13.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至不再产生气体为止,冷却后称量剩余固体质量为8.4克.求：1.反应生成氧气多少克?

实验要13.2克二氧化碳,有碳酸钙和足量稀盐酸反应制得,需要碳酸钙多少

风萧萧易水寒1年前2

jasson吴 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100gCaCO3反应得到44gCO2
现在需要13.2gCO2,那么需要CaCO3 13.2/44*100=30g

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现有氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的质量分数为20%,将该固体加热一段时间后,二氧化锰的质量分数变成2

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的质量分数为20%,将该固体加热一段时间后,二氧化锰的质量分数变成26.4%,试计算剩余固体质量是多少?

ganqin20081年前1

lizhen2 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

13.2 × 20% ÷ 26.4% = 10 (克)
答： 计算剩余固体质量是 10 克.

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在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克怎么判断硝酸过量

ice_dive1年前2

ff的黎明 共回答了15个问题 | 采纳率80%

铜在稀硝酸中反应：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
2摩稀硝酸与铜充分反应生成0.75摩硝酸铜,1摩水和0.5摩一氧化氮,一氧化氮气体难溶于水,则溶液质量增加188*0.75+18*1-63*2=33g,所以硝酸过量

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30.6克碳酸钙和碳酸钠的混合固体投入200克稀盐酸中恰好完全反应,并收集到13.2克二氧化碳气体.求：（1）碳酸钙的质

30.6克碳酸钙和碳酸钠的混合固体投入200克稀盐酸中恰好完全反应,并收集到13.2克二氧化碳气体.求：（1）碳酸钙的质量、碳酸钠的物质的量?（2）稀盐酸的质量分数?

一无所知的人1年前1

livy14 共回答了13个问题 | 采纳率100%

n(CO2)=13.2/44=0.3mol；
m(CaCO3)=20g；n(Na2CO3)=0.1mol；
HCl%=0.6*36.5/200=10.95%

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一定量某化合物A在氧气中燃烧消耗氧气14.4克,生成13.2克二氧化碳和7.2克克水蒸气

一定量某化合物A在氧气中燃烧消耗氧气14.4克,生成13.2克二氧化碳和7.2克克水蒸气
由此可知参加反应的化合A的质量为____克,通过计算推断化合物A是由____元素组成,并求出这些元素的质量为多少

naked5301年前1

liu83424 共回答了22个问题 | 采纳率100%

质量守恒
A的质量=13.2+7.2-14.4=6克
13.2克CO2 13.2/44=0.3摩尔 CO2
含有0.3摩尔C质量为3.6克
含有氧原子为0.6摩尔 0.6*16=9.6克
7.2克H2O为 7.2/18= 0.4摩尔
含有H为0.8摩尔 也就是0.8克
含有O原子为0.4摩尔 0.4*16=6.4克
所以反应后的氧的质量=9.6+6.4=16克
而消耗氧气14.4克 小于16克 所以A中含有O
质量=16-14.4=1.6克
所以A中含有C为4.8克 含有H为0.8克 含有O为1.6克

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加热氯酸钾和二氧化锰的混合物18克,一段时间后,停止加热,冷却,剩余固体13.2克,

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物18克,一段时间后,停止加热,冷却,剩余固体13.2克,
把13.2克固体放入足够多的水中,充分搅拌后,静置,过滤,得不溶物3克.计算:
(1)制得氧气的质量
(2)剩余固体的组成成分及其质量.(二氧化锰不溶于水)

muaythai1年前1

xju80 共回答了20个问题 | 采纳率85%

(1)4.8g
(2)KCl 7.45g
MnO2 3g
KClO3 2.75g

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有干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的含量为20%,把混合物放在试管中加热,当测得固体中二氧化锰

有干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的含量为20%,把混合物放在试管中加热,当测得固体中二氧化锰的含量为26.4%时,通过计算说明:
(1)生成氧气多少克?(2)有多少克氯酸钾分解了?(3)分解的氯酸钾占原有氯酸钾的质量分数

flyer20041年前1

那些子女 共回答了20个问题 | 采纳率90%

原混合物中:二氧化锰的质量=13.2g*20%=2.64g氯酸钾的质量=13.2g-2.64g=10.56g反应后所得固体的质量=2.64g/26.4%=10g(1)生成氧气的质量=13.2g-10g=3.2g(2)2KClO3==2KCl+3O2245``````````````````96x`````````````````...

