酸式弱酸根离子是什么?

zhouzhou19822022-10-04 11:39:542条回答

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janenc 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%: 弱酸的酸式根离子:多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子
如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO4^2-等
这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐.
所以在碱性或酸性条件下都不能共存.
弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子
如：CO3 2- 、SO3 2- 、PO4 3- 、CH3COO-等
在酸性条件下不能共存,生成相应的酸或者弱酸的酸式根离子; 1年前

csboyod 共回答了50个问题 | 采纳率: 像碳酸氢根、草酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根
就是弱酸不完全电离的产物; 1年前

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分子式 C6H10O4
性状
白色结晶或结晶性粉末,无臭,味酸,酸味柔和.相对密度1.360(25℃),熔点152℃,沸点337℃,自燃温度420℃,能升华,不吸湿,相当稳定.可溶于丙酮,易溶于乙醇,微溶于水,PK14.43,pK25.41.0.1%水溶液的pH为3.2.
用途
酸度调节剂、酸化剂、复合膨松剂、中和剂、香料,固体饮料,果冻粉.
用量
用于固体饮料,最大使用量为0.01g/kg；果冻粉,0.5g/kg(按稀释6倍计)；口香糖,4g/kg.
毒性
1.LD50 小鼠口服1900mg/kg(bw).
2.GRAS FDA-21CFR 172.515,184.1009.
3.ADI 5mg/kg(bw)(以游离酸计,FAO/WHO,1994).
还是给您手册链接吧.
己（ji）二酸和已（yi）二酸是不同的两种物质
两者物理性质差不多,但是用途不同

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如何测定酸式、碱式滴定管一滴或半滴溶液的体积 hbgaolei11年前1: 伤心天使共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

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解题思路：根据酸碱中和反应化学方程式，并根据反应前后溶质质量守恒，便可计算出所得溶液中溶质的质量及溶解度．
由题意可知：溶液中发生化学反应NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O和NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂反应后主要生成NaNO₃、H₂O和CO₂，CO₂气体逸出，故溶液中的溶质是NaNO₃，
HNO₃NaNO₃63 85
100×25.2% m（NaNO₃）
故NaNO₃的质量为m（NaNO₃）=（100×25.2%）÷63×85=34g
（2）稀硝酸溶液中水的质量为100×（1-25.2%）=74.8g
反应生成的水的质量为100×25.2%÷63×18=7.2g
饱和溶液中水的质量为74.8g+7.2g-39.5g=42.5g
即 [S/100]=[34/42.5]
故所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度为S=34÷42.5×100=80g

点评：
本题考点：有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查了利用酸碱中和反应的化学方程式，计算溶液组成和饱和溶液溶解度，属于基础题．

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解题思路：根据酸碱中和反应化学方程式，并根据反应前后溶质质量守恒，便可计算出所得溶液中溶质的质量及溶解度．
由题意可知：溶液中发生化学反应NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O和NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂反应后主要生成NaNO₃、H₂O和CO₂，CO₂气体逸出，故溶液中的溶质是NaNO₃，
HNO₃NaNO₃63 85
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即 [S/100]=[34/42.5]
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Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3+ + 3OH-,是全部电离

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铵根离子的酸式解离平衡常数怎么计算?那个公式是怎么推导出来的? 小小小小牛1年前1: jojowvf 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

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如：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
弱酸的酸式酸根全部既电离也水解
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容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故③⑤正确．
容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确．
与②浓度、④压强、⑥酸式或碱式无关．
容量瓶上需标有六项中的①③⑤．
故选：A．

点评：
本题考点：常用仪器的名称和选用．

考点点评：本题难度不大，考查常见仪器的使用，了解容量瓶的结构和用途是正确解答本题的关键．

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麻烦采纳,谢谢!

