酸式碳酸盐和碳酸盐类似,能跟酸起反应产生CO2.当向100g 25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠(NaHC

swfx20052022-10-04 11:39:541条回答

酸式碳酸盐和碳酸盐类似,能跟酸起反应产生CO2.当向100g 25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠(NaHCO3)和氢氧化钠共20.4g时,硝酸恰好耗尽;再将所得溶液蒸发掉39.5g水时,刚好得到10℃的饱和溶液.试求:
(1)该饱和溶液中溶质的质量是多少?
(2)所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度(用字母S表示溶解度)是多少?

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neobb 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
解题思路:根据酸碱中和反应化学方程式,并根据反应前后溶质质量守恒,便可计算出所得溶液中溶质的质量及溶解度.

由题意可知:溶液中发生化学反应NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2O和NaHCO3 +HNO3 =NaNO3 +H2O+CO2
反应后主要生成NaNO3、H2O和CO2,CO2气体逸出,故溶液中的溶质是NaNO3
HNO3 NaNO3
63 85
100×25.2% m(NaNO3
故NaNO3的质量为m(NaNO3)=(100×25.2%)÷63×85=34g
(2)稀硝酸溶液中水的质量为100×(1-25.2%)=74.8g
反应生成的水的质量为100×25.2%÷63×18=7.2g
饱和溶液中水的质量为74.8g+7.2g-39.5g=42.5g
即 [S/100]=[34/42.5]
故所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度为S=34÷42.5×100=80g

点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;中和反应及其应用;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查了利用酸碱中和反应的化学方程式,计算溶液组成和饱和溶液溶解度,属于基础题.

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用途
酸度调节剂、酸化剂、复合膨松剂、中和剂、香料,固体饮料,果冻粉.
用量
用于固体饮料,最大使用量为0.01g/kg;果冻粉,0.5g/kg(按稀释6倍计);口香糖,4g/kg.
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还是给您手册链接吧.
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A D C B D C C D 最后一题我认为都呈碱性……
酸式碳酸盐和碳酸盐类似,能跟酸起反应产生CO2.当向100g 25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠(NaHC
酸式碳酸盐和碳酸盐类似,能跟酸起反应产生CO2.当向100g 25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠(NaHCO3)和氢氧化钠共20.4g时,硝酸恰好耗尽;再将所得溶液蒸发掉39.5g水时,刚好得到10℃的饱和溶液.试求:
(1)该饱和溶液中溶质的质量是多少?
(2)所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度(用字母S表示溶解度)是多少?
MoonShadowA1年前1
情痴好郁闷 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:根据酸碱中和反应化学方程式,并根据反应前后溶质质量守恒,便可计算出所得溶液中溶质的质量及溶解度.

由题意可知:溶液中发生化学反应NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2O和NaHCO3 +HNO3 =NaNO3 +H2O+CO2
反应后主要生成NaNO3、H2O和CO2,CO2气体逸出,故溶液中的溶质是NaNO3
HNO3 NaNO3
63 85
100×25.2% m(NaNO3
故NaNO3的质量为m(NaNO3)=(100×25.2%)÷63×85=34g
(2)稀硝酸溶液中水的质量为100×(1-25.2%)=74.8g
反应生成的水的质量为100×25.2%÷63×18=7.2g
饱和溶液中水的质量为74.8g+7.2g-39.5g=42.5g
即 [S/100]=[34/42.5]
故所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度为S=34÷42.5×100=80g

点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;中和反应及其应用;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查了利用酸碱中和反应的化学方程式,计算溶液组成和饱和溶液溶解度,属于基础题.

(2008•吴江市模拟)酸式碳酸盐和碳酸盐类似,能跟酸起反应产生CO2.当向100g 25.2%稀硝酸中先后加
(2008•吴江市模拟)酸式碳酸盐和碳酸盐类似,能跟酸起反应产生CO2.当向100g 25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠(NaHCO3)和氢氧化钠共20.4g时,硝酸恰好耗尽;再将所得溶液蒸发掉39.5g水时,刚好得到10℃的饱和溶液.试求:
(1)该饱和溶液中溶质的质量是多少?
(2)所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度(用字母S表示溶解度)是多少?
不愿放弃你WF1年前1
stuff 共回答了22个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据酸碱中和反应化学方程式,并根据反应前后溶质质量守恒,便可计算出所得溶液中溶质的质量及溶解度.

