铝盐和偏铝酸盐(1) 铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性.思考：明矾的化学式为 ,在日常生活中明矾用于 .②

不容易控制用量,稍微过量氢氧化铝就会和氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子了
只能用弱碱

氨水足量可使铝盐中的铝离子充分反应!而氢氧化钠与铝反应,不易控制量,量不足造成铝根离子浪费,过量则造成氢氧化铝沉淀溶解

化学方程式（以AlCl3为例）：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl.
离子方程式：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.

除了铝盐之外,铁盐和亚铁盐也可用做净水剂.若向自来水中加入亚铁盐,亚铁离子首先与自来水中残留的氯气产生氧化反应,生成三价铁离子,从而提高了混凝效果.

一般在污水量较小,cod在80~120,bod在20~50之间,PH值＞7,而ss较大的污水用碱式氯化铝比较合适,其用量为20~50ppm,处理效果较好,在城镇污水处理厂为提高中水的品质也常用聚合氯化铝来进行深度处理.

（1）先出现白色沉淀,后消失,AL3++3OH-=AL（OH）3
HAlO2+OH-=H2O+(AlO2)-
(2)出现沉淀不消失.AL3++4OH-= H2O+(AlO2)-
AL3++3OH-=AL（OH）3
如果不明白,你可以问我!

前者错：铝盐中含有铝离子,水解生成氢氧化铝胶体,具有净水作用,可以把水中的悬浮物等小颗粒很快沉降下来,但是并不能净化为纯净水；
后者对：碘离子在酸性条件与食盐碘酸根离子发生反应生成碘单质,可以检验.
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

铝盐过量Al3+ + 3OH- = Al（OH）3 ↓
铝盐过量时,过量的铝离子也不会再与沉淀反应了,所以化学计量数仍为1.
强碱过量Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

该学生的方法能制备氢氧化铝
Al3+ +3NH3.H2O ==Al(OH)3 ↓ +3NH4+
过量的NH3.H2O不能溶解Al(OH)3因为NH3.H2O的碱性太弱,产生的OH-不足以溶解Al(OH)3
Al(OH)3只能溶解在酸或者强碱中.因此能制备Al(OH)3

答案为C.铝盐和偏铝酸盐发生了双水解反应,充分利用了水中的氢离子和氢氧根离子,使耗酸量和耗碱量减少.具体计算你可以假设均生成1mol氢氧化铝,三种方法的耗酸量和耗碱量就有一个详细是数据对比.

有关铝化学方程式
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe（铝热反应） 2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O
NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O
2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3（点燃）
偏铝酸钠相关化学式
相关化学式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2（注：Na[Al(OH)4]:四羟基合铝酸钠） 与硫酸铝或氯化铝反应
Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4 AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl 然后氢氧化钠再和Al(OH)3反应 NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O
如果是过量的氢氧化钠,到时候2个方程式加在一起就行了.偏铝酸钠有关化学方程式:
2NaAlO₂+ CO₂(少量)+ 3 H₂O ==== 2 Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃( 强酸制弱酸)
NaAlO₂+ CO₂(过量)+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ NaAlO₂ + HCl（少量）+ H₂O ====Al(OH)₃↓+ NaCl NaAlO₂+ 4 HCl（过量)====AlCl₃+ NaCl + 2 H₂O NaAlO₂+NaHCO3+ H₂O====Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO₂+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl

第一个：
AlCl3+Ca(OH)2=Al(OH)3+CaCl2
Al(OH)3比Ca(OH)2更难溶,所以反应可以进行Ca(OH)2是微溶,温度越高,溶解度越低,这是它和其它物质不一样的地方
第二个：
Ba(OH)2不足时 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 +3BaSO4 +K2SO4
Ba(OH)2过量时 KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 =KAlO2 +2BaSO4 +2H2O

