在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（

解题思路：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO₃中Cl元素的化合价降低，被还原．

由5K
−1
Cl+K
+5
ClO₃+3H₂SO₄═3
0
Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO₃中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO₃）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大．

题目打错了

解题思路：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e^-，以此来解答．

A．KClO₃中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故A正确；
B.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；
C．H、S、O元素的化合价不变，H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D.1molKClO₃参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o双线桥法,转移的电子数为5个
建立关系式：
KClO3--------------5e-
1 5
1mol X
列式X=5mol

KClO3中氯被还原成氯气时,化合价由+5价变成0价,电子转移数目5个,所以1molKClO3反应时电子转移数是5mol

5I- +IO3- +3H2======3I2+ 3H2O

解题思路：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO₃中Cl元素的化合价降低，被还原．

由5K
−1
Cl+K
+5
ClO₃+3H₂SO₄═3
0
Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO₃中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO₃）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大．

这个问题要从电极电势上来分析.这个反应如果设计成可逆电池,然后用能斯特
方程来计算电极电势.
负极半反应为：5I- =5/2 I2+5e- ;
φ（I2/I-)=φθ(I2/I-)+0.0591/2*lg（c（I2）^2.5/c(I-)^5)
正极半反应为：IO3- + 5e- + 6H+ = 1/2 I2 +3H2O
φ（IO3-/I2)=φθ（IO3-/I2)+0.0591/2*lg(c(IO3-)*c(H+)^6/c(I2)^0.5)
总反应电动势也就是φ（IO3-/I2）-φ（I2/I-),若电动势大于0,则正方向进行
,否则则逆方向进行.
φθ是标准电极电势,在温度一定的时候各自的标准电极电势是一定的,能斯特方
程的具体形式及其推导过程可以参考大学的无机化学或者物理化学.
从这里你就可以看出酸性环境对这个氧化还原反应是多么重要了吧.事实上,在
碱性条件中,如KOH溶液中,这个反应可以逆方向进行.从电极电势也可以看出
来.
对于HCl,可以通过查标准电极电势估计会不会在KIO3的作用下产生氯气,具体
能否产生,由能斯特方程可以看出这要看氯离子及氢离子浓度了,我查了一下标
准电极电势,φθ（IO3-/I2）=+1.196V,φθ（Cl2/Cl-)=+1.3595V ,但由于酸性
增强时,φ（IO3-/I2）会增大很多,因此不要用盐酸,对于硝酸,也可以通过电
极电势来看会不会氧化I- ,当然,由经验可以知道硝酸是可以氧化I-的.然而
稀硫酸不会氧化I- .
酸性也就表现在H+对电极电势的影响了,如果想更深层次的理解,可以看无机化
学.

解题思路：在氧化还原反应中，得电子的物质做氧化剂，氧化剂被还原，化合价降低，失电子的物质做还原剂，还原剂被氧化，化合价升高，本题中氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低，被还原；氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化．被氧化的元素与被还原的元素相同，它们的质量之比等于物质的量之比．

氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低，被还原；氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化，
因被氧化的元素与被还原的元素相同，它们的质量之比等于物质的量之比，在同一化学反应中，物质的量之比等于计量数之比，
氯化钾与氯酸钾的物质的量之比为5：1，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为5：1．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

考点点评： 根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂来确定被还原的元素、被氧化的元素，还可以根据得失电子来判断．

一：该反应中,氧化剂是（ KIO3 ）,还原剂是（ KI ）
二：当有1mol的I2生成时,有（ 5/3 ）mol还原剂被氧化
三：当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为（ 5 ）mol

解题思路：（1）由5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答；
（2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，依次选择硝酸、硝酸钡、硝酸银，以此来解答．

（1）由5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KCl为还原剂，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，KClO₃为氧化剂，氧化剂具有氧化性，由电子守恒可知，被氧化和被还原的原子数之比是5：1，
故答案为：KClO₃；KCl；氧化；5：1；
（2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，先加足量硝酸液，生成气泡，确定CO₃^2-存在；再加足量硝酸钡溶液，观察到白色沉淀，则确定SO₄^2-存在；过滤后向滤液中加 硝酸银溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl^-存在，
故答案为：硝酸；硝酸钡；白色沉淀；硝酸银．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及离子检验，明确氧化还原反应中元素的化合价变化、常见离子的检验方法即可解答，注意检验离子应排除干扰及先后检验出离子，题目难度中等．

解题思路：该反应中Cl元素化合价由-1价、+5价变为0价，所以氯化钾是还原剂、氯酸钾是氧化剂，再结合物质之间的关系式计算．

该反应中Cl元素化合价由-1价、+5价变为0价，
A．氯酸钾是氧化剂，在反应中得电子发生还原反应，故A错误；
B．氧化剂是氯酸钾、还原剂是氯化钾，氧化产物和还原产物都是氯气，所以氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故B错误；
C．标况下，氯气的摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；
D.1mol KClO₃参加反应时转移电子的物质的量=1mol×（5-0）=5mol，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．

解题思路：根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式：5X+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3H₂O+3I₂，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．

根据反应的化学方程式5X+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3H₂O+3I₂，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI；
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．

箭头从KCl指向KClO3,箭头上面标“5e-”

解题思路：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO₃中Cl元素的化合价降低，被还原．

由5K
−1
Cl+K
+5
ClO₃+3H₂SO₄═3
0
Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO₃中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO₃）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大．

KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O
[解析]从H元素着手观察,H2S和H2O系数为1,K2SO4系数为
恒),最后确定I2系数为1(I元素守恒).即：
整理得：
KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O
配平化学方程式的技巧：1 有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡,对离子方程式 在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,SO,（1）让方程两端的电荷相等
（2）观察法去配平水、气体
5 还有一些不用配平,注意先计算再看是否需要配平
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.
3、氧化还原法：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.
（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.
（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.
（5）配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.
化学方程式的配平方法：
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.
化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点.初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等.下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法.
分数法配平化学方程式的步骤是：
（1）首先在单质存在的一边中,选定一个比较复杂的化学式,假定此化学式的系数为1.
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数）,把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平.
（3）然后,在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数）,把单质元素的原子数目配平.
（4）最后,把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数,去掉各系数的分母,化学方程式就配平了.

[(127*3*10^-5)/6]/50

10I- +2BrO3- +12H+ =Br2+I2+6H2O

不可以这样配.虽然在系数上是平的,但不符合化合价升降.所以对于有化合价变化的方程式要按化合价守恒来配

由反应式可见反应前的1份FeS固体,反应后变成1份硫单质,式量之差为56,而反应前后固体质量减少了2.8g,可知有2.8/56=0.05mol的FeS发生了反应,在该反应中,铁失去一个电子变成三价铁离子,硫失去两个电子变成单质硫,因此1molFeS失去3mol电子,0.05molFeS失去0.15mol电子,转移的电子数目为0.15NA个,或9.03*10^22个.

KClO3+5KCl+3H2SO4——3K2SO4+3Cl2+3H2O
电子转移 5 3
1mol 0.6mol
则反应中电子转移数目为NA个

解题思路：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，以此来解答．

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合价降低，被还原，而HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，
且由反应可知生成KCl体现HCl的酸性，1molKClO₃得到电子与5molHCl失去电子相等，
则被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为5：1，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．