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HNO₃NaNO₃63 85
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ls是高中生吗= =
按较高等的无机化学【其实也就是大学的基础无机化学= =】其实这俩都是lewis酸中心原子也是同一主族元素所以酸式电离的机理是相同的
不过铝的原子半径比较大可以容纳的配体也比较多所以在有 M(OH)3 + H2O = [M(OH)4]- + H+ 【M代表B或者Al】的电离反应式的同时还共存有 Al(OH)3 + 3H2O = [Al(OH)6]3- + 3H+ 的反应式由于氢氧化铝酸性很弱所以生成六羟基配合物的上式实际发生的比例是很少的
呃那俩式子中的等号都表示可逆反应的双向等号.

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3.如果都为弱电解质,正盐酸根的水解程度远大于酸式酸根的水解程度.有的二者的酸碱性也可能不同(磷酸根和磷酸二氢根)

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比较它们的解离常数和水解常数就可以比较哪个程度大,进而可以得到她是弱酸根离子.

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强酸,弱酸的酸式根离子是否要拆开? guangfuqianping1年前1: lw01104 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

强酸要拆开,弱酸不能拆.

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溶解度较小的酸式碳酸盐通入NH3后转变为溶解度较大的碳酸盐的化学方程式 bomay1年前2: newlvtech 共回答了25个问题 | 采纳率72%

所谓酸式碳酸盐就是碳酸氢盐啊.
2NaHCO3+NH3=(NH4)2CO3+Na2CO3

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酸式钠盐的酸碱性为什么亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度 Anita0101年前1: 宁波人123 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

首先,对于酸式盐的酸碱性而言,主要看水解与电离程度的相对大小
从原理上讲,主要看亚硫酸氢根与亚硫酸根各自结合氢离子的能力相对大小.
从实验的角度上讲,只要测亚硫酸氢钠的pH,就能判断水解程度与电离程度的大小.

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什么是酸式弱酸盐 longzhimai1年前3: 409446523 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

比如醋酸钠,所谓酸式盐呢：就是说有某一种酸根形成的盐,若这种酸根来自于弱酸,那么就叫酸式弱酸盐

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P2O5 为什么是酸式盐对对对，我问错了，为什么他是酸式氧化物不是，我想问的是，他与什么碱反应可以生成盐和水啊，请举实 P2O5 为什么是酸式盐 对对对，我问错了，为什么他是酸式氧化物 不是，我想问的是，他与什么碱反应可以生成盐和水啊，请举实例！ witzard1年前3: igg千丈晴虹共回答了18个问题 | 采纳率100%

酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等.
:能跟酸起反应,生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O

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设指示剂HIn变色范围是2.6单位,若观察到刚显酸式色和碱式色的比率相同,问此时[HIn]形式所占的百分数为? KKii031年前1: 爱在深秋328 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

50%

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关于离子大量共存的问题有谁可以告诉我哪些离子是弱酸根阴离子哪些离子是弱碱阳离子哪些离子是酸式弱酸根离子.越多越好. handsome仔1年前1: 夜雨星辰共回答了18个问题 | 采纳率100%

弱酸根阴离子:CH3COO- HCO3- CO32- S2- HS- ClO-
弱碱根阳离子:NH4+ Al3+ Fe2+

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高中化学求解,盐类水解问题.判断用水解方程式还是用电离方程式分析问题,是否根据该盐的酸碱性判断主要用哪条?（当然若是酸式 高中化学求解,盐类水解问题. 判断用水解方程式还是用电离方程式分析问题,是否根据该盐的酸碱性判断主要用哪条?（当然若是酸式就另当别论） 我指的水解与电离不是指整个盐（可溶盐完全电离），是特指发生水解的离子。 彭老七1年前3: __云淡风轻__ 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

嗯.
比如碳酸氢钠,如果它电离大于水解,那样它就应该显酸性哦.
再比如亚硫酸氢钠,就是显酸性,它就是电离大于水解的.
一般题会告诉你这两个酸碱反映后溶液PH,通过这就可以判断盐的酸碱性,也可以判断电离和水解的关系咯

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为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在 为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在? My19791年前1: 领秀_06 共回答了15个问题 | 采纳率100%

