，平衡正向移动，所以及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率；循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率，
故答案为：及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率；
（3）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，依据化学方程式计算反应热为946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92KJ/mol，反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1；
（4）A、随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；
B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N₂）不变，d点和e点n（N₂）相等，故C错误；
D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；
故答案为：AD；
（5）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，故答案为：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

点评：
本题考点： 工业合成氨；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的调控作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题主要考查了浓度对化学平衡的影响、热化学方程式的书写以及化学平衡图象问题，题目难度不大，分析图象中时各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．

所谓的光年就是光速传播一年所走过的距离.
5400万光年距离的星球,我们现在看到的就是5400万年前的形态.
因为光从那里发出之后经过了5400万年才传播到 地球,因此我们才
能看到

解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH₃），反应的化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂
.
高温、高压2NH₃．
（2）乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₃H₆O₃+3O₂═3CO₂+3H₂O．
故答案为：（1）N₂+3H₂

催化剂
.
高温、高压2NH₃；（2）C₃H₆O₃+3O₂═3CO₂+3H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

解题思路：（1）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，据此解答；
（2）可逆反应中的反应物不能完全转化为产物；
（3）对于放热反应，温度升高，则K降低，反之增大；
（4）根据三行式结合反应前后的体积之比等于物质的量之比等于浓度之比来计算合成氨的反应是气体体积减小的反应，所以恒压容器相当于在恒容的基础上加压，据此回答．

（1）1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1；
（2）氮气和氢气合成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中的反应物不能完全转化为产物，即1mol N₂（g）与过量H₂（g）充分反应，则放出的热量小于92.2kJ，故答案为：＜；
（3）氮气和氢气合成氨气的反应是放热反应，对于放热反应，温度升高，则K降低，该反应在298K时的化学平衡常数大于398K时的，故答案为：＞；
（4）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
初始浓度：2 6 0
变化浓度：1 3 2
平衡浓度：1 3 2
则反应前后的体积之比等于物质的量之比等于浓度之比，设反应后的体积是V，所以[8/500＝
6
V]，解得V=375mL，H₂的转化率α_甲（H₂）为[3/6]×100%=50%，合成氨的反应是气体体积减小的反应，所以恒压容器相当于在恒容的基础上加压，所以乙容器相当于在甲容器的基础上减小了压强，反应速率减慢，达平衡时间加长，氢气的转化率减小，故答案为：375；50%；＞；＜．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题涉及热化学方程式的书写、化学平衡的计算和影响化学反应速率的因素的综合考查，注意知识的积累和应用是关键，难度不大．

解题思路：（1）可逆反应不能完全反应；
（2）令参加反应的氮气的物质的量为nmol，结合根据三段式用n表示出各组分的物质的量的变化量，平衡时各组分的物质的量，结合混合气体中氨占25%，列方程求出n的值；
①根据转化率的定义计算；
②平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，k=

c3(NH3)

c(N2)•c3(H2)

，
该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数k减小；
（3）氨气是碱性气体，湿润的红色石蕊试纸检验；
阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气．

（1）该反应为可逆反应，10mol N₂和30mol H₂不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ，
故答案为：该反应为可逆反应，10mol N₂和30mol H₂不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ；
（2）对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
开始（mol）：1 3 0
变化（mol）：n 3n 2n
平衡（mol）：1-n 3-3n 2n
所以[2nmol
(1−n)mol+(3−3n)mol+2nmol×100%=25%，解得n=0.4，
①由上述计算可知，参加反应的氮气的物质的量为0.4mol，所以氮气的转化率为
0.4mol/1mol]×100%=40%，故答案为：40%；
②由上述计算可知，平衡时 N₂0.6mol、浓度为[0.6mol/10L]=0.06mol/L，H₂1.8mol、浓度为[1.8mol/10L]=0.18mol/L，NH₃0.8mol、浓度为[0.8mol/10L]=0.08mol/L，
所以k=
c3(NH3)
c(N2)•c3(H2)=
0.082
0.06×0.183；
该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数k减小，即K_A＞K_B，
故答案为：
0.082
0.06×0.183；＞；
（3）用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成；
阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成； N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查化学平衡计算、电化学等，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与运用，加强基础知识的掌握理解．

