4.8克的氧气和0.2mol二氧化碳物质的量比是?质量比是?原子数比是?

linag力2022-10-04 11:39:544条回答

4.8克的氧气和0.2mol二氧化碳物质的量比是?质量比是?原子数比是?
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h1t1qff 共回答了23个问题 | 采纳率87%
4.8g O2、物质的量为:4.8 ÷ 32 = 0.15 mol
所以,物质的量比为:0.15 :0.2 =3:4
0.2mol CO2、质量为 44×0.2 =8.8g
质量比为:4.8 :8.8 = 6:11
一个O2分子含有2个O原子,一个CO2分子,含有总共3个原子,所以:
原子个数比为:0.15×2 :0.2×3 = 1:2
1年前
shujianzhen 共回答了14319个问题 | 采纳率
4.8g O2、物质的量为: 4.8 ÷ 32 = 0.15 mol

物质的量MOL比为: 0.15 : 0.2 =3:4

0.2mol CO2、质量为 44×0.2 =8.8g
质量比为: 4.8 : 8.8 = 6:11

一个O2分子含有2个O原子,一个CO2分子,含有总共3个原子,所以:
原子个数比为: 0.15×...
1年前
小土布衣 共回答了1个问题 | 采纳率
15:2 ;6:11; 15*2:2*3=5:1
1年前
飞翔鸟王 共回答了719个问题 | 采纳率
n(O2)=m/M=4.8g/32g/mol=0.15mol
n(CO2)=0.2mol
m(CO2)=n*M=0.2mol*44g/mol=8.8g
物质的量比是?0.15:0.2=3:4
质量比是? 4.8g:8.8g=6:11
原子数比 0.15*2:0.2*3=0.3:0.6=1:2
1年前

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A. 95.3%
B. 90.6%
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D. 无法确定
nlnlgaga1年前1
zjg1231 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜2.4g,没有说明碳与氧化铜是否完全反应,因此需对反应过程进行讨论,依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量,两者的质量和与原混合物质量进行比较,判断反应的情况,然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可.

由 2CuO+C

高温
.
2Cu+CO2↑和生成物2.4g 铜,可求出参加反应的CuO和C分别是3g和0.225g,可知必有其中一种反应物尚未完全反应.
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若C过量,设参加反应的CuO的质量为x.
2CuO+C

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.
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160 128
x 2.4g
[160/x=
128
2.4g]
解得:x=3g,则混合物中氧化铜的质量分数为:[3g/4.8g]×100%=62.5%
原混合物中氧化铜的质量分数是:95.3%或62.5%
故选AC

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 此题是一道计算讨论题,解题的关键是分析出反应时两者进行的情况,然后根据不同的情况依据化学方程式进行计算即可.

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质量差即为氧气(质量守恒)
2kclo3==2kcl+3o2
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m=245×4.8÷96=12.25g
选择正确答案 在反应2A+3B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克
选择正确答案 在反应2A+3B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克
选择正确答案
在反应2A+3B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
A.23
B.46
C.48
D.92
皇昂流_lynn1年前1
tanxiaoba 共回答了25个问题 | 采纳率96%
m(D)=2.3+4.8-4.4=2.7g
设A的相对分子质量为M
2A + 3B =2C + 3D
2M 54
2.3 g 2.7g
2M/2.3g=54/2.7g
2M=46g
M=23g
选A
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O若有4.8克镁被氧化,则被还原的HNO3 的物质的量是多
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O若有4.8克镁被氧化,则被还原的HNO3 的物质的量是多少
芽淡1年前5
jixufan2008 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
被还原的HNO3 的物质的量是0.05 mol
写成离子方程式,一目了然.
4 Mg + 10 H+ + NO3- = 4 Mg2+ + NH4+ + 3 H2O
Mg的物质的量是0.2 mol,NO3-的物质的量是0.2/4 = 0.05 mol
所以被还原的HNO3 的物质的量是0.05 mol
从化学方程式看,10 HNO3中的NO3-,一部分进入了Mg(NO3)2、NH4NO3中,并没有被还原
只有NH4NO3中铵根的N是还原得到的.
加热高锰酸钾制得氧气4.8克,需要分解多.
*香奈儿*1年前5
zengxianyong 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 +O2
316 32
X=47.4 4.8
需要分解47.4g高锰酸钾
现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克
现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克
问充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克
枯黄在6061年前2
agu777 共回答了20个问题 | 采纳率95%
二氧化锰和氯化钾
二氧化锰是2.75g,氯化钾是7.45g
在空气中加热4.8克铜粉,使其全部变成氧化铜.然后把它放入足量的稀硫酸中,待反应完毕后,再加蒸发溶剂,那么可制得硫酸铜晶
在空气中加热4.8克铜粉,使其全部变成氧化铜.然后把它放入足量的稀硫酸中,待反应完毕后,再加蒸发溶剂,那么可制得硫酸铜晶体的质量是(  )
A. 9.38克
B. 18.75克
C. 12克
D. 24克
月131年前1
信恒寒 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:写出化学方程式并代入铜的质量计算出氧化铜的质量,然后计算出硫酸铜的质量,最后计算出硫酸铜晶体的质量.