因为弱碱氢氧化铝是沉淀,弱酸氢硫酸（H2S）是气体.如：
2ALCL3+3Na2S+6H2O → 6NaCL+3H2S↑+2AL(OH)3↓

一、如果将氢氧化钠滴入可溶性铝盐,由于氢氧化钠（几滴）相对与可溶性铝盐（一大瓶）来说是少量的,因此首先发生：Al 3+ + OH- == Al(OH)3 (沉淀）当Al 3+ 全部转变为 Al(OH)3 (沉淀）后,继续滴加氢氧化钠,将发生：Al(OH)3 + OH- ==AlO2 - + 2H2O因此这种滴加顺序的现象是先生成白色沉淀——沉淀越来越多——沉淀越来越少——沉淀消失二、反过来,如果将可溶性铝盐滴入氢氧化钠,由于可溶性铝盐（几滴）相对与氢氧化钠（一大瓶）来说是少量的,因此生成的 Al(OH)3 (沉淀）将迅速与大量的OH-发生反应,即Al3+ + 4OH- == AlO2 - + 2H2O滴加到一定程度,由于OH-消耗完,则将发生：Al3+ + 3AlO2 - + 6H2O== 4Al(OH)3 (沉淀)因此这种滴加方式的现象是：滴加后有少许沉淀,摇动后沉淀消失——有少许沉淀,摇动后沉淀不消失——沉淀越来越多——沉淀量基本不变

先与铁盐反应 生成Fe（OH）3 沉淀 和钠盐 铝盐与NAOH 生成Al（OH）3 沉淀和钠盐

可以这样说
主要的药物就是聚合氯化铝
或者聚合氯化铝铁

因为它是两性的,碱多了就生成偏女酸根了

将铝盐加入强碱,碱由多变少：AL(3+)+OH(-)=ALO2(-)
AL(3+) + 3ALO2(-) + 6H2O = 4AL(OH)3
将强碱加入铝盐,碱由少至多：AL(3+)+3OH(-)=AL(OH)3
AL(3+)+2ALOH)3=3ALO2(-)+3H2O

是这样么Al（+)+3NH4(-)+3OH(+)+3H(+)=Al(OH)3(沉淀)+3NH3（气体）+3H2O
前面的括号里是离子正负.

可以的发生：Al3+ + 3OH- =AL(OH)3
AL(OH)3 + OH- = ALO2- + 2H2O
采纳下哈 谢谢

al盐有个特殊性质
al是两性 al（oh）3也是两性氢氧化物
跟强碱也反应
NAOH是强碱,所以如果NAOH过量就会和氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠
所以氢氧化钠量不好控制
然而氨水是弱碱,不会和氢氧化铝继续反应
所以加多少都不会变
所以选氨水

铝和水几乎不反应,它的金属性已经不够强烈啦!
而用铝盐时若用强碱一旦碱过量又会让氢氧化铝溶解生成偏铝酸根,因此用氨水这种弱碱与铝盐反应来制氢氧化铝.

AlCl3 + 4NaOH ==== NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

没有不同,都会生成白色沉淀,Al(OH)3不溶于氨水.
离子方程式是Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

有两种学说：
1.生成偏铝酸钠和水
方程式：Al^(3+) + 4(OH)^- == (AlO_2)^- + 2H_2O
2.生成四羟基合铝酸钠
方程式：Al^(3+) + （OH)^- == [Al(OH)_4]^-
严格的说,现在还未成绝对定论,要使学生用的话,我只知道人教版教材倾向前者,鲁科版教材倾向后者,别的不清楚了
注：“^”、“_”分别为上标符号和下标符号

络合滴定法应该是用EDTA吧,EDTA与金属离子络合都是1：1的反应.在滴定前要用标准碳酸钙或者锌粒滴定出确切的浓度,然后根据方程式推算就知道了.杂质离子的话,钙镁主要还是和EDTA络合,你可以找一种酸,让酸根和钙镁反应,但是生成的物质要及其稳定.具体加什么你可以看看分析化学书后面的附录里面的那些络合常数或者ksp.至于氯离子我不太清楚

