2.8克铁粉与足量的硫酸铜溶液完全反应，可以生成多少克铜？（提示：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu）

天平两边分别有一个盛等质量的、相同质量分数的足量的稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后向左盘烧杯中投入2.8克氧化钙.计算

天平两边分别有一个盛等质量的、相同质量分数的足量的稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后向左盘烧杯中投入2.8克氧化钙.计算向右盘烧杯中投入多少克含杂质20％的大理石（杂质不与酸反应）,才能使天平最终仍保持平衡?

烟飞灰散1年前1

jessica129的tt 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

2.8克氧化钙,投入盐酸中变为氢氧化钙,与盐酸反应不生成气体,所以左盘增加2.8克,
设投入xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑一份CaCO3 一份CO2,所以CO2为0.352xg,x-0.352x=2.8
x≈4.32g 只能打100个字

1年前查看全部

关于核外电子数的计算某元素R原子的核外电子数等于核内质子数,该元素的单质2.8克与氧气充分反应,可得到6克RO2化合物,

关于核外电子数的计算
某元素R原子的核外电子数等于核内质子数,该元素的单质2.8克与氧气充分反应,可得到6克RO2化合物,则该元素的原子
A,核外具有三层电子 B,核外具有二层电子
C,最外层电子数为5 D,最外层电子数为4
D
谁能帮我分析一下?

zpwode1年前1

ylgg2 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

元素R原子的核外电子数等于核内质子数这句话没用,忽略不计,
元素的单质2.8克与氧气充分反应,可得到6克RO2化合物由此可知氧气的质量是3.2克,又氧气的相对分子质量是32,所以该元素的相对原子质量是28,所以可以确定是14号元素,Si,位于第三周期,第IV族

1年前查看全部

某有机物2.8克完全燃烧后生成了8.8gCO2和3.6gH2O,该有机物标准状况下密度1.25g.L-1,求有机物的分子

某有机物2.8克完全燃烧后生成了8.8gCO2和3.6gH2O,该有机物标准状况下密度1.25g.L-1,求有机物的分子式.

刘宇1年前2

rabbit-lv 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

该有机物标准状况下密度1.25g.L-1, 其分子量=1.25*22.4=28；
2.8/28 =0.1 mol
8.8/44 = 0.2 mol
0.1 : 0.2 = 1 : 2 ,
即1mol 该有机物完全燃烧后生成了 2mol CO2, 则一个该有机物分子中含有2个C；
28-12*2 =4, 即含有4个H.
有机物的分子式为C2H4.

1年前查看全部

有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1） 镁条中单质镁有多少克?我想知道2

有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1） 镁条中单质镁有多少克?我想知道2.4克到底怎么算出来的,我怎么算都是1.2克啊
镁的原子序数难道是24?

mingyicao1年前1

snooker7 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

镁条表面被氧化生成MgO,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,它与硫酸反应不生成氢气.只有其中的镁单质与硫酸反应生成氢气.设镁条中单质镁的质量为x
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
24…………2
x…………0.2
解得x=2.4

1年前查看全部

某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是

某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂.该元素在周期表中的位置是（　　）
A. 第三周期
B. 第二周期
C. 第Ⅳ主族
D. 第Ⅴ主族

wlll521年前1

中原得鹿不由人 共回答了20个问题 | 采纳率85%

解题思路：根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．

元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂，据原子守恒，X～XO₂，设元素的相对原子质量为M，故有：[M/2.8＝
32+M
6] 解得：M=28
核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第Ⅳ主族．
故选：AC．

点评：
本题考点： 相对原子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．

1年前查看全部

100ml 1.0mol每升 的醋酸溶液 加入2.8克的koH固体 求缓冲溶液的PH

慨除了1年前1

asdf1390 共回答了20个问题 | 采纳率100%

你是不是漏了醋酸的PKa/醋酸的Ka?
这里缺少一个条件：醋酸的PKa值或者醋酸的Ka.应该是你忘记给出了.醋酸的PKa=-lg(Ka)=4.75.
题意有：n(CH3COOH)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol,n（KOH)=2.8/56=0.05(mol)
根据CH3COOH~KOH反应,产物CH3COOK的物质的量为0.05mol；剩下CH3COOH的物质的量n=0.05mol
根据PH=PKa+lg(B-/HB),这里的PKa是醋酸的,B-是CH3COOK的物质的量,HB是剩余CH3COOH的物质的量.所以PH=4.75+lg（0.05/0.05)=4.75.

