2ml1mol/L的硫酸铜溶液中加入2ml2mol/L的氢氧化钠溶液后再滴入几滴尿液,加热煮沸

liaodong332022-10-04 11:39:541条回答

2ml1mol/L的硫酸铜溶液中加入2ml2mol/L的氢氧化钠溶液后再滴入几滴尿液,加热煮沸
2ml1mol/L的硫酸铜溶液中加入2ml2mol/L的氢氧化钠溶液后再滴入几滴尿液，加热煮沸后没有红色沉淀产生说明尿液不属糖尿，结论是否正确？原因是什么？

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20zhl 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
结论不正确
因为硫酸铜和氢氧化钠的浓度比标准斐林试剂的浓度都大了10倍,最关键的是检验时要求水浴加热50~65摄氏度之间,而此题是煮沸了,煮沸会导致氢氧化铜失去新制时的弱氧化性,因此不再被还原成砖红色的氧化亚铜
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（1）请按照顺序分别写出能反应的化学方程式①______②______属于______反应 ③______，观察到的现象为______．
（2）铁生锈就是铁与______、______发生复杂的化学变化，生成______色铁锈，防止钢铁制品生锈的办法有在表面涂保护膜：如自行车的车篓采用______、自行车链条采用______方法达到隔氧、隔水的目的而防锈．
（3）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而***．生产上多在食品中放入一小包cao粉末 吸收水生成氢氧化钙，可使食品保持干燥：其反应的化学方程式是______；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是______
a．生成的铁锈是一种混合物b．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
c．cao保护食品的效果比铁粉好d．两种干燥剂袋上都要有明显的“误食”字样．
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解题思路：（1）根据方程式的书写方法和反应类型判断、实验现象考虑；（2）根据铁生锈的条件和防止生锈的方法考虑；（3）根据方程式的书写，根据铁粉的成分进行分析；根据铁生锈的原理进行分析；根据氧化钙与铁粉的区别不同考虑；根据两者的产物进行分析．

（1）①由于铁排在锌的后面，所以铁与硫酸锌不反应，②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；实验现象是：铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）铁生锈就是铁与氧气和水发生复杂的化学变化，生成红棕色铁锈；自行车的车篓采用刷漆的方法防止生锈，自行车链条采用涂油的方法防止生锈．
（3）反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；
A、铁锈的主要成分为氧化铁，说明该物质是混合物，故A说法正确；
B、铁生锈实际是铁和氧气、水共同作用的结果，故B说法正确；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙具有吸水性，铁粉既能吸收水分，也能消耗氧气，所以铁粉要比氧化钙保护食品效果好，故C说法错误；
D、氧化钙和水生成的氢氧化钙有腐蚀性，铁也不能过量食用，故D说法正确．
故选C．
故答案为：（1）①不能反应；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换；
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）氧气；水；红棕；刷漆；涂油；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉化学方程式的书写方法，要掌握实验现象与变化之间的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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科学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数。通过向该硫酸铜溶液加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液的方法来分析测定，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请分析数据回答下列问题：
甲 乙 丙 丁
所取CuSO4溶液质量／g 80 50 50 50
加人Na()H溶液的质量／g 40 40 50 20
反应后所得沉淀物质量／g m m m 2.45
(1)m的值是 克；
(2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数；
(3)在四位同学的实验中，哪位同学的实验是刚好完全反应?并计算刚好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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wangning119 共回答了23个问题 | 采纳率100%
B
Fe不与碱反应,过滤后的就是Fe,设总质量为1,Fe为x,Al为1-x,则：
Fe~Cu
56 64
x 1,所以x=0.875,1-x=0.125
所以选B
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1.实验室需要480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶进行配置,以下操作正确的是（ ）
A称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D称取12.5g胆矾,配成500mL溶液（答案：D）
2.将标准状况下的aL HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该演算的物质的量浓度是?
3.现有36%的醋酸（CH3COOH）,密度为1.04g/ml,欲配置0.1mol/L的醋酸250ml,需要取用36%的醋酸-------ml.（10ml）
以上三题请给出具体的解答过程或解析,
柴子1年前2
q4885834 共回答了25个问题 | 采纳率92%
1、选“D”
因为m（胆矾）=0.500L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g
对于“C”,加入500mL水后,溶液体积就不是500mL了
2、n(HCl)=a/22.4 mol
溶液质量:a/22.4 mol×36.5g/mol＋1000g＝(36.5a/22.4+1000)g
溶液的体积:(36.5a/22.4+1000)g÷bg·cm-3＝(36.5a+22400)/22.4b mL
=(36.5a+22400)/0.0224b L
c(HCl)=a/22.4 mol÷(36.5a+22400)/0.0224b L＝1000ab/(36.5a+22400) mol/L
3. 0.1mol/L×0.250L＝V×1.04g/ml×36%÷60g/mol
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解题思路：根据铁与硫酸铜反应的化学方程式，已知铁粉的质量可求出铜的质量．