解题思路：化学变化的实质为：反应物的分子在一定条件下被破坏，分解成原子，然后这些原子重新组合成新的分子．结合微观结构图理解化学变化的过程是本题的一个难点．

（1）书写化学方程式，要准确判断反应物、生成物和反应条件．
故答：N₂+3H₂

催化剂
.
高温高压2NH₃
（2）分析题中五个图是准确解答本题的核心．
图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；
图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；
图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；
图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；
图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程．
故选：⑤④①②③

（3）空气主要成分为氮气和氧气还含有少量二氧化碳气体，结合质量守恒--变化前后元素种类不变，根据化学变化的实质可判断反应生成物为氮气和二氧化碳．
故答：2CO+2NO

催化剂
.
N₂+2CO₂

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 对基本概念进行理解应用时，把握概念的关键用语与题中提示信息进行比对．

（1） 可用勒夏特列原理解释 概念就知道了 A D
AD很容易理解 C 勒夏特原理是不包含催化剂的 对于B这儿是错的 很多人会选 因为工厂实际操作的时候发现了 500摄氏度的其实合成氨的转化率并不好 选择500摄氏度的原因是 考虑的 此时的催化剂活性最大 可以价款合成的速度 从而选择500度的 不是因为 勒夏原理

2） 一容积不变的密闭容器
根据 阿伏伽德罗 定律 同温同体积的气体 压强比等于摩尔比
容器中气体压强为起始时的4/5 （可以看成开始时5 平衡就是4）
开始的时候物质的量是 1 mol N2 和3 mol H2 所以n初始=4mol
综上列式
4/5= n终/4
n = 3.2 mol
N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)；所以直接计算啊 用差量法 或者直接设转化率
就可以得到 不明白就问吧 呵呵 不好写
平衡的时候 氨气可以求得 0.8 molmol 氮气0.6 氢气1.8mol
0.8/3.2=25 %
第二问就是等效平衡
恒温恒体积 是不是要是系数不等的话就是 所有的初始物质的量都要相等
开始时向容器中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ,要使反应向逆反应方向进行
所以必须满足 根据题目将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入一容积不变的密闭容器中 可以判断出来最大的NH3是不是就是 2mol
根据 1小问 我们可以看见平衡时的氨气是0.8mol
所以就是 小于等于2 大于等于0.8
要是不清楚就HI 呵呵

宇宙是有限无边的.就象地球,你说他是有限的是对的,但你永远无法准确说出他的边在哪里.
哈勃望远镜能够观测到40亿光年以外的天体.现在还无法看到更远的天体.

它采用卡塞格林式反射系统,由两个双曲面反射镜组成.
故选B

解题思路：（1）反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小；
（2）令参加反应的氮气的物质的量为amol，利用三段式表示出各物质的变化量、平衡时物质的量，利用压强之比等于物质的量之比列方程计算a，氨气的体积分数=[平衡时氨气的物质的量/平衡混合气体总物质的量]；根据v=

△n V

△t

计算v（N₂）．

（1）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，则K₁＞K₂；
故答案为：＞；
（2）令参加反应的氮气的物质的量为amol，则：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
开始（mol）：28 0
转化（mol）：a 3a 2a
平衡（mol）：2-a 8-3a 2a
故2-a+8-3a+2a=（2+8）×80%，解得a=1
所以，氨气的体积分数=[2×1mol
(2mol+8mol)×80%×100%=25%，
v（N₂）=

1mol/10L
10min]=0.01mol/（L•min），
故答案为：25%；0.01mol/（L•min）．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．

考点点评： 本题以合成氨为载体，考查化学平衡计算及影响因素、反应速率计算、平衡常数计算与应用，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．

（1）N ₂ (g)+3H ₂ (g) = 2NH ₃ (g) △H＝－92.2 kJ·mol ^-1
（2）>
（3）25% ；0.01mol/(L·min)；增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨（答案合理即可）
（4）相等
（5）4NH ₃ +5O ₂ 4NO+6H ₂ O
（6）不能；新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气；阴；N ₂ +6e ^- +6H ⁺ =2NH ₃

