8.4克不纯的碳酸镁与足量的稀盐酸反应产生4.4克二氧化碳,则不纯的碳酸镁中可能含

8.4克碳酸氢钠溶于水配成1000ml溶液,则其物质的量浓度为___

深埋在海底的黑碳1年前1

爱情苦旅 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

c=(8.4/84)/(1000/1000)=0.1mol/L

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化学题--用差量法解例1、用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是

化学题--用差量法解
例1、用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?
-----------------------------------------------过程
---------残余固体中有哪些物质？各多少克？

冷面法郎1年前2

avaforget 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

CuO+H2=加热=Cu+H2O
所以反应后减少的质量就是O的质量.
现在减少1.6g,所以参加反应的CuO为1.6/16*80=8g,得到Cu 1.6/16*64=6.4g.
反应后固体质量为8.4g,那么剩余2g没有反应的就是CuO了.

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加热铜和氧化铜的混合粉末10克与足量氢气充分反应,得到8.4克铜,原混合物中含铜多少克?

加热铜和氧化铜的混合粉末10克与足量氢气充分反应,得到8.4克铜,原混合物中含铜多少克?
非常重要,因为我不懂,希望能解释清楚点,

吴卓義1年前1

重水一围 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

反应前是铜和氧化铜,反应后是铜,质量减小的是氧元素的质量,氧元素也只有氧化铜中才有.
所以氧元素的质量:10-8.4=1.6克
氧化铜的质量:1.6=m*16/80
m=8克,所以铜为10-8=2克
2克

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有氧化铜和铜的混合物10克,在高温下和一氧化碳充分反应后,冷却称量为8.4克,求原混合物中氧化铜的质量

reqtrerqt1年前6

兔子不咬人 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

因为CuO+Co=CO2↑+Cu
所以10g-8.4g=1.6g=氧元素质量
因为氧元在氧化铜中的质量分数:O/CuO=16/64+16=0.2
所以氧化铜质量：1.6g/0.2=8g

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19、10克铜和氧化铜的混合物与足量的氢气充分加热后剩余固体8.4克求原混合物中氧化铜的质量.

19、10克铜和氧化铜的混合物与足量的氢气充分加热后剩余固体8.4克求原混合物中氧化铜的质量.
19不要管 题目是10克铜和氧化铜的混合物与足量的氢气充分加热后剩余固体8.4克求原混合物中氧化铜的质量。

陌世追魂1年前2

nickfon1 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

这是初中的题吧,那应该用初中的方法了,题中少的质量是氢气还原氧化铜带走的氧的质量
设铜xg,氧化铜yg
x+y=10
由题知,少的质量是氧的质量
简便方法：
氧化铜+氢气=铜+水 质量差（三角符号m）
98 32
yg （10-8.4）g
基本方法：设yg氧化铜被氢气还原后生成zg铜
98 64
yg zg
z=（64y/98）g
x+64y/98=8.4
方程式里,麻烦你自己变成化学方程吧,还有计算,自己动动手吧

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如何计算食品袋上的卡路里.比如 能量1883千焦,脂肪18.4克,蛋白质8.4克,碳水化合物62.3克.是如何计算

zhenyu901年前1

fei_xue 共回答了14个问题 | 采纳率100%

1卡约等于4.18千焦,即是1KCAL=4.18KJ,所以基本上你把看到的千焦除以4就可以得到相等的卡路里了,不用除以4.18那么精确.食物的热量就是食物所能提供的能量,就是“卡”,也叫卡路里.测量一份食物所提供的卡路里数,就是把这份食物放在容器里燃烧,然后测量产生的热量.一个卡路里单位相当于把1升水加热升高1度
1克碳水化合物有4个卡路里,1克脂肪有9个卡路里.

