取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2克,水10.8克,则化合物M的元素组成应为?

由 2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑和生成物2.4g 铜，可求出参加反应的CuO和C分别是3g和0.225g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．
若CuO过量，设参加反应的C的质量为x．
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
12 128
x 2.4g
[12/x＝
128
2.4g]
x=0.225g，则混合物中氧化铜的质量分数为：[4.8g−0.225g/4.8g]×100%=95.3%
若C过量，设参加反应的CuO的质量为x．
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 128
x 2.4g
[160/x＝
128
2.4g]
解得：x=3g，则混合物中氧化铜的质量分数为：[3g/4.8g]×100%=62.5%
原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%
故选AC

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道计算讨论题，解题的关键是分析出反应时两者进行的情况，然后根据不同的情况依据化学方程式进行计算即可．

设生成硫酸铜晶体的质量是X．
Cu～CuO～CuSO₄～CuSO₄.5H₂O
64 250
4.8克 X
[64/250]═[4.8克/X]
得：X=18.75克
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题最好采用这种计算格式，这样计算简单、直接．

反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，由质量守恒定律可知，固体质量增重为硫酸根的质量，硫酸根物质的量为：[4.8g/96g/mol]=0.05mol，
若只有硫酸镁，金属的物质的量最多，n（Mg）=n（MgSO₄）=0.05mol，
若只有硫酸铝，金属的物质的量最少，n（Al）=2n[Al₂（SO₄）₃]=2×[1/3]×0.05mol=0.033mol，
故金属的物质的量介于0.033mol～0.05mol之间，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，确定固体增重为硫酸根的质量是关键，注意利用极限法确定计算金属物质的量范围．

8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×[12/44]×100%=2.4g；4.8g水中氢元素的质量=4.8g×[2/18]×100%=0.53g；
碳、氢元素质量和=2.4g+0.53g=2.93g，小于物质的质量4.6g，因此根据质量守恒定律可知，可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×[12/44]×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×[2/18]×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
则有机物中C、H、O的原子个数比为：[1.2g/12：
0.3g
1：
0.8g
16]=2：6：1，
即有机物的化学式为C₂H₆O．
故选C．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．

根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，可知，参加反应的氧气的质量为：8g-4.8g=3.2g
故答案为：3.2

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是对质量守恒定律运用的考查，熟练掌握质量守恒定律是解答本题的关键．