1年前查看全部

标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体，通入足量溴水中，溴水增重2.8克，则：

标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体，通入足量溴水中，溴水增重2.8克，则： （1）甲烷和乙烯的物质的量分别是______，______． （2）上述混合气体先与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共需氯气______升．

guozheng1年前1

小瓶子里的猫 共回答了19个问题 | 采纳率100%

（1）混合气体的物质的量为
5.6L
22.4L/mol =0.25mol，因为溴水增加的质量就是乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为：n（C ₂ H ₄ ）=
2.8g
28g/mol =0.1mol，n（CH ₄ ）=0.25mol-0.1mol=0.15mol，故答案为：甲烷0.15mol；乙烯0.1mol；
（2）乙烯0.1mol与氯气完全加成消耗氯气0.1mol，所的混合物含有0.15mol的甲烷，消耗0.6mol的氯气发生取代反应，还有0.1mol的1，2-二氯乙烷，消耗0.4mnol的氯气，两个过程共消耗1.1mol氯气彻底取代，即氯气的体积是：1.1mol×22.4mol/L=24.64L．
故答案为：24.64．

1年前查看全部

2.8克氮气所含电子数,电子数是指什么?

1点儿1年前3

wx129 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

电子数表示物质中含有的电子的总数
这里的电子数指的是一个氮气分子中所含有的电子数乘上氮气的物质的量
2.8g氮气是0.1mol,1个氮气分子有14个电子,所以0.1molN2有1.4NA个电子.
欢迎追问

1年前查看全部

有两种气态烃组成的混合气体对氢气的相对密度为13,取此混合气体4.48L(标况下)通入足量溴水,溴水增重2.8克,则此混

有两种气态烃组成的混合气体对氢气的相对密度为13,取此混合气体4.48L(标况下)通入足量溴水,溴水增重2.8克,则此混合气体的组成是
A.CH4和C3H6 B.C2H4和C3H6 C.C2H4和CH4 D.CH4和C4H8

3133783991年前4

zyk0218 共回答了20个问题 | 采纳率90%

根据条件可知混合气体的平均摩尔质量是26G/MOL
也就是说一个气体的摩尔质量大于26一个气体的质量小于26
所以其中一个气体就是CH4（无论在烷烃还是烯烃中,小于26的只有CH4）
能使溴水褪色的有烯烃、炔烃、苯
因为他们有碳碳双键
这里只有烯烃 所以不讨论炔烃和苯
设甲烷的物质的量为X MOL 未知烯烃的物质的量为Y MOL
由题意可以列式得出X+Y=0.2MOL
设未知烯烃的分子式为他的通式
则可知烯烃的摩尔质量是14N G/MOL
根据关系式：未知烯烃的摩尔质量*未知烯烃的物质的量=溴水增重的质量2.8克
可得：Y和N的乘积为0.2
算到这一步 我们要返回第一个条件
就是将答案中的三种烯烃代入
算出哪个烯烃的N值符合“混合气体的摩尔质量是26”这个条件
结果N=4所以选D

1年前查看全部

一个2.8克的钢珠以每秒100米的速度飞行他的重力加速度是多少?

百合花之香1年前2

站你背后1 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

重力加速度与物体的速度无关!
耶!
这个常识你要知道!
重力加速度g的方向总是竖直向下的.在同一地区的同一高度,任何物体的重力加速度都是相同的.重力加速度的数值随海拔高度增大而减小.当物体距地面高度远远小于地球半径时,g变化不大.而离地面高度较大时,重力加速度g数值显著减小,此时不能认为g为常数.