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将氢气同入10克的氧化铜中,加热一会儿,冷却剩余固体为8.4克,氢气的质量可能为

将氢气同入10克的氧化铜中,加热一会儿,冷却剩余固体为8.4克,氢气的质量可能为
A、生成1.6克水
B、生成8.4克铜
C、生成1.6克铜
D、有80%氧化铜参加反应

JJ_Joy1年前3

winghiry 共回答了15个问题 | 采纳率100%

减少的质量是氧的质量,1.6克氧对应1.8克水.根据方程
可算出来生成6.4克铜,反应8.0克铜
所以D、有80%氧化铜参加反应正确

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10克氧化铜通入氢气并加热一段时间,剩余固体8.4克,求参加反应的氧化铜的质量分数

不是文学青年1年前1

hrlyfhr 共回答了18个问题 | 采纳率100%

用差量法做
CuO+H2=加热=Cu+H2O
80 64
80-64=16
（10-8.4）/16=0.1
0.1×80=8g
CuO%（参加反应）=8g/10g×100%=80%

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8.4克的铁丝在氧气中完全燃烧,可生成多少克的四氧化三铁?消耗多少克的氧气

逍遥老顽童1年前2

五火神焰扇 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

设可生成四氧化三铁的质量为X.
3Fe+2O2=(“点燃”,写在等号的上方）Fe3O4
168 232
8.4g x
168/232=8.4g/x
x=232*8.4g/168=11.6g
答：……
求氧气也是一样,只要写出氧气的相对分子量,再设它的质量就行了

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含杂质的氧化铜10克,用氢气充分还原后得到剩余固体的质量为8.4克,求原混合物中氧化铜的质量和生成铜的质

piaopiaomuyu1年前2

格桑梅朵朵 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

根据题意可知：含杂质的氧化铜10克,用氢气充分还原后得到剩余固体的质量为8.4克,减少的质量为氧化铜中氧元素的质量,所以氧化铜中氧元素的质量为10-8.4=1.6克,
计算氧化铜的质量----用氧元素的质量除以氧化铜中氧元素的质量分数：1.6克/（16/80）=8克,
计算生成铜的质量----8-1.6=6.4克

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将氢气通过10克氧化铜粉末,加热一段时间后冷却得到剩余固体为8.4克,求参加反应的氧化铜质量.

将氢气通过10克氧化铜粉末,加热一段时间后冷却得到剩余固体为8.4克,求参加反应的氧化铜质量.
提示:H2 + CuO == H2O + Cu (条件是加热)
最后答案是7.8克
如何算出?

秋风扫落雪1年前1

倥偬 共回答了11个问题 | 采纳率100%

解1:根据差量法,O元素的质量为1.6克,则氧化铜质量为1.6克除以16/80,得8克.
解2:设剩余固体中氧化铜的质量为x.则参加反应的氧化铜为10-x,生成的铜的质量为8.4-x.
H2 + CuO == H2O + Cu
80 64
10-x 8.4-x 80/64=(10-x)/(8.4-x)
解得x=2克,则参加反应的氧化铜质量=10克-2克=8克 .

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用氢气还原10克氧化铜当发现有红色物质生成后便停止实验乘凉剩余固体为8.4克求反应生成的铜多少克,

guodegang1101191年前1

等待帮助我的人 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

质量差法 生成物质前后,质量减少的量 是生成了水与反应物氢气当中的差量也就是一摩尔氧元素的质量 根据化学方程式 H2+CuO=(加热) =Cu+H2O 分别写出它们对应的分子量 由 CU~O 可以得到 m(Cu)=（10-8.4）*64/16=6.4g 所以生成了CU 16g.

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用差量法解答化学题用氢气还原10克氧化铜,加热片刻后,冷却称得剩余固体质量为8.4克,则参加反应的氧化铜的质量为多少克?

isbion1年前1

悠悠使者 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

设参加反应的氧化铜的质量为x克
CuO＋H2＝Cu＋H2O 质量减少
80 64 16
x 10－8.4＝1.6g
解得x＝8g
答：参加反应的氧化铜的质量为8克

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将氢气通过10克氧化铜粉末加热一会儿,冷却后剩余固体8.4克.问有百分之几的氧化铜参加了反映?

