在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO

落单的鸟鸟2022-10-04 11:39:543条回答

在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是多少?

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亲亲悠兰 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
被还原的HNO3物质的量为1mol.
还原产物只有NH4+,既NH4NO3中的NH4+
+5价的N(HNO3)被还原为-3价的NH4+
4mol Zn完全反应,消耗的10mol HNO3中,只有1mol HNO3被还原.
1年前
尘埃书生 共回答了119个问题 | 采纳率
0 +5 +2 +5 -3 +5
4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Zn的化合价从0到+2化合价升高被氧化
N的化合价从+5到-3化合价降低被还原,只有一个N被还原
所以 4Zn—HNO3
有4molZn完全反应时,被还原的硝酸只有1mol
1年前
chenwei39 共回答了1个问题 | 采纳率
1mol,只有1molHNO3中的氮元素化合价降低
1年前

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在反应4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+X+3H2O中,X的化学式为(  )
在反应4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+X+3H2O中,X的化学式为(  )
A.NH3
B.NH4NO3
C.NO
D.NO2
huangtingting1年前1
-酷酷- 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后原子的种类和数目不变.可知在化学反应方程式中,反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同.由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式.

根据质量守恒定律和化学方程式可知,X的化学式中应含有Zn的个数为:4-4=0,应含有H的个数为:10-2×3=4,应含有N的个数为:10-4×2=2,应含有O的个数为:10×3-2×3×4-3=3;故X的化学式为:N2H4O3,即NH4NO3
故选B.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用;有关化学式的计算和推断.

考点点评: 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析和推断的能力.

氯化亚铁和稀硝酸反应10HNO3+3FeCl2=3Fe(NO3)3+6HCl+NO(气体箭头)+2H2O3FeCl2 +
氯化亚铁和稀硝酸反应
10HNO3+3FeCl2=3Fe(NO3)3+6HCl+NO(气体箭头)+2H2O
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO(气体) + 2H2O
那一部才是正确的呢?
ehxb8409161年前3
r31946898 共回答了18个问题 | 采纳率100%
先写出离子反应方程式:3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO +2H2O,再根据离子前面的系数确定方程式的系数,FeCl2肯定要3,HNO3要4,初步:3FeCl2 + 4HNO3 ==
然后硝酸根离子剩余3个,跟铁离子结合,生成1 Fe(NO3)3,还有两个铁离子就跟氯离子结合,生成2FeCl3,所以方程式就出来了 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ,第一个方程中生成HCl,溶液中又有硝酸根离子,就相当于有硝酸了,跟左边的抵消了.
在4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是多少?
jasonmy1年前2
擂打老狼 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
氧化剂:HNO3,但是10molHNO3有9mol化合价没变,即只有1molHNO3做氧化剂
还原剂:Mg 反应了4mol
所以氧化剂与还原剂物质的量之比是1:4
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
将化学方程式改写成离子方程式 如果是氧化反应 还要标出电子转移的方向和数目
1) 如题
2)5KI+KI03+3 H2SO4=3 K2SO4+3I2+3H2O
3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
薛白1年前1
拉拉猪 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
4Zn+1NO3-+10H+=4Zn2++1NH4++3H2O
Zn转移8mol到N
5I-+1IO3-+6H+==3I2+3H2O
I-到IO3- 5mol
第三个Br替换I即可,一样的
希望对你有帮助
在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,被还原的原子和被氧化的原子的个数比为( )
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(A)2:5 (B)5:2 (C)4:1 (D)1:4
scorpiowuw1年前4
GOYOGOYO 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
D
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dd200081年前2
说怿女 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
+5 -3
HNO3 NH4NO3 转移电子数为8
10个硝酸中仅有1个作氧化剂,所以被还原和未还原硝酸的质量比是1:9
还原产物和氧化产物物质的量之比是1:4
反应中有四摩尔 电子 发生转移时生成NH4NO3的物质量是 0.5 摩尔
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 讲清楚了加分
arraylist1年前1
梅花道人 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
1mol Zn反应失去2个电子
每生成1mol NH4NO3得到8mol电子(NH4+中的N是-3价,从+5到-3得到8电子)
所以根据得失电子守恒,Zn系数:NH4NO3系数 = 8:2 = 4:1
4Zn+HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3 +H2O
根据Zn原子守恒,Zn(NO3)2系数是4
Zn+HNO3---- 4Zn(NO3)2+ NH4NO3 +H2O
根据N原子守恒,HNO3系数是4*2+2=10
4Zn+ 10HNO3---- 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+H2O
根据O元素守恒,可得H2O系数是3
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=NH4NO3+4Mg(NO3)2+3H2O的离子方程式
w32686511年前2
橄榄话 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
4Mg+10HNO3=NH4NO3+4Mg(NO3)2+3H2O
4Mg + 10 H+ + 10NO3- = NH4+ + NO3- + 4Mg2+ + 8 NO3- + 3H2O
把两边相同的删掉
4Mg + 10 H+ + NO3- = NH4+ + 4Mg2+ + 3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O若有4.8克镁被氧化,则被还原的HNO3 的物质的量是多
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O若有4.8克镁被氧化,则被还原的HNO3 的物质的量是多少
芽淡1年前5
jixufan2008 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
被还原的HNO3 的物质的量是0.05 mol
写成离子方程式,一目了然.
4 Mg + 10 H+ + NO3- = 4 Mg2+ + NH4+ + 3 H2O
Mg的物质的量是0.2 mol,NO3-的物质的量是0.2/4 = 0.05 mol
所以被还原的HNO3 的物质的量是0.05 mol
从化学方程式看,10 HNO3中的NO3-,一部分进入了Mg(NO3)2、NH4NO3中,并没有被还原
只有NH4NO3中铵根的N是还原得到的.
(2013•蚌埠一模)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2+2H2
(2013•蚌埠一模)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,下列说法正确的是(  )
A.该反应的氧化产物仅为S
B.生成1molH3AsO4时.转移电子个数为10NA
C.将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出
D.反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸
夙浊1年前1
肖mm 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O中,As元素的化合价由+3价升高为+5价,S元素的化合价由-2价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为+4,以此来解答.