1年前查看全部

某正二价金属2.8克跟足量的稀盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?

a3083296001年前3

ll服饰 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

正二价金属A + 2HCl =ACl2 + H2
所以金属物质的量=0.05mol（氢气）
所以原子量=2.8/0.05=56

1年前查看全部

将2.8克氢氧化钾固体溶于水制成500ML溶液,求此溶液的PH值?

haaaao01年前1

seaslight 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

2.8÷40=0.07 0.07÷0.5=0.14 PH=14-lg(0.14)

1年前查看全部

2.8克N2和2.8克CO所含有电子数是否相同?是多少?

roby03101年前3

yzbasy 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

相同 是 1.4mol电子
N2的相对分子质量为 2*14=28,1个N2有2*7=14个电子
CO的相对分子质量为 212+16=28,1个CO有6+8=14个电子
2.8克N2和2.8克CO的物质的量都是 2.8g/(28g/mol)=0.1mol
所以,都有14*0.1mol=1.4mol电子

1年前查看全部

某正价金属2.8克跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?

amily_he1年前2

踏雪飞骑 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

2.8/(0.05/2)=56g/mol

1年前查看全部

海陵晒盐场从100克海水中晒出2.8克粗盐,照这样计算,20万吨海水可晒出粗盐多少万吨?多少万吨海水可晒出

海陵晒盐场从100克海水中晒出2.8克粗盐,照这样计算,20万吨海水可晒出粗盐多少万吨?多少万吨海水可晒出
盐1.4万吨?

天下第91年前1

优小小 共回答了25个问题 | 采纳率88%

粗盐=20×（2.8÷100）=0.56万吨
海水=1.4÷（2.8÷100）=50万吨

1年前查看全部

A+B=C+D,且物质A与B参加的反应的质量比5:2,若反应后生成物C和D的质量共2.8克,则A多少g,B多少g

661788441年前1

苦咖啡313 共回答了19个问题 | 采纳率100%

因为C+D=2.8克
所以A+B=2.8克
既A=2.8/(5+2)*5=2克
B=2.8-2=0.8克

1年前查看全部

有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1） 镁条中单质镁有多少克?（2） 生

有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1） 镁条中单质镁有多少克?（2） 生成硫酸镁多少克?

ysx11221年前2

水密桃12号 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

Mg+H2SO4=H2+MgSO4
设Mg=xg H2=0.2g MgSO4=12g
所以x=2.4g
即单质镁有2.4g
又MgO+H2SO4=MgSO4+H20
MgO=0.4g MgSO4=1.2g
硫酸镁的质量=12+1.2=13.2g

1年前查看全部

高一化学.有一条表面已经氧化为mgo镁条,其质量为2.8克,把这镁条与足量的盐酸反应,产生2.24L氢气,

高一化学.有一条表面已经氧化为mgo镁条,其质量为2.8克,把这镁条与足量的盐酸反应,产生2.24L氢气,
若把反应後的溶液用水稀释成500ml,其中Mg2+的物质的量浓度为多少?
详细答案,拜托了

whumoon1年前1

豆叮HAPPY 共回答了13个问题 | 采纳率100%

根据氢气求出镁单质的物质的量 算出质量 即可得氧化镁的质量 再求得氧化镁的物质的量 即得镁的总的物质的量 除以溶液体积得出答案..要睡觉了啊 答案LZ自己求可否

1年前查看全部

NO与NH3反应产物中还原产物比氧化产物多2.8克,求混合气体中NO与NH3的物质的量

wendi11251年前2

倩倩派 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

6NO+4NH3==5N2+6H2O
NO中的N被还原为N2,所以NO对应的是还原产物
NH3中的N被氧化为N2,所以NO对应的是氧化产物
6N-4N = 2N,为28
还原产物比氧化产物多2.8克
所以混合气体中NO的物质的量 = 2.8/28 * 6 = 0.6mol
NH3的物质的量 = 2.8/28 * 4 = 0.4mol

1年前查看全部

水中Ca(HCO3)2的浓度为7.7克每升,Mg(HCO3)2的浓度为2.8克每升,计算此水的硬度与碱度.（以三种单位表

水中Ca(HCO3)2的浓度为7.7克每升,Mg(HCO3)2的浓度为2.8克每升,计算此水的硬度与碱度.（以三种单位表示）
大学水化学,谢谢各位帮忙解答.

