Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2的氧化剂是什么

leiliu2022-10-04 11:39:542条回答

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2的氧化剂是什么
感觉是NaOH和H2O,但书上写是H2O

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hujun0417014 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
只是水
原因:这个反应的实质和铝和水反应很相似,这里是硅和水先反应,生成硅酸和氢气,这是氧化还原反应,水是氧化剂,然后是硅酸和氢氧化钠的中和反应,不是氧化还原,所以嘛…………
1年前
shujianzhen 共回答了14319个问题 | 采纳率
氧化剂是H2O
1年前

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si+2NaoH+H2O=Na2SiO3+2H2 为什么si变+4价会得到两个H2 0 +1 +4 0
shanghuang1年前1
世纪大人 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
根据得失电子守恒:因为硅由0价变为+4价,失去4个电子,而H是由+1价变为0价,一个H2得两个电子,所以需要两个H2
Si+2NaOH+H2O=Na3SiO3+2H2 怎样反应的?
12222221年前1
菊花鱼jm 共回答了20个问题 | 采纳率95%
典型的置换反应
典型的氧化还原反应
这个 和 铝、锌等于碱液反应是一个道理
已知Si+2NaOH+H2O=Na2Si03+2H2↑ 2AI+2NaOH+2H20=2NaAl03+3H2↑硅不与盐酸
已知Si+2NaOH+H2O=Na2Si03+2H2↑ 2AI+2NaOH+2H20=2NaAl03+3H2↑硅不与盐酸反应,将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液反应,测得放出的氢气质量相同.则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是( )
A.112:81:28 B.336:27:84
C.324:135:36 D.56:81:56
多项选择
livebyheart1年前1
sanmey 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
合金与盐酸反应中,是铁和铝发生反应,铁与氢气的质量比为56:2,铝与稀盐酸是27:3,化简一下分别是28:1和9:1.
和NAOH反应的是铝和硅,质量比分别是9:1和7:1
而两种反应的不同之处在于反应物一种有铁无硅,一种有硅无铁.
相同质量下硅与NAOH的反应生成的氢气多,因为分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液反应,测得放出的氢气质量相同,所以合金中肯定是铁多硅少.所以不可能是D.
不早说...熬夜困了,懒得算了,不过可以告诉你,还选C,因为如果想让生成物质量相等,他们的反应物比例就应该一样.A和B一样,所以选C.具体过程自己思考一下吧
已知反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,为什么参加反应的Si和H2O的物质的量不是1:1
已知反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,为什么参加反应的Si和H2O的物质的量不是1:1
为什么参加反应的Si和H2O的物质的量不是1:1
是不是反应过程中还有什么其他的转化
谁来回答一下,谢谢
alairuo1年前3
浪漫货架 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
和Al类似
Si+3H2O=H2SiO3+2H2
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(1)将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中,完全反应放出气体最多的是( )
A.硅 B.铝 C.钠 D.铁
(2)将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中,充分反应后,在标准状况下,能生成氢气的体积是多少L.
123236531年前2
bo_ning 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
(1)A,根据电子守恒就出来了.【A】
Si失去4电子
Al失去3电子
Na失去1电子
Fe不反应
(2)9,2gNa~0.4mol~NaOH~0.2molH2
4.2gSi~0.15mol~0.3molNaOH~0.3molH2
产生氢气一共0.5mol
体积=22.4*0.5=11.2L
已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
现将11.5G纳和4.2G硅同时投入100G水中
1.在标况下共收集到H2 升.(提示:与SI反应的NAOH是过量的)
2.若所得溶液的体积为100毫升,这NA2SIO3溶液的物质的量浓度为 MOL.L
lnjsjd1年前1
hyping4487 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
1、既然它都告诉你与硅反应的氢氧化钠过量了,那就直接用Si对应氢气就行了.n(Si)=4.2/28=0.15mol根据反应式:n(H2)=2*0.15=0.3mol,V(H2)=0.3*22.4=6.72L2、n(Na2SiO3)=n(Si)=0.15molc(NaSiO3)=0.15/0.1=1.5mol/L...
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已知;Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑,硅不与盐酸反应.将含铁 铝 硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合金样品中铁 铝 硅的质量比 不可能 是 A 112:81:28 B 336:27:84 C 324:135:36 D 56:81:56 不要用太深的只是回答,仅用初三【质量守恒,化合价等浅显的】 大家也尽量说的 我怕听不懂
洪素1年前1
青春小老太 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
先把各化学反应的方程式写出来 我们知道铝为两性物质 酸碱均可反应 但铁只与酸反应 硅只与碱反应分别设各物质的物质的量为X Y Z
Si与NaOH溶液的反应实质?我知道它们的反应方程式是:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3=2H2↑但它们的反应的
Si与NaOH溶液的反应实质?
我知道它们的反应方程式是:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3=2H2↑
但它们的反应的实质是怎么样的,
这应该是分步反应,
种树育人1年前2
BJCDT 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
看到了补充……
可以认为首先是硅和水反应 生成的硅酸再和氢氧化钠反应
Si +4H2O ==H4SiO4 + 2H2↑
H4SiO4 + NaOH == Na2SiO3 + 3H2O
已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,现在有一种硅钢片(设只含Si和Fe),将等质量的这种硅钢片分别投入
已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,现在有一种硅钢片(设只含Si和Fe),将等质量的这种硅钢片分别投入足量的盐酸和足量的NaOH溶液中,放出同温同压下气体的体积比为6:1.求这种硅钢中硅的质量分数
kaka37871881年前1
templove7 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
设铁的物质的量为nFe 硅的物质的量是nSi Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 1 2 nSi n' Fe+2HCl==FeCl2+H2 1 1 nFe n'' 所以2nSi=n' nFe=n'' 因为n':n''=6:1 所以nSi:nFe=3:1 即 nSi=3nFe 那么硅的质量分数=28nSi/28nSi+56nFe=28*3/28*3+56=60%
已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaO
已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
将由硅、铝、铁组成的混合物9.7g语足量稀H2SO4反应,可生成H2O 0.5g,若将等质量上述混合物语足量NaOH溶液反应,也产生同样多的H2,求混合物中铁、硅、铝的质量各是多少?加急)
百足之虫1年前2
QandU 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
铝无论是与酸还是与碱反应生成的H2的量总是一样的.
所以这个混合物中
铁与酸反应生成的H2=硅与碱反应生成的H2
设混合物中Al质量为xg,Fe质量为yg,则Si的质量为9.7-x-y
6x/54+2y/56=0.5
2y/56=4(9.7-x-y)/28
解得x=2.7g y=5.6g
则Si质量=1.4g