A.As、S元素的化合价均升高,则该反应的氧化产物有S、H3AsO4,故A错误;
B.由反应可知,生成2molH3AsO4时.转移电子10mol,则生成1molH3AsO4时.转移电子个数为5NA,故B错误;
C.原电池的正极发生还原反应,则NO2应该在正极附近逸出,故C正确;
D.正好完全反应生成硝酸,V(NO2):V(O2)=4:1,但该反应生成的气体未知,不能确定消耗的氧气体积,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,较综合,涉及氧化还原反应基本概念、原电池及计算,选项D为解答的易错点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,题目难度不大.

锌和硝酸反应4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O为什么会有三个方程式呢?
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4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
5Zn+12HNO3==5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O
happyfish_yf1年前1
erhuan119 共回答了17个问题 | 采纳率100%
与硝酸的浓度有关.浓度愈稀,硝酸的氧化性越弱,被还原的价态越低.根据硝酸的不同浓度,它和活泼金属反映可生成不同的氮的氧化物Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3(稍...
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是
类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢
apple_lynn1年前4
y214240662 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
氧化还原反应分析:
(1)标注
0 +5 +2 +5 -3 +5
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
(2)列变化
0 +2
4Zn~4Zn(NO3)2 升高2*4 被氧化
+5 -3
HNO3 NH4NO3 下降8*1 被还原
(3)回答
被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比4:1
一般题目如能这样分析,你定能准确找出答案.
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的离子方程式是什么?
桂花香香11年前1
泰利熊 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
4Zn+10H+ +NO3-=4Zn2+ +NH4+ +3H2O
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石头白1年前3
cx7777 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
你把它写成离子方程式就很清楚了
4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O
硝酸被还原成NH4+
生成1mol的硝酸锌被还原的硝酸就是0.25mol
金属Mg与某质量分数的稀硝酸反应的化学方程式为:4Mg+10HNO3═4Mg(NO3)2+X+3H2O.则其中X的化学式
金属Mg与某质量分数的稀硝酸反应的化学方程式为:4Mg+10HNO3═4Mg(NO32+X+3H2O.则其中X的化学式是(  )
A.NH4NO3
B.NO
C.NH3
D.NO2
川南特产1年前1
梨画 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据化学方程式可以判断物质的化学式,化学反应前后元素的种类和原子的个数不变.

由4Mg+10HNO3═4Mg(NO32+X+3H2O可知,每个X中含有4个氢原子、2个氮原子和3个氧原子,是硝酸铵.
故选A.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.

锌与很稀的硝酸化学方程式的配平4Zn+ 10HNO3(稀)==== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O
锌与很稀的硝酸化学方程式的配平
4Zn+ 10HNO3(稀)==== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O 这个方程式 我自己配平不了 像这种比较复杂的方程式要怎样迅速地配平好
捏你迷迷1年前2
SZ豆腐佬 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
首先你写错哦,生成3个水!
这样就是有一部分化合价变化,一部分不变的,一般有产物这边配平,
1.首先标出化合价的升降
Zn+ HNO3(稀)==== Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
0 +5 +2 -3
升2 降8
2.配平化合价的升降,即电子转移个数
化学式 Zn+ HNO3(稀)==== 4 Zn(NO3)2 + 1 NH4NO3 + H2O
3.在由zn 和N配平产物
4Zn+10 HNO3(稀)==== 4 Zn(NO3)2 + 1 NH4NO3 + H2O
4.最后配平水
4Zn+ 10HNO3(稀)==== 4 Zn(NO3)2 + 1 NH4NO3 + 3 H2O
5. 省略硝酸铵前面的1
4Zn+ 10HNO3(稀)==== 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O