将氢气通过10克氧化铜粉末加热一会儿,冷却后剩余固体8.4克.问有百分之几的氧化铜参加了反映?
不过就解题的要点也行,

超燃1年前1

很想在来一次 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

设CuO质量为x.
CuO～Cu
80 64
x 8.4g
80/64=x/8.4g
x=10.5g〉10g
此题有毛病吧
我用相当量关系算的

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加热10克的氧化铜和铜的混合粉末跟足量的一氧化碳充分反应,得到8.4克的纯铜.求原混合物氧化铜的质量

weifan1年前4

喜豆 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

减少的是CuO中O的质量,共1.6g,氧化铜质量1.6*80/16=8g
质量分数80%

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氯酸钾和二氧化锰共18克加热一段时间完全分解后称量剩余固体8.4克,问生成多少克氧气?生成多少克氯化钾?

soso11251年前3

﹤姐妹淘﹏o 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
质量的差值,正是跑了的氧气,所以氧气的质量是
18-8.4==9.6g
根据方程式的关系,可得
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
149 96
X 9.6g
X==149×9.6/96==14.9
LZ确实数据没问题?

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10克含杂质的氧化铜加热通入足量的氢气后得到固体的质量为8.4克求纯氧化铜的质量

的确良461年前1

被娇纵的女孩 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

H2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少
80 64 80-64=16
x 10g-8.4g=1.6g
80/x=16/1.6g
x=8g
纯氧化铜的质量 8g

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用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？

肚皮舞Q8147624881年前1

lsw35552130 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

解题思路：运用氧化铜和氢气加热生成铜和水，固体质量减轻就是因为氧化铜中的氧元素被氢气夺走解答．

设参加反应的CuO的质量是x．
CuO+H₂

加热
.
Cu+H₂O 固体的质量差
8064 16
x 10g-8.4g
[80/x]=[16/10g−8.4g]
x=8g
答：参加反应CuO的质量是8克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答该题关键是抓住固体质量减轻就是因为反应前后参加反应的氧化铜中的氧元素被氢气夺走的原因．

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将8.4克铁粉加入50ML的盐酸中,在标准状况下生成氢气1120ML,求盐酸的物质的量的浓度?若在反应后的溶液中加入足量

将8.4克铁粉加入50ML的盐酸中,在标准状况下生成氢气1120ML,求盐酸的物质的量的浓度?若在反应后的溶液中加入足量的CUSO4,问在反应后的溶液中剩余固体的质量是多少克?

huangjinchao1年前1

he3nan 共回答了20个问题 | 采纳率95%

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol
C=0.05mol*2/0.05L=2mol/L
Fe的剩余质量为8.4-0.05*56=5.6g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5.6/56=m/64
所以m=6.4g
所以剩余固体为6.4g
如果答案对,就给个加分吧!

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在一定温度下,向15克蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末,充分搅拌后过滤,得到一定质量的晶体和8.4克溶液,

在一定温度下,向15克蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末,充分搅拌后过滤,得到一定质量的晶体和8.4克溶液,
若此温度下,无水硫酸铜的溶解度为40克,则这包无水硫酸铜的质量为（）
A.6.6克 B.9克 C.18.4克 D.16克
此题来自物质的量.

虫虫喂鸡1年前1

dameng8210 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

选C.
硫酸铜的溶解度为40g,可得8.4g滤液中含硫酸铜2.4g,水6g.
40/140=x/8.4
CuSO4·5H2O
晶体中含水15-6=9g,晶体质量=9/(90/250)=25g,其中硫酸铜25-9=16g,所以硫酸铜总质量=2.4+16=18.4g.