设生成硫酸铜晶体的质量是X.
Cu~CuO~CuSO4~CuSO4.5H2O
64 250
4.8克 X
[64/250]═[4.8克/X]
得:X=18.75克
故选B.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 掌握化学方程式的计算格式和规范性,本题最好采用这种计算格式,这样计算简单、直接.

0.1摩尔某元素单质,直接与硫反应,质量增加4.8克,这种元素是?
yy的痛1年前4
windsun1106 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
某单质和硫反应,增加的质量就是硫的质量,故,n(S)=4.8 g/32=0.15mol,所以,单质和硫的物质的量之比为2:3,即生成化合物中的原子比为2:3,结合硫元素的化合价为-2价,所以单质为+3价即铝.
还原4.8克金属氧化物,消耗氢气2.106L(标准状况),生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L(标准状况),此金属氧
还原4.8克金属氧化物,消耗氢气2.106L(标准状况),生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L(标准状况),此金属氧化物是()A.Al2O3 B.Fe2O3 C.ZnO.
泡菜叶子1年前3
王苏阳 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
这道题不需计算,看题意说氢气还原金属时的用量,与该金属重新生成氢气的量不相等,说明该金属在这两个过程中表现的化合价不一样,所以选B.
举例 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O,若生成1molFe,则消耗1.5molH2
Fe+2HCl==FeCl2+H2 ,而1molFe与盐酸反应,只生成1molH2
因为Fe有+2、+3两种正价
有4.8克金属铁和镁混合物,与100克盐酸恰好反应,则该盐酸的质量分数可能是 A.5% B.10% C.15% D.20
有4.8克金属铁和镁混合物,与100克盐酸恰好反应,则该盐酸的质量分数可能是 A.5% B.10% C.15% D.20%
草莽人生1年前1
净初 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
B.10%
如果4.8g是铁 则 4.8g*73/56/100g*100%=6.3%
如果4.8g是镁 则 4.8g*73/24/100g*100%=14.6%
混合物 6.3%
在反应A+2B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又已知D的相对分子质量为18,
在反应A+2B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又已知D的相对分子质量为18,
则A的相对分子质量为...
A.23 B.46 C.48 D.92
wuyuy1年前2
火柴盒VS打火机 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
答案是B
现有一含杂质的镁条样品4.8克,与足量的盐酸反应完全后,得氢气0.42克则镁条中的杂质可能是A.Zn b.Fe .Al
现有一含杂质的镁条样品4.8克,与足量的盐酸反应完全后,得氢气0.42克则镁条中的杂质可能是A.Zn b.Fe .Al d.
曾咏归1年前1
请勿随地忧伤 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
你的选项打的好奇怪..
应该是选Al.
因为如果是纯镁的话.只能出0.4g氢气.
而假如是4.8g的纯Al.出氢气约为0.53g.
以此类推,如果混有其他的金属.算出来都小于0.4g、
所以只能混有Al.
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为4.8克,求(1)生成氧气
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为4.8克,求(1)生成氧气的质量,(2)剩余物质各是什么?
(2)剩余物质各是什么?各自的质量?
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foreved 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
2KCLO3==MNO2==2KCL+3O2
MNO2是催化剂不变化
所以减少的就是O2的量13.32-4.8=8.52g
剩余的就是KCL和MNO2
2KCLO3==MNO2==2KCL+3O2
149 96
X 8.52
解得X=
晕 你题是不是错了 要是剩8.4g还差不多
某金属在化合物中化合价为2价,已知该金属的单质4.8克,可以与3.2克氧气化合,则该元素的氧化物相对分子质量为多少
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金属在化合物中化合价为2价的话,金属氧化物的化学式是该元素原子与氧原子1:1,4即24+16=40.
在化学反应2X+3Y=2Z+3R中,已知2.3克X跟4.8克Y恰好完全反应,生成4.4克Z,且R的相对分子质量为18
在化学反应2X+3Y=2Z+3R中,已知2.3克X跟4.8克Y恰好完全反应,生成4.4克Z,且R的相对分子质量为18
求X的相对分子质量
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T_BG 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
2X + 3Y = 2Z + 3R
2x 3*18
2.3g 4.8g 4.4g 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g
2x/2.3g=54/2.7g
x=23
X的相对分子质量 23
Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为(
Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为(  )
A. 0.04mol
B. 0.03mol
C. 0.06mol
D. 0.05mol
zym13835121年前4
停止de旋律 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁,由质量守恒定律可知,固体质量增重为硫酸根的质量,根据n=[m/M]计算硫酸根的物质的量,若为硫酸镁,金属物质的量最大,若为硫酸铝,金属的物质的量最小,据此解答.