一个铝离子加三个氨水等于一个氢氧化铝加三个铵根离子

亚硫酸根:钡盐不溶、银盐不溶不稳、铜盐不溶不稳、铁盐不存在、亚铁盐不溶不稳、铝盐不存在
亚硝酸根离子：钡盐不溶、铜盐不溶、铁盐不存在、亚铁盐不溶、铝盐不存在
氟离子：钡盐不溶、银盐溶、铜盐溶、铁盐易配合、亚铁盐易配合、铝盐不溶
其它卤离子：钡盐溶、银盐不溶、铜盐溶、铁盐溶（FeI3不存在）、亚铁盐溶、铝盐溶

选择A
首先，硝酸是强氧化性的，所以生成的是Fe(NO3)3，Al(NO3)3，Mg(NO)2。
本体的重点在于使所有的金属沉淀，所以只要考虑金属的含量就可以了
写出三个盐的方程式，元素是守恒的0.6mol硝酸中只有0.6mol的N，去掉0.15mol的NO
剩下三种盐中的N，也就是硝酸根就都是0.15mol。
根据各个盐中的比例。
Fe(NO3)3，Fe和NO3的比例是1:3，NO3为0.15mol,Fe就是0.05mol，同理求出Al0.05mol,
Mg0.075mol
写出三种沉淀物的化学式Fe(OH)3,Al(OH)3,Mg(OH)2
与上面方法相同，求出需要OH 0.45mol
最后0.45mol/（3mol/L）=150ml

因为氢氧化铝是两性碱,他会继续和强碱反应生成偏铝酸根.

能，可以利用溶解度的差异以及温度变化对溶解度的影响，让硫酸铝钾首先析出。下面内容来自百度百科：
将18.37g硫酸钾溶于70g 100℃的水中，另将70.24g十八水硫酸铝Al2(SO4)3·18H2O溶于60g 100℃的水中。趁热将这两种溶液混合，在不停的搅拌下使混合液慢慢冷却。当溶液冷却到20℃时，可获得约85g十二水硫酸铝钾的结晶。...

Al3+ + 3NH3.H2O =Al(OH)3 + 3NH4+

情况一：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,溶液中先后发生了两个反应：
⑴ 最初滴入NaOH溶液的一段时间,加入的全部NaOH均参与以下反应,直至AlCl3完全沉淀为止：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ①
⑵ 继续滴入NaOH溶液 ,NaOH开始与生成的Al(OH)3反应,直至沉淀全部溶
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ②
情况二：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量,溶液中同样会先后发生两个反应：
⑴ 最初滴入AlCl3 溶液的一段时间,加入的全部AlCl3 均参与以下反应,直至NaOH反应完全为止：
4 NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl ③
⑵ 继续滴入AlCl3溶液 ,AlCl3 开始与生成的NaAlO2发生双水解反应直至沉淀完全：
3 NaAlO2 + AlCl3 + 6 H2O = 4Al(OH)3↓+ 3 NaCl ④

铝盐有硫酸铝、铝酸钠和聚合铝等,其中硫酸铝较常用.铁盐有三氯化铁、氯化亚铁、硫酸铁和硫酸亚铁等,其中三氯化铁最常用.
采用铝盐或铁盐除磷时,主要生成难溶性的磷酸铝或磷酸铁,其投加量与污水中总磷量成正比.可用于生物反应池的前置、后置和同步投加.采用亚铁盐需先氧化成铁盐后才能取得最大除磷效果,因此其一般不作为后置投加的混凝剂,在前置投加时,一般投加在曝气沉砂池中,以使亚铁盐迅速氧化成铁盐.采用石灰除磷时,生成Ca5(PO4)3OH沉淀,其溶解度与pH有关,因而所需石灰量取决于污水的碱度,而不是含磷量.

可以,能生沉淀,符合复分解反应
麻烦采纳,谢谢!

　　因为生成的氢氧化铝与强碱会反应可溶性的偏铝酸钠.