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急.在线等please快11 ,用8.4克铁在氧气中完全燃烧,生成______克四氧化三铁,消耗_____克氧气,这些氧

急.在线等please快
11 ,用8.4克铁在氧气中完全燃烧,生成______克四氧化三铁,消耗_____克氧气,这些氧气在标准状况下的体积为_________升.(标准状况下ρ=1.429g/L)

88761951年前1

mhxdws 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

,用8.4克铁在氧气中完全燃烧,生成11.6克四氧化三铁,消耗6.4克氧气,这些氧气在标准状况下的体积为4.48升.(标准状况下ρ=1.429g/L)

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将10克的KCLO3和MNO2的混合物加热到质量不变为止,冷却后称其质量为8.4克,原混合物含有MNO2的质量是( )

将10克的KCLO3和MNO2的混合物加热到质量不变为止,冷却后称其质量为8.4克,原混合物含有MNO2的质量是( )
A5.92克 B1.6克 C4.8克 D5克
我和孩子都做出答案选A,但是试卷给的参考答案是B,故晕!

dominwo1年前3

时光time 共回答了13个问题 | 采纳率100%

放出氧气10-8.4=1.6克所以可以算KCLO3的质量是122.5*1.6/48=4.08g
所以MNO2质量=10-4.08=5.92g

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将8.4克铁粉加到50毫升盐酸中,充分反应后收集到氢气1120毫升,再向反应后的物质反应后的物质中加入足量的硫酸铜溶液,

将8.4克铁粉加到50毫升盐酸中,充分反应后收集到氢气1120毫升,再向反应后的物质反应后的物质中加入足量的硫酸铜溶液,完全反应后,溶液中存在的固体物质有多少克?

danmin881年前2

wumoto 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

如图所示,将质量为m的滑块放在倾角为θ的固定斜面上.滑块与斜面之间的动摩擦因数为μ.若滑块与斜面之间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等,重力加速度为g,则
A．将滑块由静止释放,如果μ＞tanθ,滑块将下滑
B．给滑块沿斜面向下的初速度,如果μ＜tanθ,滑块将减速下滑
C．用平行于斜面向上的力拉滑块向上匀速滑动,如果μ=tanθ,拉力大小应是2mgsinθ
D．用平行于斜面向下的力拉滑块向下匀速滑动,如果μ=tanθ,拉力大小应是mgsinθ

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将氧化铜和铜的混合物10克加热,通入氢气使质量不再减少为止,冷却称量得剩余固体质量为8.4克,求原固体混合物中氧化铜的质

将氧化铜和铜的混合物10克加热,通入氢气使质量不再减少为止,冷却称量得剩余固体质量为8.4克,求原固体混合物中氧化铜的质量分数

逛ty找芳草1年前1

94119 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

设原混合物中CuO质量为x
CuO+H2=加热 Cu+H2O
79.5 63.5
x x-1.6 g
x=7.95g
所以原混合物中CuO的质量分数为7.95/10=79.5%

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用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？

sun_voice1年前1

hxxssqnck 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

解题思路：运用氧化铜和氢气加热生成铜和水，固体质量减轻就是因为氧化铜中的氧元素被氢气夺走解答．

设参加反应的CuO的质量是x．
CuO+H₂

加热
.
Cu+H₂O 固体的质量差
8064 16
x 10g-8.4g
[80/x]=[16/10g−8.4g]
x=8g
答：参加反应CuO的质量是8克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答该题关键是抓住固体质量减轻就是因为反应前后参加反应的氧化铜中的氧元素被氢气夺走的原因．

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某元素单质R的质量为8.4克,跟足量氧气反应可生成RO2 18.0 g,已知元素R原子中所含质子数等于中子数.

某元素单质R的质量为8.4克,跟足量氧气反应可生成RO2 18.0 g,已知元素R原子中所含质子数等于中子数.
求R的相对原子质量.