反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁,由质量守恒定律可知,固体质量增重为硫酸根的质量,硫酸根物质的量为:[4.8g/96g/mol]=0.05mol,
若只有硫酸镁,金属的物质的量最多,n(Mg)=n(MgSO4)=0.05mol,
若只有硫酸铝,金属的物质的量最少,n(Al)=2n[Al2(SO43]=2×[1/3]×0.05mol=0.033mol,
故金属的物质的量介于0.033mol~0.05mol之间,
故选A.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的计算,难度中等,确定固体增重为硫酸根的质量是关键,注意利用极限法确定计算金属物质的量范围.

3.2克氧气和4.8克O3含的分子个数相同吗?44克CO2和16克O2呢?
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看雪的人 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
前面的相同,都是0.1mol,后面不一样,一个1mol一个0.5mol
取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2
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克,水10.8克,则化合物M的元素组成应为?
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①计算含碳量
a=(12/44)*13.2
②计算含氢量
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③判断
如果a+
4.8克镁与足量稀硫酸反应,可得硫酸镁和氢气各多少克
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nwbh 共回答了25个问题 | 采纳率88%
Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2
24 98 120 2
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24/4.8=120/x=2/y
解得:x=24 y=0.4
科学 (4 17:31:9)在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3克A和4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又知D
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根据质量守恒定律,D的质量为2.7克.质量之比等于(相对分子质量与系数乘积之比)2.3 :2.7=A :3*18 解得A=46
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克CO2和2.7克水该化合物含有几种元素
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显为者 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
4.4g二氧化碳中含氧元素3.2g,2.7g水中含氧元素2.4g,由此可知生成物中氧元素共5.6g,大于消耗的氧气的量.所以,该物质中含碳,氢,氧三种元素.
在空气中加热4.8克铜粉,使它全部变成氧化铜
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128 160
4.8g x=6g
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80 160
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4.6克某有机物在空气中完全燃烧后共生成8.8克CO2和4.8克H2O,则该有机物的组成(  )
4.6克某有机物在空气中完全燃烧后共生成8.8克CO2和4.8克H2O,则该有机物的组成(  )
A.只含有C、H两种元素
B.肯定含有C、H元素,可能含有O元素
C.肯定含有C、H、O三种元素
D.以上都不完全正确
自由自在的候鸟1年前1
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解题思路:4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和4.8g水,根据质量守恒定律,生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和4.8g水中氢元素均来自于4.6g的某物质,利用碳、氢元素的质量及该物质的质量,可完成对描述的判断.

8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×[12/44]×100%=2.4g;4.8g水中氢元素的质量=4.8g×[2/18]×100%=0.53g;
碳、氢元素质量和=2.4g+0.53g=2.93g,小于物质的质量4.6g,因此根据质量守恒定律可知,可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素.
故选C.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算,难度稍大,关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成.