由题意可知:溶液中发生化学反应NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2O和NaHCO3 +HNO3 =NaNO3 +H2O+CO2
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故NaNO3的质量为m(NaNO3)=(100×25.2%)÷63×85=34g
(2)稀硝酸溶液中水的质量为100×(1-25.2%)=74.8g
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饱和溶液中水的质量为74.8g+7.2g-39.5g=42.5g
即 [S/100]=[34/42.5]
故所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度为S=34÷42.5×100=80g

点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;中和反应及其应用;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查了利用酸碱中和反应的化学方程式,计算溶液组成和饱和溶液溶解度,属于基础题.

长的化学式怎么读?比如,Cu2(OH)2CO3 为什么读碱式碳酸铜而不读酸式氢氧化铜?Rb2TeO4,CH2O,C2H2
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每天清醒的睡 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
Cu2(OH)2CO3 是铜锈,属于盐;
CH2O:甲醛
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C4H9SH 丁硫醇
KO2超氧化钾
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Mg(HCO3)2,碳酸氢镁
CO(NH2)2,尿素
Ca(HCO3)2碳酸氢钙
为什么强酸的酸式根不影响水的电离?
为什么强酸的酸式根不影响水的电离?
而弱酸的酸式根促进水的电离?
sgtc1年前2
rraa 共回答了15个问题 | 采纳率100%
强酸的酸根不影响水的电离,因为强酸根不会发生水解.
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有关铝、氢氧化铝的电离方程式,比如 什么酸式电离
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画楼音信断 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
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Al(OH)3的酸式电离:Al(OH)3=H2AlO3 + + H+,是分部电离
Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3=Al3+ + 3OH-,是全部电离
铵根离子的酸式解离平衡常数怎么计算?那个公式是怎么推导出来的?
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jojowvf 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
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如:HSO3 - HCO3 - HS- H2PO4- 等等在水溶液中同时存在电离和水解两个平衡.
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容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式(  )
容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式(  )
A. ①③⑤
B. ③⑤⑥
C. ①②④
D. ②④⑥
小小虫虫飞1年前3
abodines 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
解题思路:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器,只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,据此进行分析判断.

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标有容量、刻度线,故③⑤正确.
容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,则①正确.
与②浓度、④压强、⑥酸式或碱式无关.
容量瓶上需标有六项中的①③⑤.
故选:A.

点评:
本题考点: 常用仪器的名称和选用.

考点点评: 本题难度不大,考查常见仪器的使用,了解容量瓶的结构和用途是正确解答本题的关键.