应为强酸溶液中有H+大量存在,OH-会与之反应生成水,而弱酸根,会与之结合成弱酸（弱电解质）；
相反,在应为强碱溶液中有OH-大量存在,H+会与之反应生成水,而弱碱阳离子,会与之结合成弱碱（弱电解质）；
而弱酸酸式盐（如HCO3-）,它既能与H+ 反应生成弱酸：HCO3-+H+=H2CO3
也能与OH-反应生成正盐：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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酸式弱酸根与OH根的反应本亲楚一点,就是说反应是怎么来的 晶晶姑娘1231年前1: 妄悦星狼共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

比如HCO3和OH,就是HCO3电离出部分H,与OH反应,HCO3只是部分电离,但如果有H反应掉了,就会继续电离,直到电离完全

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带酸式弱酸根离子的化合物和碱反应是不是都有这个规律,Xhco3- +Yoh- ==Xco3+Yco3/Yhco3+h2o 带酸式弱酸根离子的化合物和碱反应是不是都有这个规律,Xhco3- +Yoh- ==Xco3+Yco3/Yhco3+h2o...自己推出来的, 渴望会计1年前1: kelvin409 共回答了20个问题 | 采纳率85%

后面那个是碳酸根,没有碳酸氢根,教辅资料上有

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什么叫多元弱酸根离子弱酸根与弱酸的酸式根离子有什么区别 rsyuaituz1年前4: 桃源使者共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO3 2-
弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-
一种弱酸最多能电离出几个H+,就叫几元.但并不是有几个H原子,例如有机酸中有几个H就不一定叫几元酸,因为其中的有些H并不能电离出H+.

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电离氢氧化铍的酸式电离1.氢氧化铍的酸式电离是得到H和HBEO2,还是2H和BEO2?看到了不同的解释,2.如果是H 电离氢氧化铍的酸式电离 1.氢氧化铍的酸式电离是得到H和HBEO2,还是2H和BEO2?看到了不同的解释, 2.如果是H和HBEO2,HBEO2是叫铍酸氢根吗.NAOH与氢氧化铍反应是生成NA2BEO2还是NAHBEO2? eeyahoo82731年前2: 吻水共回答了15个问题 | 采纳率100%

应该是第一个吧,这应该是比较弱的酸,第二步电离应该不是很明显
应该是铍酸氢根吧,我还真没见过这个,也没有听说过.不过既然有碳酸氢根,那这个也不是特别奇怪.和氢氧化钠的话,我还是觉得应该是第一步电离的产物,不应该两个氢都失去.你想Be就在Li的旁边,金属性肯定很强,生成的氢氧化合物肯定是强碱弱酸,NaOH的碱性未必比Be(OH)2强多少,怎么能把两个氢离子都拿走呢?

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高中化学滴定管怎么选取什么时候用酸式什么时候用碱式或者帮我归纳一下 freddy0831年前2: 唐之娇子共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

首先肯定是酸性试剂用酸式,碱性试剂用碱式.另外就是强氧化性试剂用酸式.
其实归根到底就是看试剂与滴定管会不会反应.酸式滴定管成分是玻璃,碱性试剂与玻璃成分二氧化硅反应,所以不能用.碱式滴定管成分是橡胶,酸和强氧化剂都腐蚀橡胶,所以不能用.

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HCO3-的问题HCO3-是酸式根,但在水溶液会水解呈碱性.那它能不能与HSO3-之类电离呈酸性的酸根共存? 微笑的鱼251年前2: xwlee 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

水解方程式.hco3- +h2o=h2co3+oh-所以现碱性,更重要的是水解大于电离,别忘了碳酸氢根电离也是酸性.hso3- +h2o=h2so3+oh-虽然水解呈碱性但电离大于水解所以整体呈酸性.综上所述不能共存,到底是水解强还是电离强,我们老师说这是在实验上得出的.

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酸式弱酸根离子是什么?

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