O原子质量为4.8克的So3的物质的量为多少?S原子个数为多少?
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答:
氧原子 4.8/16=0.3mol
3O--------------SO3
0.3mol 0.3/3=0.1mol
SO3质量 0.1×(32+16×3)=8g
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0.1mol 0.1mol
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某有机物4.8克在氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.怎么知道这成分中有氧元素?
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现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热使它完全反应,结果发现试管内物质比原来减少了4.8克
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此时残留固体的质量为10.2克.求:(1)生成氧气的质量.
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245g.96g
m(KClO3).4.8g
氯酸钾在二氧化锰催化加热生成氯化钾和氧气,固体减少的质量就是生成氧气的质量,即生成氧气的质量为4.8g
完全反应后固体为二氧化锰和氯化钾的混合物
245g/m(KClO3)=96g/4.8g
原固体中氯酸钾的质量m(KClO3)=245g*4.8g/96g=12.25g
二氧化锰的质量m(MnO2)=15g-12.25g=2.75g
反应生成的氯化钾质量m(KCl)=12.25g-4.8g=7.45g
答:(1)生成氧气的质量为4.8g
(2)完全反应后试管内的固体是氯化钾和二氧化锰,它们的质量分别是7.45g和2.75g
某同学将4.8克镁条加入100克的稀硫酸中 恰好完全反应 试计算
某同学将4.8克镁条加入100克的稀硫酸中 恰好完全反应 试计算
产生氢气多少克 稀硫酸溶质质量分数
kk是条狗1年前1
sh_anne 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
镁和稀硫酸反应如下:
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2(气体) 设,反应消耗H2SO4 X克,生成氢气Y克
24 98 2
4.8 X Y

===>X=19.6 Y=0.4
所以:
1、生成氢气的质量为0.4g
2、稀硫酸溶质质量分数为 19.6÷98×100%=20%

回答满意请采纳~~
化学的质量守恒定律1.某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克,则该化合物中(只有C,H
化学的质量守恒定律
1.某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克,则该化合物中(只有C,H,O三种物质)
2.某矿石6克在空气中充分灼烧,生成4克FE2O3和6.4克SO2,则矿石含有(铁元素,硫)
括号中都是正确答案,我觉得矛盾,请给出推理过程
再说说这种含有XX元素的题怎么做
跺脚娱头1年前2
simcity3000 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
化学的质量守恒定律的理解为两个方面:化学反应前后组成物质的化学元素种类保持不变,质量保持不变.
由“某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克”可知生成CO2和水,CO2中C、H2O中H应该来自于化合物,所以某化合物中必含有C、H元素,CO24.4克和水2.7克含氧元素的质量为5.6g,多于反应提供的4.8克氧气,多出的氧元素必然来自于某化合物.这样分析可知该化合物中有C,H,O三种元素.
“某矿石6克在空气中充分灼烧,生成4克FE2O3和6.4克SO2”含铁、硫元素,应该好理解,含不含氧元素可能是你困惑的地方,利用化学反应前后反应物和生成物的质量保持不变求解,4克Fe2O3和6.4克SO2含Fe、S的总质量为6g,可以确定某矿山中不含氧元素.
某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为(  )
某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为(  )
A. CH4
B. C2H2
C. C2H6O
D. C2H4O2
锦瑟pp1年前1
zjb6666 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素,利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量;若C、H两种元素的质量等于2.3g,则有机物不含有O元素,若C、H两种元素的质量小于2.3g,则有机物中含有O元素;然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式.

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,
C元素的质量为4.4g×[12/44]×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×[2/18]×100%=0.3g,
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,
则有机物中一定含有O元素,且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g,
则有机物中C、H、O的原子个数比为:[1.2g/12:
0.3g
1:
0.8g
16]=2:6:1,
即有机物的化学式为C2H6O.
故选C.

点评:
本题考点: 化合物中某元素的质量计算;质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题考查燃烧法确定有机物的化学式,学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题,注意守恒思想在化学式推断中的重要作用.

