向偏铝酸盐溶液通入过量二氧化碳.离子方程式.有续问.

如果Rb是大量的,会得到偏铝酸铷.
2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑
Al2(SO4)3+8RbOH=2RbAlO2+4H2O+3Rb2SO4

Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3 [沉淀符号]

偏铝酸根AlO2.2H2O-,又是Al（OH）4- 又是酸性又是碱性 用后面的（四羟基和氯酸根记）通入少量CO2就出来氢氧化铝沉淀,再通入 碳酸和氢氧化铝中和

是的.
只有Al离子和氢氧根离子反应才会有氢氧化铝沉淀,Al单质和氢氧根反应只能是碱将金属铝溶解

完全正确
但是新制氢氧化铜溶于强碱

不对 刚开始就有沉淀的 就按你的理解 AlO2-水解显碱性 CO2中和这个碱性 促使他的水解 而AlO2-水解就生成Al(OH)3沉淀的


若还有问题 Hi我

氧化铝能与 强碱 反应生成偏铝酸盐

因为强酸能够电离出大量的氢离子,与偏铝酸钠反应先生成要制备的氢氧化铝,然后由于强酸的氢离子很多,会继续和氢氧化铝反应生成铝离子.所以用弱酸,氢离子较少,容易得到氢氧化铝而不是铝离子.

2AlO2- + CO2（少量） + 3H2O = 2Al（OH）3沉淀 + CO32-
2AlO2- + 2CO2（过量） + 4H2O = 2Al（OH）3沉淀 + 2HCO3-

答案为C.铝盐和偏铝酸盐发生了双水解反应,充分利用了水中的氢离子和氢氧根离子,使耗酸量和耗碱量减少.具体计算你可以假设均生成1mol氢氧化铝,三种方法的耗酸量和耗碱量就有一个详细是数据对比.

硫酸氢盐溶解性可参考硫酸盐溶解性.硫酸氢钡难溶,硫酸氢钙、硫酸氢银微溶,其他易溶.
碳酸氢盐溶解的是钾钠氨钙.
偏铝酸盐溶解的是钾钠.
锰酸盐溶解的是钾钠.

有关铝化学方程式
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe（铝热反应） 2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O
NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O
2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3（点燃）
偏铝酸钠相关化学式
相关化学式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2（注：Na[Al(OH)4]:四羟基合铝酸钠） 与硫酸铝或氯化铝反应
Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4 AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl 然后氢氧化钠再和Al(OH)3反应 NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O
如果是过量的氢氧化钠,到时候2个方程式加在一起就行了.偏铝酸钠有关化学方程式:
2NaAlO₂+ CO₂(少量)+ 3 H₂O ==== 2 Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃( 强酸制弱酸)
NaAlO₂+ CO₂(过量)+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ NaAlO₂ + HCl（少量）+ H₂O ====Al(OH)₃↓+ NaCl NaAlO₂+ 4 HCl（过量)====AlCl₃+ NaCl + 2 H₂O NaAlO₂+NaHCO3+ H₂O====Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO₂+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl

因为Al(OH)3能溶于强酸,所以需控制pH,防止部分Al(OH)3转化成Al3＋

NaAlO2+4HCl==NaCl+AlCl3+2H2O

答：没有直接将偏铝酸盐（如偏铝酸钠）转化为铝单质的途径,只有间接的得到铝单质.先向偏铝酸盐中加入弱酸,或者通入二氧化碳气体,然后等白色沉淀的质量不再变化的时候,将白色沉淀过滤出,将白色沉淀加热得到氧化铝,然后用还原剂氢气或者碳将铝从氧化铝中置换出来.

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
性质主要是（1）和H+反应与量有关
（2）和Al3+,NH4+等离子发生彻底的双水解.
对于（1）,有主要的两个方程式：
AlO2-和一个H+和一个水反应,生成Al(OH)3
AlO2-和四个H+反应,生成Al(OH)3和两个水.
（对不起,一些符号不会表示）
常见的偏铝酸盐有NaAlO2,KAlO2等等

现在就是铝与强碱溶液反应加水.

铝和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化.盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气.
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
铝和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝盐能与碱反应,偏铝酸盐能与酸反应
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓

1、弱酸盐水解呈碱性,使紫色石蕊试液变紫色
2、能溶于是强酸和强碱,但是有可能生成新的沉淀,比如强碱中的阳离子是钙离子、钡离子等容易与弱酸根生成沉淀的离子.

不会．但遇酸会产生沉淀,且若酸为弱酸,沉淀不溶解．因为偏铝酸盐本身就是铝盐与过量碱反应的产物,故不会再与碱发生反应,而会与酸反应,生成氢氧化铝,但若酸为强酸会溶解酸与偏铝酸盐反应时生成的氢氧化铝,但弱酸不会．

Al3+和AlO2-双水解
AlO2-+2H2O=H3AlO3+OH-,加入H+消耗OH-,促进AlO2-水解,产生H3AlO3(即氢氧化铝)

氯化铝+少量氢氧化钠
偏铝酸钠+二氧化碳
偏铝酸钠+少量盐酸

(1) 铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性.
思考：明矾的化学式为 KAl（SO4）2.12H2O （十二水硫酸铝钾） ,在日常生活中明矾用于 净水 .②铝盐与碱溶液反应
与强碱溶液发生反应：适量强碱：Al3+ +3OH- ==Al（OH）3沉淀
过量强碱：Al3+ + 4OH- ==AlO2- + 2H2O
与弱碱（氨水）发生反应：Al3+ +3NH3.H2O== Al(OH)3沉淀+ 3NH4+
思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式.
第一个 Al3+ +3S2- +3H2O == AL(OH)3沉淀+ 3HS-
Al3+ + 3HCO3- +3H2O==AL(OH)3 + 3CO2+3H2O
AL3+ + 3CO32- +3H2O ==AL(OH)3 +3HCO3-
(2) 偏铝酸盐性质：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应,溶液呈碱性.
ALO2- +2H2O ==AL(OH)3 +OH-
②偏铝酸盐与酸反应
与强酸发生反应：适量强酸：ALO2- +H+ H2O==AL(OH)3
过量强酸：ALO2- +4H+ ==AL3+ + 2H2O
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气
适量CO2：2ALO2- +CO2+3H2O==2AL(OH)3 + CO32-
过量CO2：ALO2- +CO2+2H2O==AL(OH)3 +HCO3-
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：
AL3+ +3ALO2- +6H2O==4AL(OH)3