4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O若有4.8克镁被氧化,则被还原的HNO3 的物质的量是多

根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有Zn的个数为：4-4=0，应含有H的个数为：10-2×3=4，应含有N的个数为：10-4×2=2，应含有O的个数为：10×3-2×3×4-3=3；故X的化学式为：N₂H₄O₃，即NH₄NO₃
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析和推断的能力．

A．As、S元素的化合价均升高，则该反应的氧化产物有S、H₃AsO₄，故A错误；
B．由反应可知，生成2molH₃AsO₄时．转移电子10mol，则生成1molH₃AsO₄时．转移电子个数为5N_A，故B错误；
C．原电池的正极发生还原反应，则NO₂应该在正极附近逸出，故C正确；
D．正好完全反应生成硝酸，V（NO₂）：V（O₂）=4：1，但该反应生成的气体未知，不能确定消耗的氧气体积，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，较综合，涉及氧化还原反应基本概念、原电池及计算，选项D为解答的易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

由4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+X+3H₂O可知，每个X中含有4个氢原子、2个氮原子和3个氧原子，是硝酸铵．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．