超细玻璃纤维 密度求超细玻璃纤维密度~知道的大侠给个答案~thanks

A、二氧化碳在超细铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳，超细铁微粒可能是催化剂，故A正确；
B、该反应时二氧化碳分解生成了碳，能减少空气中二氧化碳的排放，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故另一种物质可能是氧气，故C正确；
D、该反应是一种物质参加反应，不可能是化合反应，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了二氧化碳的转化，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．

溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
故选C．

点评：
本题考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系．

考点点评： 本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．

（1）A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根离子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH₃中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；
B．NH₃为配体分子，溶液中不存在NH₃，故B错误；
C．根据配合物的组成可以判断配体是NH₃，但N原子是提高孤对电子，中心原子是提供空轨道，故C错误；
D．SO₄^2-离子中价层电子对数为4+[1/2]×（6+2-4×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确．
故答案为：AD；
（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，NH₄CuSO₃中Cu的化合价为+1价，基态Cu⁺核外有28个电子，根据构造原理金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰，
故答案为：[Ar]3d¹⁰；
（3）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；配合物的成键情况．

考点点评： 本题较为综合，突出考查配合物知识、核外电子排布、杂化类型、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，综合性较强，全面考查物质的结构和性质，题目难度较大．

Ⅰ．①实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC₂）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
②氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，所以残渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃，故答案为：CaCO₃；
Ⅱ．由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca（ClO₃）₂、CaCl₂和H₂O，氯元素从0价变为Ca（ClO₃）₂中+5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从0价变为CaCl₂中-1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钙前得系数为5，氯酸钙前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O，
故答案为：6Cl₂+6Ca（OH）₂═5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；
Ⅲ．根据复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分，KCl与Ca（ClO₃）₂能发生复分解反应，说明KClO₃在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，
故答案为：KClO₃的溶解度小；
Ⅳ．①氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，碳酸钙虽难溶，但在水中存在电离，CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，加入NH₄Cl溶液，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解，
故答案为：CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解；
②由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，其反应的化学方程式为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，
故答案为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl；
③加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐，根据②CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl可知A溶液的化学式为：NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题主要考查了化学工艺制KClO3、超细CaCO3，掌握沉淀溶解平衡的影响因素，掌握化学方程式的书写是解答的关键，题目难度中等．

（1）Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni²⁺的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；
（2）根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等 的微粒互为等电子体，NO₃^-离子中有四个原子，价电子数为24，所以与NO₃^-离子互为等电子体的一种分子为BF₃、SO₃、COCl₂等，故答案为：BF₃、SO₃、COCl₂等；
（3）尿素分子的结构简式为：，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1mol尿素中含有7moσ键，故答案为：sp²、7mol或7×6.02×10²³个；
（4）根据NiO晶胞结构可知，每个镍有6个氧，所以配位数为6；因为氧化镍样品中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为6：91，所以镍元素的平均价为[6×3+91×2/6+91]=[200/97]根据化合物化合价代数各为零，得[200/97]x=2，则x=0.97，故答案为：6、0.97；

点评：
本题考点： 晶胞的计算；配合物的成键情况．

考点点评： 本题主要考查了核外电子的排布、等电子体、原子杂化、化学键、晶胞的计算等知识，中等难度，注重基础知识的考查．