风填1年前4

重根 共回答了16个问题 | 采纳率75%

O质量18-8.4=9.6g
2个O,16×2=32,R 为9.6/32=0.3mol,即R为28g/mol
所以R是+4价
质子数=中子数=28/2=14,N

1年前查看全部

加热10克高锰酸钾一会儿,得到固体物质共8.4克,求生成氧气多少克,得到二氧化锰几克?

加热10克高锰酸钾一会儿,得到固体物质共8.4克,求生成氧气多少克,得到二氧化锰几克?
写出计算过程

落海飘1年前1

忒婺秉 共回答了30个问题 | 采纳率93.3%

设求生成氧气X,得到二氧化锰Y 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 K2MnO4+MnO2 87 32 284 Y X 8.4 87/Y=32/X=284/8.4 Y≈2.6g X≈0.94g

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下列说法正确的是（　　）A. 8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO−3离子B. 0.1mol/LNaHCO3

下列说法正确的是（　　）
A. 8.4克NaHCO₃晶体中含有0.1molHC

O

− 3

离子
B. 0.1mol/LNaHCO₃溶液中HC

O

− 3

浓度为0.1mol/L
C. NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D. NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

妖女11年前4

yanxueling 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：A．n（NaHCO₃）=[8.4g/84g/mol]=0.1mol，结合构成分析；
B．溶液中HCO₃^-水解；
C．根据物料守恒分析；
D．根据质子守恒分析．

A．n（NaHCO₃）=[8.4g/84g/mol]=0.1mol，8.4克NaHCO₃晶体中含有0.1molHCO₃^-离子，故A正确；
B．溶液中HCO₃^-水解，则HCO₃^-浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C．根据物料守恒可知，NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C错误；
D．根据质子守恒可知，NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查电离与水解，明确溶液中的物料守恒、质子守恒是解答本题的关键，注意物质的构成，题目难度不大．

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根据计算可知,8.4克一氧化碳还原氧化铁能得到11.2克的生铁,则在实验室消耗CO的质量

lkzxcvopuidfuois1年前1

anna_2008 共回答了20个问题 | 采纳率85%

FE2O3+3CO=3CO2+2FE

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“8.4克表面有氧化铜的粗铜丝”中8.4克是氧化铜的质量还是铜丝的质量

nyj20081年前4

淡茶香味 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

这个是指含氧化铜和铜的混合物的重量.
有什么不懂欢迎回复我!
您的采纳是我答题的动力喔

1年前查看全部

(1) 1mol H2SO4中含约___个硫原子,___个氧原子,___个氢原子,____mol O.(2) 8.4克N

(1) 1mol H2SO4中含约___个硫原子,___个氧原子,___个氢原子,____mol O.(2) 8.4克N2与9.6克某单质R所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是___,x值为___.

有66把洋伞1年前1

fashi1983 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

NA 4NA 2NA 4 16 3是臭氧

1年前查看全部

将10克金属铜和氧化铜的混合物用足量氢气还原,得到金属铜8.4克,求原混合物中氧化铜的质量

将10克金属铜和氧化铜的混合物用足量氢气还原,得到金属铜8.4克,求原混合物中氧化铜的质量
我看了您的解答　想问一下0.8X是怎么来的　谢谢

乾厅1年前1

ahahahahahah 共回答了15个问题 | 采纳率80%

用差量法做,减少的质量是10-8.4=1.6g
设原混合物中氧化铜的质量为x.
CuO+H2=高温=Cu+H2O △m
80 64 16（80-64）
x 1.6g
80/x=16/1.6
x=8g
答：原混合物中氧化铜的质量是8g.

1年前查看全部

请详解1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?2、

请详解
1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?
2、 将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?
3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?
4.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
请详解,小弟感激不尽!