设生成的铜的质量为x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8gx
[56/2.8g]=[64/x]
x=3.2g
答：生成铜的质量为3.2克

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给数据和题中方程式中的比例关系进行分析解答．

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A．该金属一定是铁
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下列叙述中正确的是（　　）
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀；③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极；④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e-=4OH-．
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B．①③④
C．①③④⑤
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解题思路：①根据原电池能加速负极金属和电极质的反应速率来回答；
②在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；
③根据电镀原理中，镀件和电镀液的选择原则来回答；
④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极发生氧气得电子的反应．

①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液后，金属锌可以置换金属铜，形成原电池，原电池能加速负极金属和电极质的反应速率，故①正确；
②白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故②错误；
③根据电镀原理中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，故③正确；
④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故④正确；
⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极发生氧气得电子的反应，即2H2O+O2+4e-=4OH-，故⑤正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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【拓展应用（主要是这一问）】
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2）滴入氢氧化钠,不产生沉淀.
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11.6g 0.2 mol
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（1）反应产生沉淀的质量．
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解题思路：根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式，由氢氧化钠的质量可求出生成的沉淀氢氧化铜的质量和硫酸钠的质量，在根据溶液的溶质质量分数计算即可．

（1）设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80142 98
8.0gy x
[80/8.0g=
142
y=
98
x]
解得：x=9.8g y=14.2g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是
14.2g
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答：（1）反应产生沉淀的质量是9.8g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是14.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，解题是要注意，题中给出是所得混合物总质量，不是溶液的质量．溶液的质量应再减去沉淀的质量．

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求几个九年级化学方程式
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2,阳极上放出0.8g气体,是O2的质量,其物质的量为0.8/32=0.025mol,失去电子的物质的量为0.025*4=0.1mol；金属的物质的量为a/b摩尔,即生成a/b摩尔的金属得到0.1摩尔电子,则金属的化合价为+0.1/(a/b)=+b/10a,所以A是正确的.
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写出下列物质反应的化学方程式:
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向160g质量分数为10%的硫酸铜溶液中缓缓加入一定质量分数的氢氧化钠溶液.加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如下表：
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请回答：（1）上述反应的化学方程式：_________________________
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1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.硫酸铜溶液中溶质的质量：16g
160*10%=16g
3.滴加到第（3）步时,表明硫酸铜已经完全反应.
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CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.8%
用第一个计算NaOH的质量即可.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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my780307 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
产生砖红色Cu2O（氧化亚铜）沉淀.
因为硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠生成新制氢氧化铜（蓝色）,它可以把甲醛氧化为甲酸,自己被还原为Cu2O.
2Cu（OH）2+CH2O（甲醛）=HCOOH（甲酸）+Cu2O（砖红色）↓+2H2O
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铁与硫酸铜反应速度为什么较慢除杂问题,铜中存在小量铁,如果加入硫酸铜溶液,是可以去除铁粉的,但大家都知道铁与硫酸铜发生置
铁与硫酸铜反应速度为什么较慢
除杂问题,铜中存在小量铁,如果加入硫酸铜溶液,是可以去除铁粉的,但大家都知道铁与硫酸铜发生置换反应速度很慢,通常要加热才能很短时间全部去掉铁粉.这是为什么呢?
svduoduo1年前2
戒寞 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
还有一点就是反应生成的铜覆盖在表面,使得里面的铁不容易和外面的溶液反应.
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写出下列溶液中，溶质的化学式．①稀盐酸 ______；②硫酸铜溶液 ______；③CO2溶于水 ______④碳酸钠和
写出下列溶液中，溶质的化学式．
①稀盐酸 ______；②硫酸铜溶液 ______；③CO2溶于水 ______
④碳酸钠和硫酸恰好反应后的溶液 ______；⑤生理盐水 ______．
安叔也来看1年前1
神的泪痕 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
解题思路：根据形成溶液的过程中是否发生化学反应进行分析，不发生化学反应溶质就是加入的原物质，若发生化学反应就是反应后的生成物．

稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的．其溶质是氯化氢气体；硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，其溶质是硫酸铜．二氧化碳溶于水形成了碳酸溶液．溶质是碳酸；碳酸钠和硫酸恰好反应后的溶液是硫酸钠的溶液．溶质是硫酸钠；生理盐水是氯化钠的水溶液．溶质是氯化钠．
故答案为：HCl；CuSO4，H2CO3，Na2SO4，NaCl．

点评：
本题考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．

考点点评： 稀盐酸溶质、二氧化碳溶于水后的溶质容易出错．稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的．二氧化碳溶于水后和水反应生成了形成了碳酸溶液．

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1:铁丝浸入硫酸铜溶液2:铜丝浸入硝酸银溶液``````````写上反应方程式
齐锡蕊1年前1
sammiVSsammi 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
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硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液的离子反应方程式Cu2+ + HS－ = CuS↓ + H+ HS－为什么不拆?
olashark1年前2
风吹两岸杨柳 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
H2S气体溶于水所得溶液叫做氢硫酸,氢硫酸中溶质H2S是弱酸.
HS-是H2S一级电离的产物,还可以进一步电离生成S2-离子.
H2S = H+ + HS-,HS- = H+ + S2-（两步都是可逆反应,百度中不容易打出可逆号）.
由于HS-不能完全电离,所以在写离子方程式时,HS-是不拆的.
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用铁桶装下列盐溶液,铁桶会被腐蚀 A 氯化锌溶液 B 硫酸铜溶液C 硫酸钠 D硝酸镁
gracezhq1年前2
tk007515 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
选B,B会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
ACD都不会与Fe反应.
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下列各组中的物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是（　　） A．盐酸加入烧碱溶液中 B．锌片浸入硫酸铜溶液
下列各组中的物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是（　　）
A．盐酸加入烧碱溶液中 B．锌片浸入硫酸铜溶液中
C．碳酸钠粉末加入稀盐酸中 D．二氧化碳通入足量石灰水中
赖妹1年前1
ngfbasobq 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
D

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某同学收集了班级其他同学做的“氢气还原氧化铜“的实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设
某同学收集了班级其他同学做的“氢气还原氧化铜“的实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方案：
（1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器名称是______．
（2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为______
（3）过滤．除滤纸外，还需要从下图中选用哪些仪器______（填字母）．


