A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数.

A．O、F元素一般没有正化合价，其它主族元素元素最高正化合价等于其族序数，故A错误；
B．第六、七周期ⅢB族中分别存在镧系元素、锕系元素，两周期各容纳32种元素，故B错误；
C．X²⁺的核外电子数目为18，则质子数为20，为Ca元素，处于第四周期ⅡA族，故C正确；
D．IA族变化碱金属元素与氢元素，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，比较基础，注意掌握周期表中元素的特殊性．

A．短周期元素中O、F没有正价，则除O、F外元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；
B．Ca的金属性比Na强，在同一周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故B错误；
C．ⅥA族元素中，O的非金属性最强，气态氢化物越稳定，则ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H₂O，故C正确；
D．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的离子半径铝离子半径最小，阴离子半径大于阳离子半径，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的性质、位置及元素周期律为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．

A、主族元素的简单阳离子的化合价与其族序数相等，而阴离子不等，故项错误；
B、族元素的单质在常温常压下都是气体，称为稀有气体，故B正确；
C、ⅥA族元素的原子半径从上到下逐渐增大，非金属性减弱，金属性增强，即得电子能力减弱，而失电子能力增强，故C项错误；
D、同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故D项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较．

考点点评： 本题考查学生元素周期表中的递变规律，要求熟记教材所学基本知识，学以致用．

A．氟元素没有正化合价，氧元素七般也没有正化合价，故A错误；
七．电子能量越高，越容易失去，失去电子需要能量越小，电离能越小，故七正确；
C．s能级最多容纳五个电子，与电子层无关，故C错误，
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，若互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，也可能是不同的微粒，如K⁺、Ar、S^五-，化学性质不相同，故D错误，
故选七．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查元素周期律、电离能、核外电子排布、微粒结构与性质等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；
B．第六周期容纳32种元素，故B错误；
C．ⅠA族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素，故C错误；
D．副族元素都是金属元素，非金属元素处于主族与零族，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意一些元素的特殊性，注意掌握元素周期律．