解题思路：（1）根据氨气易液化来解答；
（2）根据浓度对化学平衡的影响以及对原料利用率的影响来分析；
（3）依据化学方程式结合反应热=反应物的总键能-生成物的总键能计算反应热，标注物质聚集状态写出热化学方程式；
（4）在N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断．

（1）氨气的沸点是-33.42，可以将温度降低到-33.42，氨气液化，转变成液体分离出来，氢气和氮气可以再循环利用，故答案为：-33.42；N₂、H₂；
（2）生成物的浓度减少，平衡正向移动，所以及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率；循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率，
故答案为：及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率；
（3）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，依据化学方程式计算反应热为946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92KJ/mol，反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1；
（4）A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；
B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C．d点和e点都处于平衡状态，n（N₂）不变，d点和e点n（N₂）相等，故C错误；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；
故答案为：AD．

点评：
本题考点： 工业合成氨；热化学方程式；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题主要考查了浓度对化学平衡的影响、热化学方程式的书写以及化学平衡图象问题，题目难度不大，分析图象中时各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．

解题思路：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1；
（2）平均相对分子质量=[气体质量总和/气体物质的量总和]，ρ=[m/V]；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；
（4）运用勒夏特列原理解答．

（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
故答案为：1：3；1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=[气体质量总和/气体物质的量总和]，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，
故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：小于．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．

1924年哈勃把天文望远镜对准仙女座大星云,分辨出构成该星云的单个星体,使河外星系和尘埃云得以区分,并发现仙女座大星云不是银河系中的天体,而是距地球约220万光年之遥的与我们的银河系一样的星系,谓之河外星系

解题思路：书写化学方程式时，必须知道反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律的两个原则．
（1）该反应是在高温、高压和催化剂三个条件的共同作用下完成的．
（2）可以从化学反应的实质分析、推导，从而得出本题的答案．
（3）第一空答案的得出，必须结合二氧化碳与水的反应和碳酸的酸碱性．
第二空可以根据质量守恒定律得出生成物是氮气和二氧化碳，然后再根据化学方程式的书写方法得出本题的答案．

（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨．
该反应的化学方程式为：N₂+3H₂

高温、高压
.
催化剂2NH₃．
（2）化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子．因此应从表示氮气和氢气的图形⑤开始，到分子分成原子的图形④，到原子的重新组合的图形①，到形成新分子的图形②，到新分子脱离催化剂的图形③，从而完成整个反应．
（3）水膜中溶解了二氧化碳后，由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸又具有酸性，因此水膜呈酸性．上述反应的化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
根据空气的组成成分和质量守恒定律可知：两种生成物是氮气和二氧化碳．
因此一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：2CO+2NO

催化剂
.
N₂+2CO₂．
故答案为：
（1）N₂+3H₂

高温、高压
.
催化剂2NH₃．
（2）⑤④①②③．
（3）CO₂+H₂O=H₂CO₃；2CO+2NO

催化剂
.
N₂+2CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写和化学反应的实质，同时加强了对化学反应的实质的理解和应用．难度较大．

（1）反应的化学方程式为：N₂+3H₂


催化剂
.

高温高压2NH₃
（2）在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为氮气分子和氢气分子向催化剂表面靠近，吸附在催化剂的表面，在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，重新结合成氨分子，再离开催化剂表面．故填：⑤④①②③
（3）水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为（由于烟囱是温度较高的，所以可以注明加热，也可以不写）：2CO+2NO

催化剂
.
N₂+2CO2

1年前

4

解题思路：（1）令参加反应的氮气的物质的量为amol，利用三段式表示出各物质的变化量、平衡时物质的量，利用压强之比等于物质的量之比列方程计算a，氨气的体积分数=[平衡时氨气的物质的量/平衡时混合气体总物质的量]；根据v=

△n V

△t

计算v（N₂）；根据k=

c2(NH3)

c(N2)•c3(H2)

