Si+2NaOH+H2O＝Na3SiO3+2H2 怎样反应的?

12222222022-10-04 11:39:541条回答

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si+2NaoH+H2O=Na2SiO3+2H2 为什么si变+4价会得到两个H2 0 +1 +4 0 shanghuang1年前1: 世纪大人共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

根据得失电子守恒：因为硅由0价变为+4价,失去4个电子,而H是由+1价变为0价,一个H2得两个电子,所以需要两个H2

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已知Si+2NaOH+H2O=Na2Si03+2H2↑ 2AI+2NaOH+2H20=2NaAl03+3H2↑硅不与盐酸 已知Si+2NaOH+H2O=Na2Si03+2H2↑ 2AI+2NaOH+2H20=2NaAl03+3H2↑硅不与盐酸反应,将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液反应,测得放出的氢气质量相同.则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（） A．112：81：28 B．336：27：84 C．324：135：36 D．56：81：56 多项选择 livebyheart1年前1: sanmey 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

合金与盐酸反应中,是铁和铝发生反应,铁与氢气的质量比为56：2,铝与稀盐酸是27：3,化简一下分别是28：1和9：1.
和NAOH反应的是铝和硅,质量比分别是9：1和7：1
而两种反应的不同之处在于反应物一种有铁无硅,一种有硅无铁.
相同质量下硅与NAOH的反应生成的氢气多,因为分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液反应,测得放出的氢气质量相同,所以合金中肯定是铁多硅少.所以不可能是D.
不早说...熬夜困了,懒得算了,不过可以告诉你,还选C,因为如果想让生成物质量相等,他们的反应物比例就应该一样.A和B一样,所以选C.具体过程自己思考一下吧

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已知反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,为什么参加反应的Si和H2O的物质的量不是1：1 已知反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,为什么参加反应的Si和H2O的物质的量不是1：1 为什么参加反应的Si和H2O的物质的量不是1：1 是不是反应过程中还有什么其他的转化 谁来回答一下,谢谢 alairuo1年前3: 浪漫货架共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

和Al类似
Si+3H2O=H2SiO3+2H2
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

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已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中,完全反应放出气体最多的是（） A.硅 B.铝 C.钠 D.铁 （2）将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中,充分反应后,在标准状况下,能生成氢气的体积是多少L. 123236531年前2: bo_ning 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

（1）A,根据电子守恒就出来了.【A】
Si失去4电子
Al失去3电子
Na失去1电子
Fe不反应
（2）9,2gNa~0.4mol~NaOH~0.2molH2
4.2gSi~0.15mol~0.3molNaOH~0.3molH2
产生氢气一共0.5mol
体积=22.4*0.5=11.2L

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已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 现将11.5G纳和4.2G硅同时投入100G水中 1.在标况下共收集到H2 升.（提示：与SI反应的NAOH是过量的） 2.若所得溶液的体积为100毫升,这NA2SIO3溶液的物质的量浓度为 MOL.L lnjsjd1年前1: hyping4487 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

1、既然它都告诉你与硅反应的氢氧化钠过量了,那就直接用Si对应氢气就行了.n(Si)=4.2/28=0.15mol根据反应式：n(H2)=2*0.15=0.3mol,V(H2)=0.3*22.4=6.72L2、n(Na2SiO3)=n(Si)=0.15molc(NaSiO3)=0.15/0.1=1.5mol/L...

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已知；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑,硅不与 已知；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑,硅不与盐酸反应.将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是 A 112：81：28 B 336：27：84 C 324：135：36 D 56：81：56 不要用太深的只是回答,仅用初三【质量守恒,化合价等浅显的】大家也尽量说的我怕听不懂 洪素1年前1: 青春小老太共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

先把各化学反应的方程式写出来我们知道铝为两性物质酸碱均可反应但铁只与酸反应硅只与碱反应分别设各物质的物质的量为X Y Z

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Si与NaOH溶液的反应实质?我知道它们的反应方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3=2H2↑但它们的反应的 Si与NaOH溶液的反应实质? 我知道它们的反应方程式是： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3=2H2↑ 但它们的反应的实质是怎么样的, 这应该是分步反应, 种树育人1年前2: BJCDT 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

看到了补充……
可以认为首先是硅和水反应生成的硅酸再和氢氧化钠反应
Si +4H2O ==H4SiO4 + 2H2↑
H4SiO4 + NaOH == Na2SiO3 + 3H2O

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Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2的氧化剂是什么 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2的氧化剂是什么 感觉是NaOH和H2O,但书上写是H2O leiliu1年前2: hujun0417014 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

只是水
原因：这个反应的实质和铝和水反应很相似,这里是硅和水先反应,生成硅酸和氢气,这是氧化还原反应,水是氧化剂,然后是硅酸和氢氧化钠的中和反应,不是氧化还原,所以嘛…………

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已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,现在有一种硅钢片（设只含Si和Fe）,将等质量的这种硅钢片分别投入 已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,现在有一种硅钢片（设只含Si和Fe）,将等质量的这种硅钢片分别投入足量的盐酸和足量的NaOH溶液中,放出同温同压下气体的体积比为6：1.求这种硅钢中硅的质量分数 kaka37871881年前1: templove7 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

设铁的物质的量为nFe 硅的物质的量是nSi Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 1 2 nSi n' Fe+2HCl==FeCl2+H2 1 1 nFe n'' 所以2nSi=n' nFe=n'' 因为n'：n''=6：1 所以nSi：nFe=3：1 即 nSi=3nFe 那么硅的质量分数=28nSi/28nSi+56nFe=28*3/28*3+56=60%

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已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaO 已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 将由硅、铝、铁组成的混合物9.7g语足量稀H2SO4反应,可生成H2O 0.5g,若将等质量上述混合物语足量NaOH溶液反应,也产生同样多的H2,求混合物中铁、硅、铝的质量各是多少?加急） 百足之虫1年前2: QandU 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

铝无论是与酸还是与碱反应生成的H2的量总是一样的.
所以这个混合物中
铁与酸反应生成的H2=硅与碱反应生成的H2
设混合物中Al质量为xg,Fe质量为yg,则Si的质量为9.7-x-y
6x/54+2y/56=0.5
2y/56=4(9.7-x-y)/28
解得x=2.7g y=5.6g
则Si质量=1.4g

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