1、 C 浓NaOH溶液
MgCl2：白色沉淀
AlCl3：白色沉淀,继续加入NaOH,随后溶解
CuCl2：蓝色沉淀
FeCl3：红褐色沉淀
NH4Cl：刺激性气味气体
2、选D.能溶解Al(OH)3,可能是碱性,也可能是酸性
A、如果是碱性,NH4+不共存；如果是酸性,AlO2-不共存
B、如果是酸性共存；如果是碱性,Al3+不共存
C、酸性、碱性,HCO3-都不共存
D、正确.酸性、碱性都共存

这么想吧,如果氢氧化钠先与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠NaAlO2：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O而偏绿酸钠可以和铝盐反应,会发生铝盐与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝的反映：3AlO2（-）+ Al（3+）+6H2O=4Al（OH）3,所以在铝盐没有完全消耗的情况下,无论氢氧化钠先于谁反映最后都会生成氢氧化铝

氯化铝 AlCl3 45.8
氟化铝 AlF3 0.67
硝酸铝 Al(NO3)3 73.9
高氯酸铝 Al(ClO4)3 133
硫酸铝 Al2(SO4)3 36.4
氢氧化铝 Al(OH)3 0.0001
单位：g/100g

铝盐制取氢氧化铝一般使用氨水主要是氨水过量氢氧化铝不会再溶解,而使用氢氧化钠也可以制取氢氧化铝,但一定要化学计量或检测pH值,否过量氢氧化铝会再溶解.
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

可以,只是因为氢氧根离子浓度小,氢氧化铝不溶于氨水,但可以溶于一定浓度的氢氧化钠

a是硫酸铝 ,b是氢氧化铝,c是偏铝酸钠.
首先由加入bacl2就可以判断铝盐一定是硫酸铝.甚至连加入hcl酸化都不需要.因为检测硫酸根的方法添加bacl2而后以hcl酸化是为了排除碳酸根与亚硫酸根的干扰.但是碳酸根与亚硫酸根和铝离子都会双水解不会共存.故溶液中有硫酸根.b是白色胶体沉淀,高中学过的白色胶体沉淀不多.而且b可以转化c,c还有铝阴离子,铝阴离子高中范围仅有偏铝酸根,所以b一定是氢氧化铝.c焰色反应为黄色,说明阳离子是钠离子.所以c为偏铝酸钠.
方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

反应过程中,铁和铝合金由金属变为离子,后有变为沉淀,所以反应前后电子平衡,可以不考虑反应物为硝酸和氢氧化钠中和,其中还有部分硝酸分解产生NO,产生的一氧化氮为3.36L,可以在标况下换算下是多少摩尔的N元素,也就是等于这么多摩尔的硝酸,应该是0.15摩尔,这样就只能有0.45摩尔的硝酸和氢氧化钠中和了,也就是氢氧化钠也应该有0.45摩尔,由于氢氧化钠浓度已知,所以体积可以求出来,你可以自己算一下,是不是这样
按元素或电子平衡就能求出来了

有机酸盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐,最常见的是Al,Fe及Cu、Ag的盐溶液

1---化学上主要强调 有 沉淀 气体 水的反应才可以进行
当氢氧根离子少量时发生
3(OH-)+1(AL3+）=AL(OH)3沉淀
当此反应结束后如果再加入过量的 氢氧根会发生
1AL（OH）3+1(OH-)=(ALO2-)+2(H2O）水
虽然氢氧化铝是沉淀 当时沉淀也只是溶解度非常小 溶解就是电离 而电离是一个平衡反应 当氢氧根过量时 会使氢氧化铝的电离右移而且有水生成 所以此反应成立
2---偏铝酸盐与氢离子反应亦
当氢离子少量时
（ALO2-）+（H+）+H2O=AL（OH）3沉淀
当氢离子过量时
（ALO2-)+4（H+）=(AL3+)+4（H2O）水
所以可以进行

所有可电离出Al3+的铝盐~

Al3+和AlO2-双水解
AlO2-+2H2O=H3AlO3+OH-,加入H+消耗OH-,促进AlO2-水解,产生H3AlO3(即氢氧化铝)

可以反应,只要有沉淀生成或气体产生或弱电解质产生,比如有个更特殊的Al盐加NaCO3可以双水解生成Al(oH)3沉淀和CO2气体