由氧化铜和木炭粉组成的混合物4.8克,将其加热到质量不再改变时,经测定得到2.4克铜.原混合物中木炭的质量分数可能是多少
由氧化铜和木炭粉组成的混合物4.8克,将其加热到质量不再改变时,经测定得到2.4克铜.原混合物中木炭的质量分数可能是多少? 要原因
missypp1年前1
亲爱的老朱 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
假如完全燃烧,则:
2CUO+C=(高温)2CU+CO2(向上箭头)
160 12 128
X 2.4
按比例可以求得X=3g
则 W(木炭)=1.8/4.8=37.5%
假如不完全燃烧(全部),则:
CUO+C=(高温)CU+CO(向上箭头)
80 12 64
X Y 2.4
按比例求得X=3g
则W(木炭)=3/(4.8-3)=37.5%
又因为燃烧可能也生CO2和CO的混合物,所以:
混合物中木炭的质量分数应在37.5%~37.5%=37.5%
感觉算出来好奇怪啊,我把木炭的含碳量算了一下,结过两次却不相等~无语
希望这是对的,可以给你一点点帮助
把化合物完全燃烧需要4.8克氧气,同时生成4.4克二氧化碳,该化合物含有哪些元素?质量各是多少?
z10j1年前2
fanyuyan520 共回答了20个问题 | 采纳率85%
化学方程式:
C+O2=(燃烧)CO2 PS:2是下标.燃烧写在等号上 ,有碳加氧气燃烧生成二氧化碳 所以元素为碳
设质量为X
C+ O2 =(燃烧)CO2
12 32 44
X 4.8克 4.4克
12/X=44/4.4
X=1.2克
解决了.你初2还是初3额.很简单呀
由氧化铜和木炭粉组成的混合物4.8克,将其加热到质量不再改变时,经测定得到2.4克铜.原混合物中木炭的质量可能是{ )
由氧化铜和木炭粉组成的混合物4.8克,将其加热到质量不再改变时,经测定得到2.4克铜.原混合物中木炭的质量可能是{ )
A,0.047 B,0.095 C,0.375
森心新1年前2
漫天都是你 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
C.先把已经肯定的部分算出来.
一、无氧化亚铜
1)2.4*(64+16)/64=3g铜
2)4.8-3=1.8g这是C的最高上限
3)2CuO+C=CO2+2Cu
用来还原的C:3*12/[(64+16)*2]=0.225g这是C的最低下限
如果高中部分选择题到此为止.下面是把它当成竞赛部分计算题
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
二、有氧化亚铜
1.8-0.225=1.575g物质反应待定
分析:这些反应最终产物应该是氧化亚铜和氧化铜
4)4CuO+C=2Cu2O+CO2
1.575*12/[4*(64+16)+12]=0.056928……
再加上前面计算出来的0.225g,最终算出的结果就是如果留下来的是氧化铜和碳的混合物情况下C最多残留情况
从一批羽毛球产品中任取一个,若质量小于4.8克的概率为0.3,质量不小于4.85克的概率为0.32,那么质量在{4.8,
从一批羽毛球产品中任取一个,若质量小于4.8克的概率为0.3,质量不小于4.85克的概率为0.32,那么质量在{4.8,4.85}克范围内的概率为( )
已知矩形abcd,ab=6,ad=8,在矩形abcd内任取一点p,那么使∠apb>90°的概率是( )
zk2781349351年前1
stillwater9 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
总概率是1嘛,第一个只要用1减去前两个概率就行,第二个,小于等于直角时是以Ab为直径画半圆,P在半圆内时的情况,用面积相比,大于直角的概率为48-9派/48
在2.4克碳,4.8克氧的情况下能生成多少克一氧化碳
ohye3151年前1
曦曦之 共回答了23个问题 | 采纳率87%
2.4/12=0.2
32*0.2=6.4
16*0.2=3.2
4.8-3.2=1.6
1.6/16=0.1
0.2-0.1=0.1
(12+16)*0.1=2.8克一氧化碳
制取4.8克氧气需要多少克氯酸钾?
液晶儿1年前2
tt杰子 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
2KClO3==2KCl+3O2
245----------96
x------------4.8
x=12.25
4.8克硫与0.2摩尔氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为多少
a4pwkn1年前1
Kevin_Jong 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
4.8克的S的物质的量=4.8/32=0.15mol
设反应生成SO2为Xmol,消耗O2为ymol
S+O2=SO2
0.15~X
解得X=Y=0.15mol
可以O2过量
所以剩余的O2为0.2-0.15=0.05mol
所以反应后总气体体积为(0.05+0.15)mol*22.4l/mol=4.48l
将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成溶液,再向其中加入适量二氧化锰粉末,充分反应后生成4.8克气体
将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成溶液,再向其中加入适量二氧化锰粉末,充分反应后生成4.8克气体
将反应后的混合物过滤,测得溶液的溶质质量分数为10.6%,求m
快下课了1年前1
baokin 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
2Na2CO3•3H2O2 =MnO2(催化剂) 6H2O+2Na2CO3+3O2↑ 生成的氧气质量4.8g换成0.15mol 即溶质有10.6g 即溶液总质量为10.6g/10.6%=100g M=100-10.6=89.4
4.8克镁在氧气中完全燃烧,生成8克氧化镁.则参加反应的氧气质量是______克.
张冀龙殿下1年前2
ml558800 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变进行解答.

