高中一道化学配置NaOH溶液的问题

(1) CuSO4 + H2O==Cu+ H2SO4+1／2O2↑
由化学式可知,生成1mol Cu ,转移的电子是2mol
现在转移0.6mol电子,所以生成的Cu是 0.6÷2=0.3mol
CuSO4 + H2O==Cu+ H2SO4+1／2O2↑
1 1 1 1 0.5
0.3 0.3 0.3 0.3 0.15
所以反应的CuSO4 质量是0.3×160= 48g
反应的H2O 质量是 0.3×18=5.4g
生成的H2SO4质量是0.3×98=29.4g
生成的O2质量是0.15×32=4.8g
依CuSO4的溶解度可知
因为20℃时硫酸铜的溶解度为20g
所以100gH2O溶解20g CuSO4
所以溶解 48g 的 CuSO4需要 240g 的H2O
其中有5.4gH2O参与了电解过程,余下的水为 240-5.4=234．6g.
生成的H2SO4为29.4g.故所得H2SO4溶液重 234.6+29.4=264g,
其体积为：264／1.074=245.8mL.
电解后溶液的物质的量浓度为0.3mol／0.2458L=1.22mol／L.
(2)10mL l.22mol／L H2SO4稀至1000mL,含有0.001×1.22×2=0.0244mol H+,
取出25mL中只有25÷1000×0.0244=0.0061mol H+.
设需NaOH的体积为x
OH- +H+=H2O
0.0061=0.2x
解得：x =0.0305L
即需要0.2mol/L的氢氧化钠溶液30.5mL
我算下来也是30.5ml 应该是答案错误.

甲基橙的变色范围是pH4.4时变黄,第一题必须一直滴盐酸,溶液变为酸性才行,原来是碱性.所以V甲=V乙,因为最后是Nacl,Na离子跟CL离子守恒.酚酞的变色范围是8.10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.原来甲的碱性较弱,盐酸慢慢滴的时候,Ph最先下降到8.2以下,所以V甲

因为 2H2+O2=2H2O.2CO+O2=2C02.
混合气体中氢气和一氧化碳均是以2：1与氧气反应,因为氧气有6L.所以,混合气体中的氢气和一氧化碳均能完全反应,氧气有剩余.燃烧后,混合气体中只有二氧化碳,氧气和氮气.
通过氢氧化钠洗气瓶后,混合气体中只有氧气,氮气,设氧气为 X L,则氮气为（2-X）L.由题“这2L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍”可知,这混合气体的相对分子质量为 15.5*2=31.即[32X+28(2-X)]/2=31.所以 X=1.5L.则2-X=0.5 L.即原混合气体中氮气为0.5L.
因为氧气还剩余1.5L.故与氢气,一氧化碳反应的氧气为 6-1.5=4.5L.
因为氢气和一氧化碳均是以2：1与氧气反应即一氧化碳与氢气体积之和为4.5*2=9L.故原混合气体中二氧化碳的体积为 10-9.0-0.5=0.5L.
因为混合气体通过氢氧化钠吸收瓶后二氧化碳被吸收,吸收的量为
7.5-2=5.5L.又因为混合气体中原有0.5L二氧化碳,故一氧化碳与氧气反应生成的二氧化碳体积为 5.5-0.5=5L.又反应中一氧化碳与二氧化碳为1：1.故原混合气体中有一氧化碳 5L.则氢气体积为 10-0.5-0.5-5=4L.
所以混合气体中有氢气 4L.一氧化碳 5L.二氧化碳 0.5L.氮气 0.5L.

答案是没有错误的,我将每一空给你分析一下.
（1）、不能使用托盘天平,因为托盘天平的精确度为小数点后一位,而题目要求取4.000g样品,应该用分析天平取样.
（2）、取KMnO4溶液要用酸式滴定管.容量瓶不能用于取液,量筒会存在溶液挂壁现象,所取溶液偏少,碱式滴定管的管口存在橡胶,高锰酸钾的强氧化性会腐蚀橡胶.
（3）、促进装置中的二氧化硫气体全部吸收,否则会影响实验精准度.
（4）、这道题应该没什么问题,判断滴定终点要明确是无色滴定有色或相反,是生成沉淀还是沉淀消失,最后都要静置30秒.
（5）、FeS2纯度偏高就说明剩余的KMnO4偏少（主观认为）.A、会导致草酸加入体积增大,我们会认为KMnO4残留较多.B、不会产生影响.C、读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视,试剂滴定液加多了,而我们认为没加世纪那么多,导致主观认为KMnO4偏少.D、实际上加少了滴定液,而我们认为加多了,导致主观认为KMnO4偏多.
（6）、这个借助关系式找等量关系就可解.
（7）、A、SO2会从液体中逸出,无现象.B、H2SO3电离的H+会使NO3-表现氧化性,将SO32-氧化,生成BaSO4沉淀.C、左侧SO2产生的压强等于右侧水柱与大气压的共同压强,这会使SO2 被压缩,体积变小导致测量不准确.
以上均为纯手打,望楼主采纳并给予适当补贴,有不明白的地方可继续追问.

NH4+ +HCO3- +2OH- =Δ=NH3↑+2H2O +CO3-