漫画风云1年前1

巍巍边疆 共回答了20个问题 | 采纳率90%

我大学读的是机电专业!毕业9年了!

1年前查看全部

生石灰与水反应生成熟石灰和大量热将2.8克生石灰放到47.2克水中充分搅拌后过滤所得的溶液的溶质的质量分数

生石灰与水反应生成熟石灰和大量热将2.8克生石灰放到47.2克水中充分搅拌后过滤所得的溶液的溶质的质量分数
已知生石灰与水反应生成熟石灰和大量的热,将2.8克生石灰放到47.2克水中,充分搅拌后过滤,所得的溶液的溶质的质量分数?
A5.6%B7.4%C5.6%~~7.4%D小于1%

失鑫疯1年前1

sunnyheartzxc 共回答了18个问题 | 采纳率100%

D
熟石灰溶解的度极低,温度越高,溶解度越小

1年前查看全部

某金属2.8克与足量的稀硫酸反应,产生氢气0.1克,通过讨论确定金属的名称

sumeng1年前3

xuqingji 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

铁.一看质量比就大体有数

1年前查看全部

急死人的@@有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求:1.镁条中单质镁有多少克 2

急死人的@@
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求:
1.镁条中单质镁有多少克
2.生成硫酸镁多少克
把这个反应的化学方程式也写一下.3Q

我不当娱记好多年1年前5

暗恋一个人1 共回答了20个问题 | 采纳率95%

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2
X Y 0.2g 得X=2.4g Y=12g
则MgO质量为0.4g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
0.4g Z 得Z=1.2g
则.镁条中单质镁质量2.4g,生成硫酸镁=Y+Z=13.2g

1年前查看全部

将2.8克的铁放入36.5克的盐酸,恰好完全反应,请计算盐酸中溶质的质量分数是多少?

脸着地的天使1年前1

aj19000101 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56-----73
2,8-----X
X=3.65克
盐酸中溶质的质量分数是3.65/36.5=10%

1年前查看全部

某气态烃和一种单烯烃组成的混合气体4.48升（标准状况）通入足量的溴水中,溴水的质量增加2.8克,侧的混合

某气态烃和一种单烯烃组成的混合气体4.48升（标准状况）通入足量的溴水中,溴水的质量增加2.8克,侧的混合
气体对氢气的相对密度为13,求两种烃的分子式?

_竹筛子1年前1

haiyanwang 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

4.48/22.4=0.2mol
气体对氢气的相对密度为13,则平均相对分子量26
所以混合气体质量为26*0.2=5.2g,其中2.8g为单烯烃,则气态烃质量为2.4g
由于单烯烃的分子量均大于26,所以该气态烃的分子量一定小于26,且为饱和烃
符合题意的只有CH4
2.4/16=0.15mol,则单烯烃为0.05mol,2.8/0.05=56,分子式C4H8
两种烃分别为CH4和C4H8

1年前查看全部

2.8克一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物5.8克完全反应，这种氧化物的化学式是（　　）

2.8克一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物5.8克完全反应，这种氧化物的化学式是（　　）
A. FeO
B. Fe₂O₃
C. Fe₃O₄
D. Fe₂O₃•nH₂O

上岸鱼1年前1

seanleesh 共回答了15个问题 | 采纳率100%

解题思路：因为一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物完全反应，生成铁和二氧化碳，故在化学方程式中CO的系数等于铁的氧化物中氧原子的个数，结合它们的质量，设这种氧化物的化学式是Fe_xO_y，列出比例式，即可得出X与Y的比，进而写出这种氧化物的化学式．

设这种氧化物的化学式是Fe_xO_y，根据题意得，
yCO+Fe_xO_y=xFe+yCO₂
28y 56x+16y
2.8g 5.8g
∴[28y/56x+16y＝
2.8g
5.8g]，
解之得：x：y=3：4，
故这种氧化物的化学式是Fe₃O₄．
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生灵活运用化学方程式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