计算平衡常数；要提高氨气的产率，应改变条件，使平衡向正反应方向移动；
（2）再加入2mol NH₃、2mol N₂，计算此时的浓度商，与平衡常数比较判断；
（3）0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，所得溶液为NH₄Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈碱性，据此判断溶液中各离子浓度的大小；根据电荷守恒计算c（Cl^-）-c（NH₄⁺）；
（4）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
（5）新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气；
由图可知，氮气在钯电极A上获得电子与B电极产生的氢离子生成氨气，发生还原反应，为电解池的阴极．

（1）令参加反应的氮气的物质的量为amol，则：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
开始（mol）：28 0
转化（mol）：a 3a 2a
平衡（mol）：2-a 8-3a 2a
故2-a+8-3a+2a=（2+8）×80%，解得a=1
所以，氨气的体积分数=[2×1mol
(2mol+8mol)×80%=25%，
v（N₂）=

1mol/10L
10min]=0.01mol/（L•min），
平衡时，氮气的浓度为[2mol−1mol/10L]=0.1mol/L、氢气浓度=[8mol−3mol/10L]=0.5mol/L、氨气浓度=[2mol/10L]=0.2mol/L，故平衡常数k=
0．22
0.1×0．53=3.2，
若想提高氨气的产率，化学平衡向右移动，可以是增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨，
故答案为：25%；0.01mol/（L•min）；3.2；增大氢气浓度（或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨）；
（2）再加入2mol NH₃、2mol N₂，此时，氮气的浓度为0.1mol/L+[2mol/10L]=0.3mol/L，氢气浓度不变为0.5mol/L，氨气浓度=[2mol/10L]+0.2mol/L=0.4mol/L，此时的浓度商Qc=
0．42
0.3×0．53=4.27，大于平衡常数，故平衡向逆反应方向移动，
故答案为：向逆方向；
（3）0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，所得溶液为NH₄Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈碱性，故溶液中各离子浓度的大小为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（H⁺）-c（OH^-）；
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
根据盖斯定律，①+②×2得：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol；
（5）新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，故在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂；
由图可知，氮气在钯电极A上获得电子与B电极产生的氢离子生成氨气，发生还原反应，为电解池的阴极，阴极电极反应式为：N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃，
故答案为：不能；新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气；阴； N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题以合成氨为载体，考查化学平衡计算及影响因素、反应速率计算、平衡常数计算与应用、离子浓度比较、热化学方程式、电解原理等，题目比较综合，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．

(1)AD
(2)用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成
(3)该反应是可逆反应，10 mol N ₂ 与30 mol H ₂ 不可能完全反应，所以放出的热量小于10×92.4 kJ＝924 kJ
(4)N ₂ ＋6H ^＋ ＋6e ^－ =2NH ₃

(1)勒夏特列原理只解释平衡移动问题。(2)根据氨的性质进行检验。(3)合成氨的反应是可逆反应。(4)根据合成氨反应中的氧化剂、电解池中阴极反应特点及电解质成分进行分析。

（1）CD
（2）AD
（3）①上述待测氨水；②0.6250 mol/L；③AC
（4）N ₂ +6e ^- ＝2N ^3-

解题思路：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1；
（2）平均相对分子质量=[气体质量总和/气体物质的量总和]，ρ=[m/V]；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；
（4）运用勒夏特列原理解答．

（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
故答案为：1：3；1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=[气体质量总和/气体物质的量总和]，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，
故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．

（1）氮气和氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：氮气和氢气向催化剂靠近，氮气和氢气与催化剂混合，在催化剂的作用下氮气和氢气分解成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在催化剂的作用下生成氨分子，氨分子离开催化剂．故填：⑤④①②③．
（2）由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子生成2个氨分子，氢气与氮气反应时的化学计量数比是3：1．
该反应中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合．

它距离我们约2100光年远.位于人马座.
A

54123 还有楼主前面那反应是可逆反应 要用双箭头

1924年哈勃把天文望远镜对准仙女座大星云,分辨出构成该星云的单个星体,使河外星系和尘埃云得以区分,并发现仙女座大星云不是银河系中的天体,而是距地球约220万光年之遥的与我们的银河系一样的星系,谓之河外星系