（4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为______．
（5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是______
（6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列______（填编号）固体粉末，过滤．
①氧化铜②氢氧化钠③铁④硫酸铜
判断固体过量的实验现象是______．
tiger_lisa1年前1
鬼爷 共回答了12个问题 | 采纳率100%
（1）称量固体使用的仪器是托盘天平，所以本题答案为：托盘天平；
（2）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O；
（3）过滤所用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台，所以本题答案为：A，C，E，F；
（4）铜不与硫酸反应，过滤后留在滤纸上，所以本题答案为：铜；
（5）硫酸过量，故滤液中含有硫酸和生成的硫酸铜，所以本题答案为：H 2 SO 4 和CuSO 4 ；
（6）要除去滤液中的硫酸，不能引入新的杂质，选用氧化铜比较合适，当硫酸全部参加反应时，加入的氧化铜不再溶解，有固体剩余，所以本题答案为：①，有固体不溶解．
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向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,的反应方程式.能不能说明H2SO4与NaOH反应?
hhm0051年前1
wl5167999 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
能是能,但必须要加入过量的硫酸,使反应2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O中NaOH完全消耗完,这时溶液中只剩H2SO4和Na2SO4,再滴加CuSO4,就不发生反应,没有蓝色沉淀生成,说明溶液中的NaOH已经被H2SO4反应掉了.【注：CuSO4与NaOH会发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2】
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写出下列溶液中溶质的化学式（1）澄清石灰水______；（2）硫酸铜溶液______；（3）食盐水______；（4）7
写出下列溶液中溶质的化学式
（1）澄清石灰水______；
（2）硫酸铜溶液______；
（3）食盐水______；
（4）75%的酒精溶液______；
（5）锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液______．
玫瑰尸体菜花黄1年前1
seitenansicht 共回答了19个问题 | 采纳率100%
（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，故填：Ca（OH） 2 ；
（2）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，故填：CuSO 4 ；
（3）食盐水中的溶质是氯化钠，故填：NaCl；
（4）酒精溶液中的溶质是酒精，故填：C 2 H 5 OH；
（5）锌和稀盐酸恰好反应生成的是氯化锌，故填：ZnCl 2 ．
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不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中是否会变成规则的晶体
不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中是否会变成规则的晶体
大概要多长时间?
大概要多长时间?较大的
俺的确良1年前1
mayaren 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
会变成规则的晶体,但很小,8－12小时即可（一夜）
附：
制备晶体方法：
①选用纯净胆矾在洁净的烧杯里制成饱和溶液,制备时的温度可高出室温12～15℃
②取出上层清液倒在洁净的蒸发皿里（溶液浑浊不清则应过滤）.当蒸发皿里溶液冷却时,可产生一些较大颗粒的晶体.在这些晶体里选出几何形状比较完整的备用.
③将其余的晶体连同饱和溶液一起倒入洁净的烧杯里,加热并不断搅袢,至晶体全部溶解,停止加热并静止,让其逐渐冷却.
④将挑选出的一颗晶体用细丝系住,悬挂在饱和溶液里,晶体在液面以下约2～3厘米处,静置不动,加盖防止灰尘进入,数天后可获得大晶体.
制备注意事项
①必须用纯净的晶体和蒸馏水配制溶液；
②容器要十分洁净；
③降温速度越慢越好；
④必须静置较长时间；
⑤盛溶液的烧杯必须加盖.
这样即可从硫酸铜溶液中得到大块的硫酸铜晶体
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请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学
请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现及溶液由蓝色逐渐变为______色的现象．但却对气体的生成产生了疑问，这也激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量即可．SO2与过量的NaOH溶液反应除生成Na2SO3外，另一种物质是______．
（3）甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含O2也不含SO2，丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．
【实验探究】丙同学为了验证自己的推测正确，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
【思维拓展】由上述实验可以推断，实验所用硫酸铜溶液中含有的另一种溶质是______．
bluerensheng1年前1
maymonkey 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路：依据铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；【方案设计】（1）运用氧气支持燃烧能使带火星的木条复燃解答．（2）运用质量守恒定律解答．【实验探究】运用氢气的燃烧现象分析判断【思维拓展】运用金属和酸的反应能生成氢气的特点进行解答．

铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
【方案设计】
（1）氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；
（2）根据质量守恒定律及碱与非金属氧化物反应的特点，S02与NaOH反应生成亚硫酸钠和水；
【实验探究】根据实验的现象：气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．说明这种气体是氢气；
【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气，所以由上述实验可以推出，可断定该溶液呈酸性；
故答案为：浅绿；（1）用带火星的木条深入气体中观察是否复燃；
（2）水（或H2O）；氢气（或H2）；硫酸（或H2SO4）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性质，解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用．