1年前查看全部

2.8克聚乙烯含有碳原子数为?

shenyiemily1年前3

招会员 共回答了25个问题 | 采纳率92%

0.2NA
聚乙烯的最简式是CH2

1年前查看全部

由两种金属组成的混合物2.8克与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24升,则该混合组成部可能的是

由两种金属组成的混合物2.8克与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24升,则该混合组成部可能的是
A.Al和Fe B.Mg和Zn C.Mg和Al D.Mg和Cu
用平均相对原子质量做!

san2600811年前2

vian01 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

M + 2HCl = MCl2 + H2,氢气的物质的量为2.24除以22.4,等于0.1mol,金属的平均摩尔质量为2.8除以0.1=28,所以混合金属的相对分子量应该一个比28大,一个比28小,金属铝换成二价金属看分子量应为18.所以A/B选项都可以,C不可以,而D选项中铜与酸不反应,产生那么多的氯气需要镁2.4克,小于2.8克,所以也是满足题意的.

1年前查看全部

2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（　　） A．FeO B．Fe 2 O 3 C．Fe

2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（　　） A．FeO B．Fe 2 O 3 C．Fe 3 O 4 D．无法确定

逝水_1年前1

心荷 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

CO在反应中转化为二氧化碳，质量由2.8g变成4.4g，增加的质量就是氧元素的质量，其质量为4.4g-2.8g=1.6g． 5.8克铁的某种氧化物中铁元素质量=5.8g-1.6g=4.2g
铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比=
4.2g
56 ：
1.6g
16 =3：4；
则铁的某种氧化物的化学式可表示为Fe ₃ O ₄ ；
故选C．

1年前查看全部

表面部分氧化的镁条2.8克,与足量稀硫酸反应,生成0.2克氢气.问：镁条中单质镁质量?生成硫酸质量?

为房而忙1年前2

ffengxu 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

生成0.2克氢气,那么消耗的单质镁的质量为2.4g；
镁条中单质镁质量2.4g；
氧化镁为0.4g
一共有镁=0.11mol
所以生成硫酸镁的物质的量为0.11mol
质量=120*0.11g=13.2g

1年前查看全部

若质量为2.8克的铁的样品,其中含有一种杂质,如果和足量的稀盐酸反映,得到的氢气0.09克,则其中含有的杂

若质量为2.8克的铁的样品,其中含有一种杂质,如果和足量的稀盐酸反映,得到的氢气0.09克,则其中含有的杂
要说明理由的哈!
为什么是锌呢?说明理由！

foreverhf02241年前4

MagicLG 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
2.8 X
由比例式,得X=0.1克
这是一种假设,假设这2.8克不含有杂质,理论上应得氢气为0.1克.
而事实上,得氢气的质量为0.09克,说明:杂质不与盐酸反应,或杂质的相对原子质量大于56.
所以,可能的杂质是Cu或C等不与铁起反应的物质,或相对原子质量大于56的Zn.
不可能是Mg或Al.

1年前查看全部

2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（　　）

2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（　　）
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄
D．无法确定

terron_mj0011年前1

宁静夏天 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

解题思路：根据CO与金属氧化物的反应特点：每个CO分子夺取一个O原子而变成一个二氧化碳分子，可由消耗CO的质量计算出氧化物中氧元素的质量；然后根据氧化物中铁、氧元素质量比，求出氧化物中原子个数比及化学式．

CO在反应中转化为二氧化碳，质量由2.8g变成4.4g，增加的质量就是氧元素的质量，其质量为4.4g-2.8g=1.6g． 5.8克铁的某种氧化物中铁元素质量=5.8g-1.6g=4.2g
铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比=[4.2g/56]：[1.6g/16]=3：4；
则铁的某种氧化物的化学式可表示为Fe₃O₄；
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 由CO还原铁的氧化物的反应规律，确定出反应中CO与O元素的质量关系是解答本问题的技巧所在，确定了二者的质量关系即可计算出氧化物中组成元素质量关系．