根据质量守恒定律,反应物的质量和等于生成物的质量和,可知,参加反应的氧气的质量为:8g-4.8g=3.2g
故答案为:3.2

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题是对质量守恒定律运用的考查,熟练掌握质量守恒定律是解答本题的关键.

取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2克,水10.8克,则化合物M的元素组成应为?
取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2克,水10.8克,则化合物M的元素组成应为?
A 一定含有C、H 可能含有O B.一定含有C.H.O
C 一定含有C.H 一定不含O D 缺少条件 无法判断
bluepatty1年前1
月亮2007 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
13.2g二氧化碳含碳 13.2g*12/44=3.6g
10.8g水 含氢 10.8g*2/18=1.2g
4.8g=3.6g+1.2g
所以 选 C 一定含有碳.氢元素,一定不含氧元素
由氧化铜和木炭粉组成的混合物4.8克,将其加热到质量不再改变时,经测定得到2.4克铜.原混合物中木炭的质量分数可能是{
由氧化铜和木炭粉组成的混合物4.8克,将其加热到质量不再改变时,经测定得到2.4克铜.原混合物中木炭的质量分数可能是{ )A.4.7% B.9.5% C.37.5%
我也知道假设其中一种过量,算出来是AC,但我们竞赛书上写的是C请问为什么
普通心情1年前1
will121121 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2.4gCu就是说3.0gCuO此时如果说C过量的话,4.8-3=1.8 1.8/4.8=37.5%,这个情况是CuO是正好转化为Cu.
因为C的物质的量0.15mol,Cu为0.0375mol,CuO为0.0375mol所以C的量是大大过量的,即使你假设CuO的量大于0.0375mol此时C还是过量的,所以只有C
现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热是使它完全反应,结果发现试管内固体物质的质量减少了4.8克.此时残留固体的质
现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热是使它完全反应,结果发现试管内固体物质的质量减少了4.8克.此时残留固体的质量是10.2克,求原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克
6eig1年前2
法呢 共回答了25个问题 | 采纳率76%
减少的质量是氧气的质量.
设原固体中氯酸钾的质量为x,反应后生成KCl的质量为y.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
245/x=149/y=96/4.8
x=12.25g
y=7.45g
反应后的固体的质量是10.2g,是MnO2和KCl的混合物.
MnO2的质量=10.2-7.45=2.75g,MnO2是催化剂,反应前后质量不变.
答:原固体中氯酸钾是12.25g,二氧化锰是2.75g.
有一包黑色粉末4.8克,它是由CUO和木炭粉混合而成,现将它装入大试管中,加热至完全反应,冷却
有一包黑色粉末4.8克,它是由CUO和木炭粉混合而成,现将它装入大试管中,加热至完全反应,冷却
冷却后称得固体质量减少0.825克,则原混合物中CUO的质量为
A、95.3%
B、90.6%
C、62.5%
D、无法确定
【好像不对的 怎么算都不对 】
昨天没睡好1年前5
niznheng 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1.如果剩下的全是Cu
则2CuO+C=2Cu+CO2
160 128
X 4.8-0.825
解得x=4.96875>4.8
所以CuO过量,C不足,那么就只能生成CO2
2CuO+C=2Cu+CO2
12 44
X 0.825
x=0.225g
原混合物中CuO的质量分数=(4.8-0.225)/4.8 *100%=95.3%
选A
有质量分别为1.2.3.4.8克砝码各一枚.用这些砝码在天平上共可称出多少种不同的质量
mnixy1年前2
skynan99 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
每次用一个:有5种.
2个:12、13、14、18、23、24、28、34、38、48 (10个)
3个:123、124、128、134、138、148、234、238、248、348(10个)
4个:1234、1238、1248、1348、2348(5个)
5个:12348
这里面还有重复的,找出来就可以了.