枕鱼1年前3

天远孤鸿 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

（1）H2 + CuO= Cu + H2O m
2 80 64 18 16
x 10-8.4
80/x=16/1.6
x=8
（2）设原有CO2为X
CO + CuO = Cu +CO2
28 44
2.4-x 3.2-x
28/（2.4-x）=44/（3.2-x）
x=1
所以CO/CO2=1.4/1=7/5
（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 m
56 64 64-56
x 31.6-30
x=11.2

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将氢气通过10克氧化铜粉末,加热一段时间后,冷却后测其剩余固体质量为8.4克,求参加反应的氧化铜质量.

祖云达斯阿仙奴1年前2

zzq10020 共回答了20个问题 | 采纳率90%

CuO + H2 == Cu + H2O
每1 mol CuO发生反应,从 CuO 到 Cu ,质量减少16g
现在质量减少1.6g,即有0.1mol CuO参与反应
即有8 g CuO参加反应.

1年前查看全部

将氢气通入10克灼热的氧化铜中过一段时间后得到8.4克固体.为何有8克氧化铜参加了反应.

junhao_1年前1

jackycheun 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

反应化学式为
H2 + CuO = Cu + H2O
减少的固体质量为CuO 中的O,其在CuO中的比例为16/(16+64)=16/80=1/5
减少的固体质量为1.6克,
所以参加反应的CuO为8克

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现有铜和氧化铜的混合物10克,用氧气还原得到金属铜的质量为8.4克,求原混合物中氧化铜的质量.

现有铜和氧化铜的混合物10克,用氧气还原得到金属铜的质量为8.4克,求原混合物中氧化铜的质量.
不好意思啊是用氢气还原

niccmf1年前3

cc 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

失去的质量为氧的质量,根据氧与氧化铜的质量比为1比5,可得氧化铜质量为8克
CuO-----Cu
质量 80 64 变化为16
16:80=1.6：X
X=8g

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铜与氧化铜混合物10克,加热时通入氢气,等质量不再减轻为止,冷却后剩余固体质量为8.4克,求原混合物中氧化铜质量分数?（

铜与氧化铜混合物10克,加热时通入氢气,等质量不再减轻为止,冷却后剩余固体质量为8.4克,求原混合物中氧化铜质量分数?（氢气+氧化铜=铜+水）

潮流华华1年前1

djh6768 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

加热时通入氢气,质量减轻的原因：CuO变成了Cu,少掉了O,所以：CuO中的O质量为：
10-8.4=1.6 克
由O的质量推算CuO的质量为：1.6/16*80=8 克
原混合物中氧化铜质量分数：8/10*100%=80%

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加热10可得碳酸钠与碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体质量为8.4克,求混合物中碳酸钠的质

加热10可得碳酸钠与碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体质量为8.4克,求混合物中碳酸钠的质
量

h热干面z1年前1

yubingyan118 共回答了11个问题 | 采纳率100%

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
m(NaHCO3) = 2*84*1.6/62 = 4.34g
m(Na2CO3) = 10 - 4.34 = 5.66g

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13.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至不再产生气体为止,冷却后称量剩余固体质量为8.4克.求：1.反应生成氧气多少克?

13.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至不再产生气体为止,冷却后称量剩余固体质量为8.4克.求：1.反应生成氧气多少克?2.剩余固体中含有哪些物质?各多少克?3.原混合物中含有氯酸钾多少克?

xlws6011061年前1

yjm1 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑（MnO2 催化剂）
1.生成的氧气质量W(O2)为：
W(O2) = W(KCl + O2 + MnO2) - W(KCl + MnO2)
= 13.2 - 8.4 = 4.8 (克)
2.剩余固体中含有 KCl 和 MnO2：
根据反应方程式,得 KCl 、O2 的质量关系：
2KCl 3O2
149.2 96
W(KCl) 4.8
W(KCl) = ( 149.2 × 4.8 ÷ 96 ) = 7.46 (克)
W(MnO2) = 8.4 - 7.46 = 0.94 (克)
3.W(KClO3) = 13.2 - 0.94 = 12.26 (克)

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8.4克氮气与9.6克某单质R,所含原子个数相同,且分子数之比为3：2,则R的相对原子质量是多少?