1年前查看全部

帮忙!化学题,THX1 元素X的原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8克与氧气充分反应可得6克化合物XO2,则

帮忙!化学题,THX
1 元素X的原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8克与氧气充分反应可得6克化合物XO2,则该元素是?
2 元素A的原子核内质子数和中子数相等,最高价氧化物的化学式为A2O5,它形成的气态氢化物密度为0.759g.L^-1(标准状态）,求该元素
需要过程

幻影飞啸1年前2

chemicalromance 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

1、设X的相对原子质量为a,
X＋O2＝XO2
a 32 a+32
2.8 6
－－－－－－
6a＝2.8a＋89.6
3.2a=89.6
a=28 则核内质子数为：28/2=14.因为质子数等于原子序数,所以X为Si（硅）
2、因为A的最高化合价为正5价,故其氢化物的化学式为：AH3
根据气体摩尔体积公式可求得：Ma＝0.759g/L*22.4L/mol=17g,
则A的相对原子质量＝17－1＊3＝14
故A为N（氮）

1年前查看全部

2.8克铁恰好与100克稀盐酸完全反应求这种稀盐酸的质量分数`

爱上了属猪的人1年前1

xiaowangshu555 共回答了16个问题 | 采纳率100%

设参加反应的盐酸质量为X
Fe+2HCl====H2↑+FeCl2
56 73
2.8g X
X=3.65g
该盐酸的质量分数为：
3.65g
------x100%=3.65&
100g
答：________________.
不过这盐酸可够稀的.

1年前查看全部

【化学】2.8克铁跟适量的浓硝酸反应 铁全部作用后

【化学】2.8克铁跟适量的浓硝酸反应 铁全部作用后
2.8克铁跟适量的浓硝酸反应 铁全部作用后 共收集到气体2.24L 则反映消耗的hno3的物质的量最可能是 A 0.15mol B 0.16mol C 0.2mol D 0.24mol

新在下241年前1

拽女孩 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

适量的浓硝酸在反应中有两种可能：
一是浓度足够（即一直是浓硝酸）,对应的气体只有二氧化氮；
二是随着反应的进行,浓度越来越小,即由浓硝酸逐渐变化为稀硝酸,生产的气体为二氧化氮和一氧化氮
铁与硝酸反应有三种可能：
一是铁不足,最后只生成三价铁离子
二是铁过量或恰好,最后只生成二价铁离子
三是铁的量处在上述两者之前,同时生成三价和二价
当然此题可以用适当的方法回避上面的多种情况：
找边界（极值法）
消耗的硝酸最终转化为产物中两个部分（N元素守恒）：一是硝酸铁或硝酸亚铁,另一是二氧化氮或一氧化氮.
根据气体2.24L,即0.1mol可知生成气体消耗的硝酸是0.1mol（不用管是二氧化氮还是一氧化氮）
根据铁2.8g,即0.05 mol：
（1）若生成硝酸铁（一个铁离子结合三个硝酸根,0.05mol铁结合0.15mol硝酸根）,消耗硝酸0.15mol,加上生成气体消耗的硝酸0.1mol,共0.25mol；
（2）若生成硝酸亚铁,消耗硝酸0.10mol,加上生成气体消耗的硝酸0.1mol,共0.20mol；
C、D都有可能,请问是多选吗?

1年前查看全部

怎么解释2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NA

bkywc661年前1

dhhbzlkk 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

N2与CO的相对分子质量都是28,可以看成是同一种物质X） 所以n（物质的量）=m/M=2.8/28=0.1mol 分子数是0.1,一个N2分子,一个CO都是有2个原子 所以原子数是0.2 祝您学习进步、事事顺心!不明白的可以追问,包您满意^.^

1年前查看全部

1.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体,则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少?

1.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体,则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少?
1.某溶液的密度是1.2克/立方厘米,实验测得每100ML该溶质24克,球该溶液的质量分数.
最后加上公式..写写
不要设X,

wtxk1年前1

2fjdsl4mzop6tj4 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1.设溶质质量分数为x
20*x=2.8
解得x=14%
2.设溶质质量分数为x
1.2*100*x=24
解得x=20%

1年前查看全部

有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：镁条中单质镁有多少克?