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属氧化物16克,用一氧化碳在高温下还原,完全反应后得到二氧化碳13.2克,通过计算得出金属氧化物的化学式?

天空下的许愿1年前1

startdf 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

设金属氧化物的化学式为R2O3,
同时设金属R的相对原子质量为X
3CO+R2O3=高温=2R+3CO2
2X+48 3*44
16 13.2g
（2X+48）/3*44=16g/13.2g
X=56
相对原子质量为56的金属是Fe
所以金属氧化物的化学式是Fe2O3

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已知6克化合物A在氧气中完全燃烧,能生成13.2克二氧化碳和7.2克水.请通过计算判断,组成化合物A的元素有哪

已知6克化合物A在氧气中完全燃烧,能生成13.2克二氧化碳和7.2克水.请通过计算判断,组成化合物A的元素有哪
几种

zhangyifei8410171年前1

chenxi6623 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

13.2克二氧化碳中含碳的质量3.6克,7.2克水中含氢的质量0.8克,碳的质量+氢的质量=4.4克小于6克,故化合物A的元素有碳、氢、氧.

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石灰石的纯度怎样计算小明为分析石灰石的纯度,取石灰石样品22克,充分燃烧后称得剩余固体质量喂13.2克（假设杂质不参加反

石灰石的纯度怎样计算
小明为分析石灰石的纯度,取石灰石样品22克,充分燃烧后称得剩余固体质量喂13.2克（假设杂质不参加反应）该石灰石的纯度是多少?

jumpingxu1年前4

云卷云舒13 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

CaCO3====CaO+CO2质量减小
100--------------44
22X---------------22-13.2
X=90.1%

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某碳氢化合物在空气中充分燃烧后,生成二氧化碳13.2克及水7.2克,求该碳氢化合物的化学式.

windjiang1年前3

2905085qingping 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

13.2克二氧化碳中碳的质量:13.2*12/44==3.6克
7.2克水中含有的氢的质量:7.2*2/18==0.8克
它们全部来自有机物.
C:H==3.6/12 : 0.8/1==3:8
C3H8

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在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：

在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：
怎么判断出硝酸过量来的？

水月花1年前1

mieko1983 共回答了20个问题 | 采纳率90%

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 质量差
192 60 132
19.2g 6g 13.2g

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氯化钙和碳酸钙混合物48克与足量盐酸反应生成气体13.2克混合物中的氯化钙质量分数为多少?

蝴蝶331年前1

519206246s 共回答了17个问题 | 采纳率100%

设有碳酸钙x g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 13.2
解得：x=30克
则原有CaCl₂48g-30g=18g,所以氯化钙质量分数为(18g/48g)×100%=37.5%

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将100克K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2克CO2,此混合物中K2CO3的质量分数是多少

将100克K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2克CO2,此混合物中K2CO3的质量分数是多少？
化学方程式也要啊！

小马0081年前2

Fayemanzi 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

2KHCO3===K2CO3+CO2+h2o
K2CO3受热不分解，所以CO2全是由KHCO3产生的
n(co2)=13.2/40=0.3mol
n(KHCO3)=0.6mol
w%=100-0.6*(39+1+12+16*3)/100=40%

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某有机物7.4克,完全燃烧后生成13.2克CO2和5.4克水,有机物式量74,求A分子式?

酷菲妮1年前3

大漠晨曦 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

7.4/74=0.1mol
13.2/44=0.3mol
5.4/18=0.3mol
现知为C3H6Ox,分子量为42+16x=74,则x=2
所以分子式为C3H6O2.

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现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20%

现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20%
现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20％,将其放在试管中加热,当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为26.4％时停止反应,（1）求生成的氧气的质量?
（2）此时氯酸钾的分解率是多少?