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呃 那俩式子中的等号都表示可逆反应的双向等号.
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1.酸式酸根是由正盐酸根结合一个或多个氢离子得到的
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请问弱酸的酸式根全是酸性吗
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【高中】常见酸及酸式根离子酸性强弱比较
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什么是酸式弱酸盐
longzhimai1年前3
409446523 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
比如醋酸钠,所谓酸式盐呢:就是说有某一种酸根形成的盐,若这种酸根来自于弱酸,那么就叫酸式弱酸盐
P2O5 为什么是酸式盐对对对,我问错了,为什么他是酸式氧化物 不是,我想问的是,他与什么碱反应可以生成盐和水啊,请举实
P2O5 为什么是酸式盐
对对对,我问错了,为什么他是酸式氧化物
不是,我想问的是,他与什么碱反应可以生成盐和水啊,请举实例!
witzard1年前3
igg千丈晴虹 共回答了18个问题 | 采纳率100%
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等.
:能跟酸起反应,生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
设指示剂HIn变色范围是2.6单位,若观察到刚显酸式色和碱式色的比率相同,问此时[HIn]形式所占的百分数为?
KKii031年前1
爱在深秋328 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
50%
关于离子大量共存的问题有谁可以告诉我哪些离子是弱酸根阴离子 哪些离子是弱碱阳离子 哪些离子是酸式弱酸根离子.越多越好.
handsome仔1年前1
夜雨星辰 共回答了18个问题 | 采纳率100%
弱酸根阴离子:CH3COO- HCO3- CO32- S2- HS- ClO-
弱碱根阳离子:NH4+ Al3+ Fe2+
高中化学求解,盐类水解问题.判断用水解方程式还是用电离方程式分析问题,是否根据该盐的酸碱性判断主要用哪条?(当然若是酸式
高中化学求解,盐类水解问题.
判断用水解方程式还是用电离方程式分析问题,是否根据该盐的酸碱性判断主要用哪条?(当然若是酸式就另当别论)
我指的水解与电离不是指整个盐(可溶盐完全电离),是特指发生水解的离子。
彭老七1年前3
__云淡风轻__ 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
嗯.
比如碳酸氢钠,如果它电离大于水解,那样它就应该显酸性哦.
再比如亚硫酸氢钠,就是显酸性,它就是电离大于水解的.
一般题会告诉你这两个酸碱反映后溶液PH,通过这就可以判断盐的酸碱性,也可以判断电离和水解的关系咯
为什么在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在
为什么在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在?
My19791年前1
领秀_06 共回答了15个问题 | 采纳率100%
应为强酸溶液中有H+大量存在,OH-会与之反应生成水,而弱酸根,会与之结合成弱酸(弱电解质);
相反,在应为强碱溶液中有OH-大量存在,H+会与之反应生成水,而弱碱阳离子,会与之结合成弱碱(弱电解质);
而弱酸酸式盐(如HCO3-),它既能与H+ 反应生成弱酸:HCO3-+H+=H2CO3
也能与OH-反应生成正盐:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
酸式弱酸根与OH根的反应本亲楚一点,就是说反应是怎么来的
晶晶姑娘1231年前1
妄悦星狼 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
比如HCO3和OH,就是HCO3电离出部分H,与OH反应,HCO3只是部分电离,但如果有H反应掉了,就会继续电离,直到电离完全
带酸式弱酸根离子的化合物和碱反应是不是都有这个规律,Xhco3- +Yoh- ==Xco3+Yco3/Yhco3+h2o
带酸式弱酸根离子的化合物和碱反应是不是都有这个规律,Xhco3- +Yoh- ==Xco3+Yco3/Yhco3+h2o...自己推出来的,
渴望会计1年前1
kelvin409 共回答了20个问题 | 采纳率85%
后面那个是碳酸根,没有碳酸氢根,教辅资料上有
什么叫多元弱酸根离子弱酸根与弱酸的酸式根离子有什么区别
rsyuaituz1年前4
桃源使者 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO3 2-
弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-
一种弱酸最多能电离出几个H+,就叫几元.但并不是有几个H原子,例如有机酸中有几个H就不一定叫几元酸,因为其中的有些H并不能电离出H+.
电离 氢氧化铍的酸式电离1.氢氧化铍的酸式电离 是得到H和HBEO2,还是2H和BEO2?看到了不同的解释,2.如果是H
电离 氢氧化铍的酸式电离
1.氢氧化铍的酸式电离 是得到H和HBEO2,还是2H和BEO2?看到了不同的解释,
2.如果是H和HBEO2,HBEO2是叫铍酸氢根吗.NAOH与氢氧化铍反应是生成NA2BEO2还是NAHBEO2?
eeyahoo82731年前2
吻水 共回答了15个问题 | 采纳率100%
应该是第一个吧,这应该是比较弱的酸,第二步电离应该不是很明显
应该是铍酸氢根吧,我还真没见过这个,也没有听说过.不过既然有碳酸氢根,那这个也不是特别奇怪.和氢氧化钠的话,我还是觉得应该是第一步电离的产物,不应该两个氢都失去.你想Be就在Li的旁边,金属性肯定很强,生成的氢氧化合物肯定是强碱弱酸,NaOH的碱性未必比Be(OH)2强多少,怎么能把两个氢离子都拿走呢?
酸式弱酸根离子是什么?
zhouzhou19821年前2
janenc 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
弱酸的酸式根离子:多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子
如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO4^2-等
这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐.
所以在碱性或酸性条件下都不能共存.
弱酸的酸根:即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子
如:CO3 2- 、SO3 2- 、PO4 3- 、CH3COO-等
在酸性条件下不能共存,生成相应的酸或者弱酸的酸式根离子
高中化学 滴定管怎么选取 什么时候用酸式 什么时候用碱式 或者帮我归纳一下
freddy0831年前2
唐之娇子 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
首先肯定是酸性试剂用酸式,碱性试剂用碱式.另外就是强氧化性试剂用酸式.
其实归根到底就是看试剂与滴定管会不会反应.酸式滴定管成分是玻璃,碱性试剂与玻璃成分二氧化硅反应,所以不能用.碱式滴定管成分是橡胶,酸和强氧化剂都腐蚀橡胶,所以不能用.
HCO3-的问题HCO3-是酸式根,但在水溶液会水解呈碱性.那它能不能与HSO3-之类电离呈酸性的酸根共存?
微笑的鱼251年前2
xwlee 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
水解方程式.hco3- +h2o=h2co3+oh-所以现碱性,更重要的是水解大于电离,别忘了碳酸氢根电离也是酸性.hso3- +h2o=h2so3+oh-虽然水解呈碱性但电离大于水解所以整体呈酸性.综上所述不能共存,到底是水解强还是电离强,我们老师说这是在实验上得出的.