有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：镁条中单质镁有多少克?
2、生成硫酸镁多少克?

相爱的错1年前1

昌北 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
24 120 2
2.4g 12g 0.2g
镁条中单质镁有2.4克
生成硫酸镁12克
鉴于你可能是初中生,所以没用mol解题

1年前查看全部

有两种氧化物的固体混合物2.8克,跟7.3％盐酸50克恰好反应,则该混合物的组成可能是（）

有两种氧化物的固体混合物2.8克,跟7.3％盐酸50克恰好反应,则该混合物的组成可能是（）
A FeO ZnO B CuO ZnO C MgO CuO D CaO MgO

小虎贝贝1年前1

youer邓 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

选项里的所有氧化物都是1个与2个盐酸反应.
（初中好像没学物质的量呢吧 - -）
那你就列个反应式,算出盐酸反应的质量.
然后求出物质所消耗的质量,
2.8g必须在两物质消耗质量中间.

1年前查看全部

已知某铁的氧化物5.8克与2.8克一氧化碳恰好完全反应．求该氧化物的化学式

nldyiyi1年前2

A20011090 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

分析
因为是铁的氧化物 所以有3种情况 Fe2O3 Fe3O4 和FeO
当铁的氧化物为Fe2O3时
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
相对质量 160 84
质量比为40/21不合题意 舍去
当铁的氧化物为Fe3O4时
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232 112
质量比为58/28
符合题意
当氧化物为FeO时
FeO+CO=Fe+CO2
72 28
质量比为18/7 不合题意 舍去
综上所述 该氧化物化学式为Fe3O4

1年前查看全部

如果对的话.再提高50分1.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体,则这瓶溶液中溶质的质量分数是

如果对的话.再提高50分
1.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体,则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少?
1.某溶液的密度是1.2克/立方厘米,实验测得每100ML该溶质24克,球该溶液的质量分数.
最后加上公式..写写 不要设X,

温柔男人心1年前1

yiqi9902 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

2.8/20*100%=14%
24/(1.2*100)*100%=20%

1年前查看全部

已知某金属的相对原子质量为56,将该金属2.8克与足量的稀硫酸充分反应,生成硫酸盐,同时有0.1克氢气逸出,则形成的硫酸

已知某金属的相对原子质量为56,将该金属2.8克与足量的稀硫酸充分反应,生成硫酸盐,同时有0.1克氢气逸出,则形成的硫酸盐中该金属的化合价为

胜利可哦1年前1

魔鬼天籁 共回答了19个问题 | 采纳率100%

金属为铁,化合价为+2价

1年前查看全部

计算气体在标况下体积：2.8克CO 44克CO2 64克二氧化硫 34克氨

jiujiutouzi21年前1

yueyaer321 共回答了20个问题 | 采纳率70%

一氧化碳为2.8/28＝0.1（摩尔）,为2.24升
二氧化碳为44/44＝1（摩尔）,为22.4升
二氧化硫为64/32＝2（摩尔）,为44.8升
氨气为34/17＝2（摩尔）,为44.8升

1年前查看全部

科学质量守恒问题1.在反应A+3B=2C+2D中,C和D的相对分子质量比为避免22:9.已知2.8克A跟一定量的B完全反

科学质量守恒问题
1.在反应A+3B=2C+2D中,C和D的相对分子质量比为避免22:9.已知2.8克A跟一定量的B完全反应,生成8.8克C,则在此反应中,B和D的质量比是-----.
2.在化学反应A+B=C+D中,若20克A物质和10克B物质恰好完全反应,生成5克C物质.则5克A物质和5克B物质反应,可生成D物质-----------克.
3.称取过氧化钙样品2.0克,加入到足量的水中,生成了224毫升氧气(氧气的密度为1.43克/升).试计算样品中过氧化钙的质量分数.(过氧化钙+水=氢氧化钙+氧气)