新手上路09201年前1

别人的男人 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

此反应中MnO2是催化剂,不参加反应,其质量为13.2/20%等于2.64克,反应一段时间后,混合物总质量为2.64/26.4%等于10克,根据质量守恒,氧气的质量为3.2克,那么,反应掉的氯酸钾为49/6克,分解率就是（49/6）/(13.2-2.64)等于77.3%

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有干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的含量为20%,把混合物放在试管中加热,当测得

有干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的含量为20%,把混合物放在试管中加热,当测得
(1)生成氧气多少克?(2)此时氯酸钾的分解率是多少?
把混合物放在试管中加热，当测得固体中二氧化锰的含量为26.4%时，通过计算说明:

rlf5367421年前1

oo醋鱼 共回答了25个问题 | 采纳率96%

二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.
当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=10克.
则生成氧气的质量为：13.2-10=3.2克.
2KClO3=MnO2和△=2KCl+3O2↑
245 96
X 3.2克
列比例,解得
X=8.17克.
此时氯酸钾的分解率=8.17克/10克=81.7%

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将0.1摩尔某有机物的蒸气与过量氧气混合后点燃,生成13.2克CO2和5.4克水.该有机物能与金属钠反应放出氢气,又能与

将0.1摩尔某有机物的蒸气与过量氧气混合后点燃,生成13.2克CO2和5.4克水.该有机物能与金属钠反应放出氢气,又能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成红色沉淀,此有机物还能与乙酸反应生成酯类化合物.
该有机物能不能是 O
‖
H-C-O-CH2-CH2-OH
还有这个有机物怎么称呼

tt的胡同1年前4

云涧闲月 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

甲酸乙二酯

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取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2克,水10.8克,则化合物M的元素组成应为?

取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2克,水10.8克,则化合物M的元素组成应为?
A 一定含有C、H 可能含有O B.一定含有C.H.O
C 一定含有C.H 一定不含O D 缺少条件 无法判断

bluepatty1年前1

月亮2007 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

13.2g二氧化碳含碳 13.2g*12/44=3.6g
10.8g水 含氢 10.8g*2/18=1.2g
4.8g=3.6g+1.2g
所以 选 C 一定含有碳.氢元素,一定不含氧元素

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已知9克a在足量氧气中充分燃烧,生成13.2克二氧化碳和5.4克水,则a的分子式为?

yukang861年前2

optics2008 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

a的分子式为：：：CH2O,是甲醛.：
13.2克二氧化碳的物质的量：n=13.2/44=0.3mol a中含有0.3mol的碳原子
5.4克水的物质的量：n=5.4/18=0.3mol a中含有0.6mol的氢原子.
因此0.3mol的碳原子和0.6mol的氢原子的质量为：：4.2g,而a的质量应该是9g,所以还含有氧元素,质量为4.8g,n(O)=4.8/16=0.3mol,分子式为C:H:O=1:2:1
若满意就采纳吧、、、、、、、、

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亲,求化学好的亲留步1.在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：1）加入

亲,求化学好的亲留步
1.在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：1）加入的铜粉是多少克2）理论上可产生NO气体多少升
2.白色固体PCl5（5是下标）受热即挥发并发生分解：PCL5（气体)->PCl3(3是下标)（气体）+Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中,在227度达到平衡,容器内压强为1.01*10^5Pa,经计算可知平衡时容器内混合气体物质的量为0.05摩,求平衡时PCl5的分解百分率

行云有水1年前1

牛牛便利店 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

1、Cu失2个电子,生成NO得3个电子,据得失电子守恒有,物质的量Cu:NO=3:2.设Cu为3a mol,则NO为2a mol,据题意有3a*64-2a*30=13.2.解方程可得.
2、5.84/208.5=0.028mol,设五氯化磷分解a mol,则五氯化磷剩余为0.028-a,生成三氯化磷和氯气共2a mol.据题意有0.028-a+2a=0.05.解方程可得.

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将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(标准

将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(标准状况下),则样品中不可能含有的物质组合是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3

yls19731年前3

宠儿20 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO4→2NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升.因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量.这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的.可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2 部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D.

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