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氢氧化钠溶液·硝酸钠溶液·酚酞溶液·硫酸铜溶液,不用其他试剂就可鉴别开来,最先鉴别开的是（ ）【为什
氢氧化钠溶液·硝酸钠溶液·酚酞溶液·硫酸铜溶液,不用其他试剂就可鉴别开来,最先鉴别开的是（ ）【为什
A氢氧化钠溶液 B硝酸钠溶液 C酚酞溶液 D硫酸铜溶液
liutongji801年前2
chichihehe 共回答了20个问题 | 采纳率90%
最先是硫酸铜溶液（有色）
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氢氧化钙与氧化铁溶液,硫酸铜溶液,反应的现象与化学方程式.
兔子总裁1年前3
kellyt 共回答了24个问题 | 采纳率100%
氢氧化钙与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2→+CaSO4
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取两毫升的硫酸铜溶液于试管中,滴加几滴烧碱溶液,观察到的现象是 反映的化学方程式为 再向试管中滴加稀盐酸,观察到的现象时
取两毫升的硫酸铜溶液于试管中,滴加几滴烧碱溶液,观察到的现象是 反映的化学方程式为 再向试管中滴加稀盐酸,观察到的现象时是 反映的化学方程式为
xlcss1年前3
潇剑℃ 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
取两毫升的硫酸铜溶液于试管中,滴加几滴烧碱溶液,观察到的现象是（产生蓝色沉淀）
反映的化学方程式为（CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↙ + Na2SO4）
再向试管中滴加稀盐酸,观察到的现象时是（蓝色沉淀溶解,得到蓝色溶液）
反映的化学方程式为（Ca(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O）
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【急】欲配置400毫升质量分数为10%的硫酸铜溶液,须浓度为90%的浓硫酸和水各多少毫升
【急】欲配置400毫升质量分数为10%的硫酸铜溶液,须浓度为90%的浓硫酸和水各多少毫升
欲配置400毫升质量分数为10%的硫酸铜溶液,须浓度为90%的浓硫酸和水各多少毫升?（90%的浓硫酸的密度为1.81克/厘米,10%的硫酸溶液的密度为1.07克/厘米） 在线等!过程详细!
ghd11年前1
间分别 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
是配制H2SO4溶液,不是CuSO4吧.设需要浓度为90%的浓硫酸的体积是 V 400mL *1.07g/cm3 *10% = V *1.81g/cm3 *90% V =26.3mL 水的质量数值上与水的体积一样的 m(H2O)= 400mL *1.07g/cm3 -26.3mL *1.81g/cm3 =380.4g V (...
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有难度.一种黑色粉末A,加入盐酸后,粉末溶解得到浅绿色溶液,且有气体放出.将气体通入硫酸铜溶液产生黑色沉淀.在浅绿色溶液
有难度.
一种黑色粉末A,加入盐酸后,粉末溶解得到浅绿色溶液,且有气体放出.将气体通入硫酸铜溶液产生黑色沉淀.在浅绿色溶液中滴入氯水,溶液转为棕黄色,写出以上实验中各步反应的化学方程式.
我是真真1年前5
applede3233 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
FeS+2HCL=FeCL2+H2S（气体）
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4
2FeCL2+CL2=2FeCL3
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将铝丝插入硫酸铜溶液中 未出现任何现象 原因是?
jy029174201年前3
魔女掌门人 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
主要原因是铝丝表面有一层致密氧化膜,使得活泼的铝无法跟溶液里的铜离子接触,从而发生置换反应,因此反应前,应该用砂纸打磨掉表面氧化膜,再进行反应,就可发现铜被置换出来
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我要准确的（越快越好!）1.稀盐酸与铁锈 2.氢氧化钠与稀硫酸 3.纯碱溶液与石灰水 4.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 6.
我要准确的（越快越好!）
1.稀盐酸与铁锈 2.氢氧化钠与稀硫酸 3.纯碱溶液与石灰水 4.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 6.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应（以上操作的试验现象反应前后）
梓辰1年前1
yipengfei 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
1.铁锈渐渐消失,溶液变黄色2.没有现象3.一开始没现象,然后出现沉淀4.出现蓝色沉淀,溶液澄清5.先生成灰白色沉淀,然后沉淀变红色,溶液变无色
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已知硫酸铜溶液存在大量的铜离子Cu2+呈蓝色,而硫酸跟离子SO42无色.一张浸有硫酸铜溶液的滤纸,滤纸呈现出均匀的蓝色,