猫猫19851年前1

小猪ss1 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

1,C：D为22：9,C=8.8克,则D=3.6克,B=9.6克
B:D＝(9.6/3)/(3.6/2)＝16：9
2,B物质过量,只使用2.5克,生成物B与D的比值为10/(10+20-5)=2:5
D=2.5/(2:5)=6.25克
3,2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
方程中反应的CaO2与O2的质量比为(2*(40+2*16))/2*16=9:2
生成氧的质量为0.244/1.43
则样品中过氧化钙质量为(0.224/1.43)*(9:2)约等于0.7克
样品中过氧化钙的质量分数为0.7/2=35%

1年前查看全部

杯内有足量的质量分数稀盐酸,若向左边加入2.8克的铁屑要使天平平衡,应向右盘加多少碳酸钙

彭加丽1年前1

zhangzihao 共回答了13个问题 | 采纳率100%

向左边加入2.8克的铁屑要产生0.1g氢气,溶液质量增加2.8g-0.1g=2.7g
要使天平平衡,右边也要增加2.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 溶液质量增加
100 44 100-44=56
x 2.7g
100/x=56/2.7g
x=4.82g

1年前查看全部

将2.8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中,待固体的质量不再增加

52009501年前2

刚回来 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

反应结束
Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu

1年前查看全部

（2011•崇明县二模）将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀，

（2011•崇明县二模）将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为（　　）
A．FeO3.6gNaNO₃12.75g
B．Fe₂O₃4gNaNO₂6.9g
C．Fe₃O₄3.87gNaNO₃10.25g
D．Fe₂O₃4gNaNO₂9.8g

剁粉条1年前1

张大伦 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

解题思路：根据2.8gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，2.8gFe的物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.05mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.1mol硝酸钠，或硝酸钠0.15mol，最后得到0.025mol氧化铁和0.1mol硝酸钠或0.15mol亚硝酸钠，可分别计算出亚硝酸钠的质量范围．

如果2.8gFe的物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol铁全部恰好生成硝酸亚铁，
则硝酸亚铁物质的量为0.05mol，加入氢氧化钠后蒸干，
得到0.05mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.1mol硝酸钠，
根据元素质量守恒可得加热生成0.025mol氧化铁和0.1mol亚硝酸钠，
质量是：氧化铁0.025mol×160g/mol=4g，亚硝酸钠0.1mol×69g/mol=6.9g
如果恰好生成硝酸铁0.05mol，则氧化铁依然是0.025mol，硝酸钠是0.15mol，
灼烧有氧化铁4g，根据Na元素守恒可得亚硝酸钠0.15mol，质量为0.15mol×69g/mol=10.35g
所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[6.9，10.35]区间内．
故选BD．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意本题考虑2.8gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解．

1年前查看全部

从一瓶氯化钾饱和溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体.这时氯化钾的溶解度是多少?

从一瓶氯化钾饱和溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体.这时氯化钾的溶解度是多少?
20 ℃时将20克氯化钠放入100克水中配成不饱和溶液,要使溶液饱和,需要蒸发掉水多少克或加入氯化钠晶体多少克?（已知20 ℃时氯化钠的溶解度是36克）
不要复制!

楼兰的魂灵1年前3

醉眼旁观 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

1、S=100×2.8/（20-2.8）=16.28g
2、需要蒸发掉水100－20×100/36=44.44g
需要加入氯化钠晶体36-20=16g

1年前查看全部

由两种金属粉末组成的化合物2.8克,跟足量稀硫酸反应生成0.1克氢气,则混合物不可能是^^^^^^^^

由两种金属粉末组成的化合物2.8克,跟足量稀硫酸反应生成0.1克氢气,则混合物不可能是^^^^^^^^
A.镁和银
B.镁和锌
C.铅和银
D.锌和铝

sparkliu1年前2

上善若水001 共回答了18个问题 | 采纳率100%

M+H2SO4==MSO4+H2
m-------------2
2.8-----------0.1
m=56
即混合金属转化为+2价时,平均相对分子质量为56,故一定是一种比56大,另一种比56小.
C两种均比56大.
正确选项是C.

1年前查看全部