8.4克氮气与9.6克某单质R,所含原子个数相同,且分子数之比为3：2,则R的相对原子质量是多少?
4.5克水与多少克硫酸所含的分子数相同相等,它们所含的氧原子数之比是多少?其中氢原子数之比是多少?

andong3331年前2

晗雨氏 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

8.4/14=0.6mol,0.6*2/3=0.4,9.6/0.4=24
4.5/18=0.25,98*0.25=24.5,氧原子数之比1：4氢原子数之比1：1

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在反应A+3B=2C+3D中12克A和B恰好完全反应,生成8.4克C和9.9克D.若A的相对分子质量为160.求B的相对

在反应A+3B=2C+3D中
12克A和B恰好完全反应,生成8.4克C和9.9克D.若A的相对分子质量为160.求B的相对分子质量

果然了得1年前2

wbwb01 共回答了20个问题 | 采纳率80%

根据质量守恒定律.求出B的质量 8.4g + 9.9g - 12g = 6.3g
设 B 的质量是 x 160/12 = x/6.3 求出 x = 84g
所以B的相对分子质量是： 84g / 3 = 28

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4克硫粉和8.4克铁粉混合后在密闭容器中加热充分反应后并冷却再加入足量的盐酸,

4克硫粉和8.4克铁粉混合后在密闭容器中加热充分反应后并冷却再加入足量的盐酸,
(1) 生成气体的体积在标准状况下是多少升?
（2）生成气体多少克?

风流正1年前1

1100011000111001 共回答了24个问题 | 采纳率75%

设4克硫和X克铁反应
Fe+S=FeS
56:32
X：4
X=7克,所以铁过量.
S----FeS-----H2S
32----------------22.4
4------------------Y
Y=2.8L
生成气体的体积在标准状况下是2.8升
生成气体质量=2.8/22.4*34=4.25g

1年前查看全部

在加热的情况下，向10克CuO粉末中通入H 2 一段时间后，冷却称量；测得剩余固体物质为8.4克。求

在加热的情况下，向10克CuO粉末中通入H 2 一段时间后，冷却称量；测得剩余固体物质为8.4克。求 （1）有多少克CuO被还原？ （2）参加反应的氢气质量是多少？

chen73961年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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将8.4克铜、银混合粉末加入足量稀硝酸中,充分反应后,收集到0.896升一氧化氮气体,计算混合物中铜的质量

饶毅1年前1

18bf 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解析：
相关反应方程式：
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
设混合物中Ag质量为 x g,Cu质量为 y g,则Ag物质的量 = x/108 mol,Cu物质的量 = y/64 mol
所以根据方程式有：
3Ag ～ NO↑
x/108mol x/324mol
3 1
3Cu ～ 2NO↑
y/64mol y/96mol
3 2
在标况下,气体体积为 0.896L,物质的量 = 0.896 L / 22.4L/mol = 0.04 mol
所以由质量守恒有：
x + y = 8.4 ………………①
x/324 + y/96 = 0.04 ……②
联立①②,可得：
y = 1.92 g
x = 6.48 g

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加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化,剩余固体质量为8.4克,求混合物中碳酸钠的质量分数是多少.

忏悔的心1年前1

kefeiyu 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解法一：设混合物中碳酸氢钠的质量为X（利用差量法）
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O + CO2↑△m
168 106 62
X 10g-8.4g
168：62=X：（10g-8.4g）
X= 4.34g
混合物中碳酸钠的质量分数=（10g-4.34g)/10g*100%=56.6%
解法二：设原混合物中含碳酸钠的质量为X
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O + CO2↑
168 106
10g-X 8.4g-X
168：106=（10g-X ）：（8.4g-X ）
解得X=5.66g
混合物中碳酸钠的质量分数=5.66g/10g*100%=56.6%
答：混合物中碳酸钠的质量分数为56.6%

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