已知硫酸铜溶液存在大量的铜离子Cu2+呈蓝色,而硫酸跟离子SO42无色.一张浸有硫酸铜溶液的滤纸,滤纸呈现出均匀的蓝色,通了直流电后,靠近阳极蓝色变浅靠近阴极蓝色变深,为什么会有这颜色变化呢?请用‘同种电荷排斥.异种想吸’的知识进一步解释
天秤天蝎1年前1
qingqingsuo 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
蓝色的Cu2+带正电被阳极排斥,被阴极吸引,Cu2+逐渐运动到阴极附近,没有颜色的SO42-带负电,被阴极排斥,被阳极吸引,逐渐移动到阳极附近,因此靠近阳极蓝色变浅靠近阴极蓝色变深
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1.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式
1.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式
2.向碳酸钾溶液中滴加氯化钡和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式
jzhlfs1年前2
fredtiger 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
1.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式：
CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓
现象：生成难溶于稀硝酸的白色沉淀.
2.向碳酸钾溶液中滴加氯化钡和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式：
K2CO3 + BaCl2 == 2KCl + BaCO3↓
3BaSO3 + 2HNO3 == 3BaSO4 + 2NO↑ + H2O
2NO + O2 == 2NO2
现象：生成白色沉淀,加入硝酸后生成无色气体,遇空气变红棕色,沉淀不溶解.
1年前查看全部
【判断题】化学反应热效应的测定进行化学反应热效应测定时,硫酸铜溶液与锌粉加入量热计中的先后次序,对测定结果没有影响.
wangly1372861年前1
organdy 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
不对.应该先加入硫酸铜溶液,再加入锌粉,这样量热计的测量才更精确.反之反应不均匀会影响测量结果.
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化学以弱碱和盐制强碱用硫化氢和硫酸铜溶液可以制硫酸,是弱酸制强酸 那么有没有一种弱碱和盐可以制强碱? 可以多举几个例子吗
鉃麮钫銄1年前1
尼克库博 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
氨是弱碱,甲基化后生成甲胺,是强碱.其他广义的：水,醇等是弱碱,与金属钠反应生成强碱.碳酸氢钠、碳酸氢钾等是较弱的碱,加热生成碱性较强的碳酸盐.氯化钠电解得到氢氧化钠.还有络合的超强碱,也是用一般强碱制的,但碱性更强.
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溶液浓度的配置 有固体物质（CuSO4),可称量.要配置100ml浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液,怎样计算和配置?要
溶液浓度的配置
有固体物质（CuSO4),可称量.要配置100ml浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液,怎样计算和配置?要配置浓度为20％的硫酸铜溶液呢?
3.2g的计算公式是？20％浓度硫酸铜溶液 怎么配置？谁能再解释的清楚点？
快乐小喜12151年前4
yang1219 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
先计算CuSO4的质量
0.1*0.2*160=3.2g
用天平称放在烧杯中,加适量水,用玻璃棒引流导入100ml容量瓶中
再用水清洗烧杯及玻璃棒,将清洗的液体也导入容量瓶中,在距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴,直至凹液面一刻度线相平,盖住塞子,摇,贴标签.
20%的同理
打字真累.
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这些与化学有关的问题我不懂,水+硝酸钾=?水+HCI=?醋酸溶液=?浓盐酸=?硫酸铜溶液=?0.9%的生理盐水=?75%
这些与化学有关的问题我不懂,
水+硝酸钾=?
水+HCI=?
醋酸溶液=?
浓盐酸=?
硫酸铜溶液=?
0.9%的生理盐水=?
75%的酒精溶液=?
(若是1个问号则是问溶液是什么,2个问号则是问溶质和溶剂)
ntdg1年前1
阳光蝴蝶梦 共回答了14个问题 | 采纳率100%
(1)硝酸钾溶液
(2)盐酸溶液
(3)溶质:CH3COOH,溶剂：水
(4)溶质CuSO4,溶剂：水
(5)溶质：NaCl,溶剂：水
(6)溶质：C2H5OH,溶剂：水
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好像磷酸也能制造硫酸吧磷酸+硫酸铜溶液=磷酸铜（沉淀）+硫酸.“必须是强酸才能制弱酸”这话也不完全对!这个实验如果倒过来
好像磷酸也能制造硫酸吧
磷酸+硫酸铜溶液=磷酸铜（沉淀）+硫酸.“必须是强酸才能制弱酸”这话也不完全对!这个实验如果倒过来应该不成立,因为没有沉淀、气体和水生成!我能拿诺化奖啦!
hong999long1年前1
xjy1979 共回答了18个问题 | 采纳率100%
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